1、2010-2011学年度第一学期高三级理科综合期中考试试卷化学部分可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.57海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子8下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于
2、金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD9下列关于常见有机物的说法不正确的是 A 乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2C
3、H3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl12某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为Amol Bmol Cmol Dmol22. 下列各组离子一定能大量共存的是A.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、B.在强碱溶液中：Na+、ClO-、AlO2、CO32-C.在c(OH-)=10-
4、1molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO323. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4 NA 个氢原子 C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+30. （16分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关
5、问题。将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀。取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由。结论理由（2）通过上述实验仍无法确定的物质是_，如果要进一步确定混合物是否含该物质，可进行的实验操作是_。（3）按要求写出离子方程式： 步骤确定的物质溶解在足量稀硝酸中_ ； 稀氨水中通入过量的步骤产生的气体_。31. （16分）（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取 g Na2CO310H2O。（2）配制
6、该溶液所用的仪器有 _ 。（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表密度/gmL-1沸点/溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接(
7、)接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，本实验采取了 _的措施。32. （16分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是_（填写名称,下同）；属于主族元素的是_，它位于周期表的位置是_,它的原子半径_Cl的原子半径（填“”、“（2分），(2分) （2）Cu、O（2分）Fe2O3、SO2（2分）（3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（各2分，离子方程式不配平各扣1分）33.（16分）（1）a b d （3分，每个1分） （2）3 （3分） （3）2（3分） （4） （3分）（5） （4分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
