1、船山二中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(每小题3分，共54分)1氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()AH2SBNaHCO3 C盐酸 DNaOH2在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. Bc(H)c(OH) C. Dc(OH)3有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变然后以酚酞作指示
2、剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是()A BC D4下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)5将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D6已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉
3、淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀7下列叙述正确的是（ ）A常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H)(10
4、141010)/2B常温下，浓度为11010molL1的KOH溶液的pH最接近于4C氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小D常温下，相同温度下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy9.常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3H2O溶液中逐滴滴加
5、0.100 0 molL1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)10下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变11人体血液里存在重要
6、的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)DpH7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度12浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下
7、图所示，下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大13硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最小C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014m
8、olL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN15下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，NH大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)16根据下列
9、图示所得出的结论不正确的是( )A图甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大，c(Ba2)越小 17下列说法不正确的是( )A向固体Mg(OH
10、)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强18已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是( )AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S二、非选择题(共46分)19(4分)
11、将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度20（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡请根据所学的知识回答：(1
12、)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_.(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_.(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) AgCl，在25时，氯化银的Ksp1.81010.现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯
13、化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ mol/L.21（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_.(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定重复
14、上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度( mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积( mL)待测盐酸溶液的体积( mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_.根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_.A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO
15、3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22(10分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107 Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_。(2)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(3)浓度均为0.1
16、molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为_。(4)下列离子方程式正确的是_(填字母)。a2ClOH2OCO2=2HClOCOb2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2cH2SO32HCOO=2HCOOHSOdCl2H2O2CO=2HCOClClO(5)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。23(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。(2)加入NH
17、3H2O调pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤
18、相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。化学参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1-5：BACBC 6-10：ADCBD 11-15：DDCCD 16-18：CDC二、非选择题(共46分)19、 (1)(2)(3)(4)20、 (1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101021、(1)转移定容0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，并且半分钟不褪色0.11 mol/L丙D、F22、(1)Ka越大，酸性越强(2)(3)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)(4)bd(5)c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)23、 (1)增大接触面积从而使反应速率加快(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方偏大
