1、第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定1下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH3O2 =2CO23H2OH1 367.0 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.0 kJmol1D2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态；B项NaOH和HCl的反应为放热反应，H0；D项中H的单位是“ kJmol1”而不是“kJ”。答案：C2下列表述或说法正确的是()A2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)B氢氧化钠
2、的稀溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时的能量变化就是中和热C测中和热时所用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度一般是相同的D测中和热时通过环形玻璃搅拌棒的上下移动使溶液混合均匀解析：未注明物质的聚集状态，所以A错误；浓硫酸稀释时放热，所以B错误；测中和热时为了使反应进行充分，一般让酸或碱中的一种物质过量，所以C错误；环形玻璃搅拌棒是通过上下移动使溶液混合均匀的，所以D正确。答案：D3请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O
3、3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：_。解析：(1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的H90.7 kJmol1。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H
4、24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1时间：40分钟A级基础巩固1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应的H2可表示36 g水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，H2与H1数值相等，符号相反，H2571.6 kJmol1，可表示36 g液态水分解时的热效应。答案：B2某同学通过实验测出稀盐酸与稀N
5、aOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因不可能是()A实验装置保温、隔热效果差B用量筒量取盐酸时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度解析：若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热偏大，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，此种情况下测得的H57.3 kJmol1，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。答
6、案：B3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2HNO3(aq)Ba(OH)2(aq)=Ba(NO3)2(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析：水的分解过程应该吸热，A中H应为“”；可燃物的燃烧是放热反应，B中H应为“”；酸碱中和反应是放热反应，C中H应为“”。 答案：D4已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，现有
7、4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A40%B50%C80% D90%解析：该反应的反应热98.32 kJmol1即表示1 mol SO2气体与mol O2完全反应生成1 mol SO3气体放出98.32 kJ热量。此时放出了314.3 kJ的热量，则反应掉SO2气体的物质的量为314.398.323.2(mol)，故答案选C。答案：C5有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的
8、硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H285.8 kJmol1D从C(石墨)=C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定解析：A中乙酸是弱酸，电离过程是吸热，放出热量小于57.3 kJ，错误；B中硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气放出热量更多，错误；C中2 mol H2燃烧放出的热量285.8 kJ2571.6 kJ，所以热化学方程式应为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，错误；D中可知石墨具有的能量较低
9、，断键需要吸收的热量多，所以石墨比金刚石更稳定。 答案：D 6在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 200 kJmol15 mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为()A13 B31C14 D11解析：设H2、C3H8的物质的量分别为x、y。V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)3.751.2531。答案：BB级能力提升7已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应的问题：(
10、1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_；仪器B的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_。解析：(1)根据H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1知含0.1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应
11、生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测量中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于正常值。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。(5)从离子反应的角度上看，用稀硫酸代替稀盐酸多了SO与Ba2生成BaSO4的成键过程，故放出的热量偏大。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混
12、合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小(5)偏大8依据事实，写出下列反应的热化学方程式(要求：除O2和H2外，其他反应物为1 mol)：(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，_；(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，_；(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，_；(4)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需
13、要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。解析：(1)1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，所以32 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76 kJ，此问强调是1 mol甲醇，所以H725.76 kJmol1。(2)根据每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，可知每生成92 g NO2需要吸收67.8 kJ热量。(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1 300 kJ的热量。(4)根据H1反应物的总键能生成物的总键能可计算出H92 kJmol1。 答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1 (3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1 (4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1
