1、四川省遂宁市高中2020-2021学年高一化学上学期期末教学水平监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
2、Ba-137 N-14第卷（选择题，满分46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱B. 实验室保存FeCl2 溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉C. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂2. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 烧碱纯碱碱石灰都是碱 B. 盐酸、硫酸、次氯酸都是酸 C. CaONa2O2K2O都是碱性氧化物 D. BaSO4H2SO4CO2都
3、是电解质3. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 A微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体B“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉C明矾净水是利用胶体的丁达尔效应D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4. 下列叙述不正确的是 A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同 C. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原D. 利用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3 溶液 5. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD称量氢氧化钠固体制备氢氧化铁胶体分离两种沸点相差较大的
4、互溶液体混合物除去粗盐溶液中的不溶物6. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A向CaCl2溶液中通入过量CO2 B向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C向AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液7下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是A10mL 0.4mo/L NaOH溶液B20mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液C30mL 0.3 mo/LNa2SO4溶液 D40mL 0.5mo/L NaNO3溶8以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A. SSO2H2SO4BaSO4 B. SiSiO2Na2SiO3H2SiO3C. FeFeCl2Fe(OH)
5、 2Fe(OH) 3 D. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO29. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液 B. 某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有CO32-C. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去OH再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察10. 在标准状况下17.6gCO2 0.2molH2S 6.72LCH4 3.011023个HCl分子，下列对这
6、四种气体的关系从大到小表达不正确的是A. 质量： B. 密度: C. 原子总数: D. 体积: 11. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是ASiCl4 中 Si 的化合价为+4B制造芯片的高纯硅具有一定导电性C反应、均为氧化还原反应DSiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物12. 常温下，1L的密闭容器中恰好可盛放a 个H2分子和b个O2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为NA，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为A. NA/（a+b） B. NA（a+b） C. 22.4NA（a+b） D. 22.4（a+b）
7、/NA13. NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB. 7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.1NAC.0.5molFe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NAD.将0.1mol/L FeCl3溶液制成胶体,该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1NA14. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl 、ClOB. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C. 某无色透明溶液中：Fe3、K+、NO3-、SO42-D. 能
8、使酚酞变红的溶液中：Na、K+、SiO32-、NO3-15. 下列离子方程式书写正确的是A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB. 氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OD.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O16. 危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的泄露可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是A. 氧化剂与
9、还原剂物质的量之比为1:1B. NaHCO3既是氧化产物也是还原产物C. NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化D. 当有0.2mol电子转移时，生成NH3体积为2.24L17下列实验与图象对应的是选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图象18. 由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中O2、CO和H2的体积比可能为（ ）A. 111 B. 16141 C. 1382 D. 291319. 铋(Bi)元素价态为3时较稳定,铋酸钠(
10、NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列各溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液则下列说法错误的是A. 氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2 B还原性：Mn2+Bi3+ C. 中产生的气体为O2 D中氧化剂为Mn2+20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+,则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为A12 B32 C13 D21第卷（非选择题，
11、满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共54分）21.（14分）. 现有下列物质：NaHSO4固体Ba(OH)2溶液 蔗糖 熔融 NaOH NH4Cl 固体 CO2 液氯 CH3COOH溶液 水玻璃 液态氯化氢（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同）；（2）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；（3）将加入的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。. 已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl(浓) KCl + MnC
12、l2+ Cl2+ 配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。22.（13分）某学生欲配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用： 胆矾（CuSO45H2O）；16%的CuSO4溶液 (2.3 g/mL)。回答下列问题：（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。（2）若取用来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g；若取用来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为 mL。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。称取一定质量的
13、胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 _(填下列选项的编号字母)。a称量时物质和砝码位置放反了 b转移液体时溶液未冷却c摇匀后，液面下降，补充水 d定容时俯视刻度线（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑
14、色难溶物是 (填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是 。23. （13分）某无色透明溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO、Cl-、OH-、HCO中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；在操作后溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；在操作后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；在操作后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。回答下列问题：（1）不做实验就可确定一定不含有离子是 。（2）通过实验确定一定不含有的离子是
15、；通过实验确定一定含有的离子是 ；通过实验确定一定含有的离子是 。（3）写出操作涉及的化学反应的离子方程式 。（4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是 ；K+的物质的量浓度至少为 。（5）在操作的过程中判断加入的BaCl2溶液过量的操作是 。24. （14分）为探索工业含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）滤渣 B 中含有 （填化学式，下同）；试剂 Z 为 填化学式)（2）写出生成沉淀 C 的离子方程式 ；（3）如何检验滤液D中含有的阳离子（试剂自选）： ，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 、自然
16、干燥。（4）试剂 Y 是 H2O2 溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 。（5）为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。遂宁市高中2023届第一学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）题号12345678910答案ABCDDCBDDC题号11121314151617181920答案DABDBDCCDD二、填空题（共54分）21.（14分，每空2分）.(1) (
17、2) （3）Ba2+OHH+SO42BaSO4H2O。 .（ 配平1分，双线桥1分） 0.3mol 0.3NA22.（13分，除标注外均为2分）(1) 500mL容量瓶、胶头滴管 （各1分） (2)12.5 21.7 （3） (4)bd (5) CuO （1分） 反应放出的热使分解生成了CuO23.（13分）(1) Cu2+ (1分） (2) OH- ； Mg2+； SO（各1分） (3) H+OH-=H2O、（2分）Mg2+2OH-=Mg（OH）2（2分） (4) Cl- （1分） 1.0mol/L （2分）(5) 静置一会儿,取上层清液少许于另一支洁净试管,向其中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO沉淀完全，证明BaCl2溶液过量（合理答案均可以给分） （2分）24.（14分，除标注外均为2分）(1) Cu、Fe H2SO4 (2) AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO （3）取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2（合理答案均可以给分） 蒸发浓缩 （1分） 过滤 （1分） (4) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (5)
