1、综合质量检测卷(一)可能用到的相对原子量：C12 O16 Na23 Cl35.5第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是()在农田中焚烧植物秸秆城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A B C D2化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是()A熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭B用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量C金属钠着火，应立即使用泡
2、沫灭火器灭火D用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量3关于物质分类正确的组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34.下列事实中，与胶体有关的是()A将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D利用活性炭净水5下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项ABCD生活中的物质84消毒液小苏打复方氢氧化铝
3、片食盐有效成分的化学式Ca(OH)2NaHCO3Al(OH)3NaCl用途做消毒剂做发酵粉做抗酸药做调味品6.下列化学反应中，不属于离子反应的是()A在水溶液中：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2OB在水溶液中：Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OCFe2O33CO2Fe3CO2D在水溶液中：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO47.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每 辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
4、()A人们用肉眼看不到“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60的摩尔质量为720 gmol18下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水 B.油、水分离C.沙、水分离 D.干燥NH39下列实验现象描述正确的是()A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾B碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其
5、实质相同的是()滴有石蕊的NaOH溶液氯水酸性KMnO4溶液品红溶液碘和淀粉的混合物A B C D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA12.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能
6、形成喷泉的是()AHCl与水 BCl2与饱和氯化钠溶液CSO2与NaOH溶液 DCO2与水13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理B工序中结晶出的MgCl26H2O可直接电解制得镁C在工序中溴元素均被氧化D工序中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸14已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价41421A.乙的常见氧化物有两种 B
7、气态氢化物稳定性：丙丁C原子半径大小：甲丙 D丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应15Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2FeO4是氧化产物BNa2O2既是氧化剂又是还原剂C若有2 mol FeSO4参与反应，则该反应中共有8 mol电子转移DNa2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有
8、的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。(2)操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。(3)实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字。a选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。b计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_ g。c称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“
9、左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。d溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。e转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。f定容，摇匀。g在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：(1)表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是_。(2)的单质的结构式为_。(3)、的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)金属性最强的是_，非金属性最强的是_，、的最高价氧化物的水化
10、物的酸性由弱到强的顺序是_(用化学式作答)。(5)由表中两种元素的原子按11组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式_。(6)研究表明：的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称_、_、_。(7)写出元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素、的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_、_。(8)与金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_。a的单质和的单质熔沸点不同b的最高价氧化物水化物的碱性比的最高价氧化物水化物的碱性强c最外层的电子数比多d的
11、单质与稀盐酸反应比的缓和一些(9)和形成的气态氢化物与和形成的气态氢化物相比较，_稳定性强；_沸点高(填化学式)，理由是_。18(10分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式；_。(3)B装置中所盛试
12、剂是_。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。19(12分)某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(4)装置C中的溶液中出
13、现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。20(10分)在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL1的KMnO4溶液处理2 g Cu2S和CuS的混合物，发生如下反应： 8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O；6MnO5CuS28H= 5Cu25SO26Mn214H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4
14、恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO410(NH4)2Fe(SO4)28H2SO4=K2SO42MnSO410(NH4)2SO45Fe2(SO4)38H2O(1)反应的氧化剂为_，还原剂为_，氧化产物为_。(2)用双线桥法标出反应的电子转移情况6MnO5CuS28H=5Cu26Mn25SO214H2O(3)反应中每转移3 mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_L。(4)KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。综合质量检测卷(一)1答案：B解析：在农田中焚烧植物秸秆，污染大气，不
15、符合题意；垃圾是放错位置的资源，城市生活垃圾分类处理，既保护环境，又节约资源，符合题意；燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，防止酸雨的发生，符合题意；限制使用一次性塑料购物袋，减少白色污染，符合题意；集中掩埋废旧电池，容易造成重金属离子进入土壤、地下水，不符合题意。2答案：A解析：熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误。3答案：D解
