1、四川省阆中中学2021届高三化学上学期开学考试试题相对原子质量：H 1 C 12 P 31 O 16 S 32 Cu 647. 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A水洗切料B加石灰水蒸煮C捣烂打浆D成形晒干8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA9 下列过程对应的离子方程式正确的是ANaHSO3溶于水呈酸性：Na
2、HSO3=Na+H+SOB在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=SO2+S+H2OC浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl2+2H2OD工业冶炼Mg：2Mg2+2O2-2Mg+O210我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32C D充电时，正极反应为：Nae=Na11研究表明，通过碘循环系统（如
3、图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是AA为硫酸BI2在整个循环系统中做催化剂C不断分离出H2，有利于HI的分解D氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源12下列有关实验操作的叙述不正确的是A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水13常温下，向1L 1.0molL1的NaClO溶液中级慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系
4、如图所示（忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解）。下列说法错误的是A常温下，HClO电离平衡常数的数量级为108Ba点溶液中存在4c（Cl）c（HClO）+c（ClO）Cb点溶液中存在c（Na+）c（SO）c（Cl）c（H+）c（OH）Dc点溶液中c（H+）2.0molL126.(16分)实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl
5、2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a的名称为_；仪器b中盛放的溶液为_。（4）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式： _。（5）“碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过
6、量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为_（写出表达式）27（14）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如图。表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_。（写一条即可）（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。（3）“调p
7、H”时，控制溶液pH的范围为_pH7。（4）“沉镍”过程的主要离子方程式：_ （5）流程中由溶液得到NiCl26H2O的实验操作步骤依次为_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成CuCl。CuCl与OH-结合生成Cu(OH)，Cu(OH)分解生成Cu2O。离子交换膜是_（填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是_。28.（14）
8、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：反应的H1=_。在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应的自发进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)n(CO2)=21进行反应，下列能说明反应达
9、到了平衡状态的是_（填序号）。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化CNH3与CO2的转化率相等D容器内混合气体的密度不再变化（2）将CO2和H2按质量比253充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K()_K()（填“ ”“ 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物 （一点即可得分） （3） 【详解】(1)反应：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1，反应：NH2CO2NH4(s)=CO(N
10、H2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49 kJmol1，总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98 kJmol1，由盖斯定律总反应-反应，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H1=a=-159.47 kJmol1；反应：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49 kJmol1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据H-TS0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；A反应I中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后
11、，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项A错误；B反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项B正确；CNH3与CO2的转化率相等时，不能达到v正( NH3)=2v逆(CO2)，反应没有达到平衡状态，选项C错误；D反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项D正确；答案选BD；(2)II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，
12、平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KK，故答案为：；欲提高CH3OH的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物；（3）正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故增大的倍数小于增大的倍数 ；故答案为：； 当反应达到平衡时，故，平衡时，故，故答案为： 。35 1s22s22p3 D sp3 O N AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 共价 12aNA，【详解】(1)N为7号元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3；铝元素的下列状态中电子能量越高
13、，电离时处于激发态的电子能量越高，失去一个电子所需能量最小，Ne，3p能级上的电子能量越高，失去时所需能量最小，因此D符合题意；故答案为；1s22s22p3 D。(2)LiAlH4中阴离子()价层电子对数为，杂化方式为sp3；8-羟基喹啉合铝中所含元素有C、H、O、N，根据同周期电负性逐渐增大，因此元素中电负性最大的是O，根据同周期第一电离能从左到右具有增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能最大的是N。(3)表格中卤化物的熔点产生差异的原因是；AlF3、GaF3熔点高，主要是AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3熔点低，主要是AlCl3为分子晶体；故答案为：AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体。(4) 晶胞中含有的镁原子数为，。
