1、2015-2016学年度第一学期2014级高二阶段性教学质量检测化学试题(2015.10)说明：本试卷满分100分，试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页。考试时间60分钟。第卷（选择题，共61分）注意事项：第卷所有题目的答案考生须用铅笔填涂在答题卡上相应位置常用原子量：C:12 Zn:65 Cu:64一、选择题（1-19题每题3分，20题4分，共61分）1、下列措施不能达到节能减排目的的是 A、利用太阳能制氢燃料 B、用家用汽车代替公交车C、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此
2、反应的热化学方程式为A、C + H2O = CO + H2 ; H=+131.3 kJmolB、C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H=+10.94 kJmolC、 C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H=+131.3 kJmolD、C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H=+131.3 kJmol3、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A、H2和Cl2 B、Cu和Cl2 C、 H2和O2 D、Cu和O2 4、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶
3、液中含Fe2+ B、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+5、在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是A、两极附近颜色无明显变化 B、两极产生等量气体 C、阳极附近的颜色变红 D、阴极附近的颜色变红6、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是 A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV7、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是A、正极为Cu，负极为Fe，
4、电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8、某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若ba，该电解质可能是 A、Na2S B、CuSO4 C、NaCl D、Na2SO49、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A、+5
5、19.4kJmol-1 B、+259.7 kJmol-1 C、-259.7 kJmol-1 D、-519.4kJmol-110、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、
6、电解过程中Cl浓度不变12、下列叙述不正确的是A、与电源正极相连的电极上发生还原反应 B、与电源负极相连的电极称为电解池的阴极C、电解熔融氯化钠时，阳极上析出Cl2 D、电解是电能转化为化学能的过程13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e- Mn2O3(s)+2OH-(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、负电路中每
7、通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g14、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl215、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（ ）A、溶液的pH增大 B、Na+和CO32的浓度减小C、溶液的浓度增大D、溶液的浓度不变，有晶体析出16、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O和1/2O2
8、+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是 A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大D、工作时负极区附近pH不变17、下列说法中正确的是A、原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B、用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大C、电解食盐水时，由于OH离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色D、电解食盐水时，阴极区溶液里H+离子的浓度相对增大，使酚酞试液不变色18、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子
9、共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X YZM B、 X ZMY C、M ZXY D、 X ZYM19、CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（ ）A、阳极反应：Cu 2e = Cu2+ 阴极反应：Cu2+ +2e = CuB、阳极反应：2Cu 2e+ 2I= 2CuI 阴极反应：2H+ +2e = H2C、阳极反应： 2I 2e = I2 阴极
10、反应：2H+ +2e = H2D、阳极反应：Cu 2e = Cu2+ 阴极反应：2H+ +2e = H220、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A、电子通过外电路从b极流向a极B、b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D、H由a极通过固体酸电解质传递到b极第卷（非选择题，共39分）注意事项：第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 二、填空题（
11、共3小题，满分39分）12燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-= CO32- +7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”，）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 甲烷燃烧的能量利用
12、率。(填“小于”、“大于”或“等于”)23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。24、如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是极，材料是 ，电极反应为。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈色（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12. 8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。版权所有：高考资源网()
