1、四川省遂宁高级实验学校2021届高三化学第十次周测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题）1至21题，第卷（非选择题）22至38题。试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64
2、Sn-119 Ag-108 Pb-207第卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料B四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物D纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8下列离子方程式不正确的是A酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH+CO32
3、-+2H+=HCO3-+H2OC实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+D加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O9下列有关实验原理或实验操作（部分夹持装置略）不正确的是 A可用图所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃B可用图所示装置证明发生了沉淀转化3Mg(OH)2 (s)+ 2Fe3+ (aq) 2Fe(OH)3(s) +3Mg2+(aq)C可用图所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气D可用图所示装置证明氨气极易溶于水10已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H
4、2O，下列有关说法正确的是ACH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面BCH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物CCH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不相同11电化学溶解沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。下列说法不正确的是 已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn2在过量的强碱溶液中以Zn(OH)42形式存在。A锌棒连接直流电源的正极，发生氧化反应B反应器中反应的离子方程式为H2S + Zn(OH)42 = ZnS
5、+ 2H2O + 2OH C电解槽中，没接通电源时已经有H2产生D理论上气液分离器每分离出22.4LH2可处理含1molH2S的废气12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是AX可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2B工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物C简单离子半径：ZYXWD相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低13常温下，向20. 00 mL 0.1 mol/L KOH溶液
6、中滴加0.1 mol/L HA（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是AA点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且AXBD点、Y点对应溶液中都存在：c(K+ )=c(A)CC点、Z点对应溶液中都存在c(OH)=c(H+ )+c(HA)D若已知C点的纵坐标为110-5，则Ka(HA)=(20V1)10-9/V126（13分）草酸（H2C2O4）及其化合物广泛分布于动植物体中。某实验小
7、组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：（1）灼烧菠菜时应将其放在 （填仪器名称）中加热。（2）取溶液A，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用： 。 （3）甲同学取少量溶液A，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：ipH4时，Fe2+易被氧气氧化；ii几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下：FeSO47H2O(NH4)2SO4FeS
8、O4(NH4)2SO46H2O20487537601018838（4）用稀硫酸调溶液pH至12的目的是： ， 。（5）趁热过滤的原因是： 。（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b molL1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。（已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）27（14分）氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。（1）NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1 = 1530kJm
9、ol-1；N2(g)+O2(g)2NO(g) H2 = +180 kJmol-1。写出NH3还原NO的热化学方程式：_。（2）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H”、“”或“”）。温度为T1时，05minNOCl的平均反应速率为 molL-1min-1。温度为T2时，在相同容器中，充入4molNO（g）和2mo1Cl2（g），则NO的平衡转化率_50%（填“大于”、“等于”或“小于”）。温度为T2时，起始时容器内的总压强为P0，则该反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
10、总压物质的量分数）。（3）用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2，NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是 。（4）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。请回答下列问题：甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为：_。若石墨消耗4.6gNO2，已知该电解池的电解效率为80，则乙中阴极得到Ag的质量为_g。（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉
11、积的金属质量之比叫电解效率）。28（16分）我国是世界铅生产和铅消费大国，铅被作为工业原料广泛应用于工业生产中，会以废气、废水、废渣等各种形式排放于环境中，造成大面积污染，如何有效解决铅污染问题是我国当前面临的重要任务。以方铅矿（PbS）为原料制备铅的相关化合物的工艺流程如图所示： （1）“焙烧”时，提高反应速率的措施有 （写一条）。（2）写出“高温还原”的主要化学方程式： 。（3）“粗铅”中含有的杂质有锌、铁、铜、银，电解精炼后溶液中的金属阳离子有 。（4）制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是_。含铅废水处理化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为：氢氧
12、化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。（5）若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为_。pH13时，溶液中发生的主要离子方程式为 。（6）向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致 。已知Ksp (PbS) =8.010-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5mg/L，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.010-20mol/L，该废水中铅
13、含量_ （填“已经”或“尚未”）达到国家规定的排放标准。35化学选修3：物质结构基础（15分）铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）CuSO4中阴离子空间构型为 ，向盛CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是 ，请写出该过程涉及的总离子方程式 。 （3）叶绿素的结构示意图（部分）如下图所示，其中存在 （填序号）。a非极性共价键 b离子键 c配位键 d键 e键 f氢键（4）碳酸盐的热分解示意图如图所示：热分解温度：CaCO3_（填“高于”或“低
14、于”）SrCO3，原因是_。（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_的空隙中。若晶体密度为agcm3，P与最近的Cu原子的核间距为_nm（用含NA的代数式表示）。36化学选修5：有机化学基础（15分）氯吡格雷(Clopidogrel)是一种抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为 ，CD的反应类型是_。（2）Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1 : 1发生加成反应，生成的产物可能有_种。（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学
15、方程式为_。（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为_。（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （只有一个环、不考虑立体异构）。（6）请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。_。合成流程图示例如下： 化学部分：7.A 8.B 9.B 10.C 11.D 12.D 13.D26.（13分）（1）坩埚 （1分）（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原（2分）（4）抑制Fe2+和NH4+的水解（2分） ，防止Fe2+被氧化（2分
16、）（5）由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO47H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4(NH4)2SO46H2O的纯度。不写(NH4)2SO4不扣分（2分）（6）600a/bV gmol-1（2分）27.（14分）（1）4NH3(g)+ 6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H=2070kJmol-1(2分) （2） （1分） 0.05 （1分） 大于 （2分） （2分） （3）石灰乳可以直接吸收SO2，而NO吸收需氧化剂存在，NaClO3浓度变化对NO吸收率影响大（2分） （4）O2+4e-+2N2O5=4NO3- （2分） 8.64（2分）28.（16分）（
17、1）将方铅矿粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌(写一条，其他合理答案也给分）（2分）（2） PbO+C Pb+CO （2分） （3）Zn2+、Fe2+、Pb2+（2分）（4）温度过高，硝酸会挥发分解 （2分）（5）10(9.5-10均可) （2分） Pb(OH)3-+ OH-= Pb(OH)42- （2分）（6）产生大量H2S，造成污染 （2分） 已经 （2分） 35.（15分）（1）Ar3d9 （1分） NOS （1分） （2）正四面体形（1分） 先有蓝色沉淀产生，随后沉淀逐渐溶解最终得到深蓝色的溶液；（2分）Cu2+ + 4NH3H2O =Cu(NH3)42+ + 4H2O（2分）（3）acde（2分） （4）低于（1分） r(Ca2)r(Sr2)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO（2分）（5）正八面体 （1分） （2分）36.（15分）
