1、20202021学年度第一学期期末学业水平检测 高二化学试题二语11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111 2021.01说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S
2、32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是A2s22p1 B2s22p3 C2s22p4 D3s23p42下列问题与盐的水解有关的是热的纯碱溶液去油污效果好制备TiO2纳米粉TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体铁在潮湿的环境下生锈A B C D全部3下列说法正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B第四周期基态原子未成对电子数为
3、1的元素有4种Cns能级的能量一定高于(n1)d能级的能量D元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素4用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是A“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)33HAl33H2OB泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2C加热可以降低水的硬度：Ca22HCO3CaCO3CO2H2O DKMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O5下列说法正确的是ANa2S溶液中存在平衡S22H2OH2S2OHB常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同C等物质的量浓度NH4ClNH4Al
4、(SO4)2NH4HSO4溶液中NH4浓度的大小顺序为D相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2:16下列实验操作、现象、结论正确的是操作及现象结论A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等质量变化大的电极一定与电源的负极相连C向盛有2mL0.1molL1ZnSO4溶液的试管中加入1 molL1Na2S溶液，再加入0.1molL1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01molL1CH3COONa溶液的试管中滴加
5、几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，且为吸热反应7已知常温下，浓度为0.1 molL1下列溶液的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHHClOH2CO3NH3H2O电离常数1.71054.7108Ka14.2107 ，Ka25.610111.7105下列有关说法错误的是ANH4HCO3溶液显酸性B常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)C向0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释，减小D向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClOCO2H2OHC
6、lONaHCO38以CO2 和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 AP1P2Ba点CO2的转化率为75%Ca、b、c三点对应的化学反应速率v(a)v(c)v(b)Dba过程，平衡向正反应方向移动9常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO42-的水解)。下列叙述正确的是 AKsp(Ag2
7、CrO4)=107.95Ba点时Q(AgCl)Ksp(AgCl)CAg2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数为107.55D向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀10某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是容器内压强不随时间而变化 单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO气体的密度不随时间而变化 混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化该反应的焓变不随时间而变化A B C D二、选择题：本题共5小题
8、，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A电池正极区电极反应式为HCOO2e2OHHCO3H2OB储液池甲中发生的反应为4Fe2O24H4Fe32H2OC放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气D该系统总反应的离子方程式为2HCOOHO22OH2HCO32H2O12室温下，向20mL0.1molL-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正
9、确的是Aa点溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH)Bb点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)Cc点溶液中：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D水的电离程度：bcad13纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程见下图。下列叙述错误的是A制得NaHCO3的原理为NaNH3H2OCO2NH4NaHCO3B通入CO2后，发生反应2NH3H2OCO22NH4CO32H2O、CO32H2OCO22HCO3，提高了HCO3浓度，利于析出NaHCO3沉淀C步骤是
10、为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率D侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH314调节0.1 molL1己二酸(简写为H2A)溶液的pH，H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A0.1 molL1己二酸pH约为2.7 BKa2105.4CNaHA溶液显酸性D等物质的量浓度Na2A与NaHA的混合溶液中：3c(Na)2c(A2)2c(HA)2c(H2A) 15NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)(已知草酸Ka1=5.9102，Ka2=6.4105)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述正确的是AK2C2O4溶液导
11、电能力一定比KHC2O4溶液强B向a点溶液中加入少量CaCl2固体，导电能力增强Cb点溶液中c(Na+)+c(K+)2c(C2O42)+c(HC2O4)D从b(不含b)点到c点的任意溶液中一定存在c(Na+)c(K+)c(OH)三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16(12分)前四周期元素结构信息见下表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对
12、电子(1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （用氧化物的水化物化学式表示）。(2)D在元素周期表中的位置 ，其基态原子的核外电子排布式为 。(3)写出B基态原子价电子的轨道式 。(4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 。 17(12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为 ，写出该历程中速率最慢一步的反应
13、。(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2):V(H2)=1:3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：该反应的平衡常数K(a) K(b)（填“”或“”或“”）。500、压强为5P0时，Kp= Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压物质的量分数)。(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。 A极是 （填“正极”或“负极”），电极反应为 。电池工作时在固氮酶表面发生的反应为 。 18(12分)研究含硫化合物(主要是硫化物
14、和SO2)的转化具有重要意义。煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS2)处理的基本原理如图：(1)写出含硫物质FeS2转化的离子方程式 。(2)开始时阴极石墨电极有气泡产生，电解一段时间后，混合溶液中H浓度 (填“增大”或“不变”或“减小”)。烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。n(SO32):n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2(3
15、)A为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式 。(4)由表中数据可知，NaHSO3溶液显 性(填“酸”或“碱”)，请解释(写出计算过程) 。(已知H2SO3的Ka11.2102，Ka25.6108)(5)当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因 。19(13分)国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。图1实验步骤如下：a向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，加热除去H2O2，得到待测液并
16、稀释至500mL。b取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100molL-1 NaOH标准液进行滴定。c数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80回答下列问题：(1)仪器A的名称为 ；(2)写出C中发生的离子反应 。(3)NaOH标准溶液盛装在图中 滴定管中(填标号)。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为_；滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点的判断为 。(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)下列操作会导致实验
17、结果偏低的是_(填标号)。a滴定管在装液前未用标准溶液润洗b滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出c达到滴定终点时，仰视读数d装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡20(11分)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：(1)人体血液的pH为7.357.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。(2)亚砷酸是 酸(填“强”或“弱”)，Ka1 。(3)写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式 。(4)工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其
18、原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图所示。请说明pH对去除率的影响 ，并解释原因 。20202021学年度第一学期期末学业水平检测高二化学评分标准123456789101112131415CADBDDACCBACBCDDBD16.（12分）（1）ClPSCu（2分）；HClO4H2SO4H3PO4（2分）（2）第4周期B族（2分），Ar3d54s2（2分）（3）（2分） （4）ds（1分），15（1分） 17.（12分）(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92KJmol1（2分
19、）Nad3HadNHad2Had（2分）(2)（1分） （2分）(3)负极（1分） MVeMV2 （2分） N26H6MV6MV22NH3（2分）18.(12分).(1)FeS215Mn38H2O15Mn2Fe32SO4216H（2分） (2)增大 （2分） .(3)阳（1分） HSO32eH2OSO423H（或SO322eH2OSO422H）（2分） (4)酸性（1分） Kh 水解小于电离，溶液呈酸性 （2分） (5)2HSO32eH2SO32，当pH升至8左右时，绝大部分HSO3已转化为SO32，可以重新用来吸收SO2。（2分）19.（13分）(1)直型冷凝管（1分）(2)SO2H2O22
20、HSO42（2分） (3)乙（1分） 酚酞（1分） 锥形瓶内溶液颜色变化（2分） 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复 （2分） (4)0.16 （2分） （5）bd（2分）20.（11分）（1）H3AsO3 （2分） （2）弱（1分） 10-9.3（2分）（3）H2AsO3OHHAsO32H2O（2分） （4）溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强 （2分）pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO3的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果。(2分)15高二化学试题 第 页 (共8页)