16、析：Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，B、C错误。4答案：C解析：植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体，A错误；过滤除食盐中的难溶杂质，是液体和固体物质的分离，与胶体无关，B错误；光形成光柱，是典型的丁达尔效应的特征，符合胶体的性质，C正确；活性炭净水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和异味，与胶体无关，不符合题意，D错误。5答案：A解析：84消毒液的有效成分为NaClO，A不正确；小苏打的主要成分为NaHCO3，可用作发酵粉，B正确；复方氢氧化铝片的主要成分为Al(OH)3，可做
17、抗酸药，C正确；食盐的主要成分为NaCl，可作调味品，D正确。6答案：C解析：CH3COONH4是可溶性盐，在离子反应中应拆开，则氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O，A不符合题意；在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆开，离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，B不符合题意；Fe2O3和Fe都是固体，CO和CO2都是气体，没有离子参加反应，不属于离子反应，C符合题意；在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性盐，在离子反应中拆开，离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO，D不符合题意。7答案：C解析：“纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见
18、微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，A正确；我们从不知道微观物质发现微观物质移动原子“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，B正确；C60只有一种元素组成，所以是单质，不是化合物，C错误；C60的摩尔质量为12 gmol160720 gmol1，D正确。8答案：D解析：水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，A不符题意；油不溶于水，可用分液漏斗分离，B不符题意；沙子是不溶于水的固体，可用过滤的方法分离，C不符题意；氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，D符合题意。9答案：D解析：CuCl2是固体应为烟而不是雾，A错误；四氯化碳的密
19、度比水大，下层颜色应变为紫红色，上层颜色变浅，B错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误；氯气置换出溴被四氯化碳萃取，四氯化碳密度比水大，下层颜色应变为橙红色，D正确。10答案：D解析：SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于发生中和反应；SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性；SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性；SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性；SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性；褪色实质相同的是，D正确。11答案：A解析：氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的
20、量是48 g16 g/mol3 mol，个数是3NA，A正确；标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L SO3中含有的原子数目，B错误；1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应转移1 mol电子，C错误；1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA，D错误。12答案：AC解析：氯化氢极易溶于水，因此可以形成喷泉，A正确；饱和食盐水不吸收氯气，因此无法形成喷泉，B错误；二氧化硫是酸性气体，易溶于碱液，因此可以形成喷泉，C正确；常温下二氧化碳与水1:1溶解，溶解度太低无法形成喷泉，D错误。13答案：A解析：直接电解MgCl26H2O得
21、到氢氧化镁，B错误；反应单质溴是氧化剂，被还原，C错误；由于碳酸钠可除去过量的氯化钡，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，D错误。14答案：AC解析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为4价，则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为2价，戊的氢化物中为1价，原子序数大于Na，故丁为S、戊为Cl。乙为Na，对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种，A正确；非金属性SiS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；甲为C元素，丙为Si元素，原子半径大小：甲丙，C正确；丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，D错误
22、。15答案：AB解析：Fe元素化合价由2价变为6价，被氧化，得到氧化产物 Na2FeO4，A正确；O元素化合价由1价变为0价、2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B正确；反应中元素化合价升高的数目为：2(62)2(10)10，所以2 mol FeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10 mol，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH，同时生成氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。16答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(2)过滤除去钙离子(3)a.500 mL容量瓶胶头滴管b14.6c左盘d搅拌，加速溶解e玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中g偏低解析：(1)因碳酸钠
23、是过量，所以溶液中存在少量的碳酸钠，方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。(2)操作2是过滤，除去生成的沉淀，加入过量碳酸钠目的是除去钙离子。(3)配制480 mL 0.50 molL1 的NaCl溶液，必须用500 mL 容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。17答案： (1)(2)NN(3)OSNa(4)NaFH2CO3HNO3O，而同周期主族元素，半径随
24、着原子序数的增大而减小，因此NaS，综上有OSNa。(4)元素周期表中，越左下角的元素金属性越强，因此为Na；越右上角的元素非金属性越强，因此为F；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳的非金属性弱于氮，氮的非金属性弱于氯，因此酸性强弱为H2CO3HNO3HClO4。(5)根据条件，不难猜出M为过氧化氢，易被催化分解，过氧化氢的电子式为HH。(6)根据描述，N应该是金刚石，与金刚石互为同素异形体的物质还有石墨、足球烯等(写出两种即可)。(7)元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，Al(
25、OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；(8)钠和铝相比，金属性更强的是Na。金属的熔沸点与金属性无直接联系，a错误；金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；同周期最外层电子越多，其失电子的趋势越小，还原性越弱，金属性也越弱，c正确；金属性越弱，其单质与水(酸)反应越温和，d正确。(9)非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，因此H2O的稳定性更强；H2O分子之间还能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S高。18答案：(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)饱和食盐水(4)d解析：(1)实验室用浓盐酸和MnO
26、2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl2十2H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡胶塞。19答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44
27、H2Cl(4)氧化(5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气(6)2.8/V解析：(1)装置A中反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)氧气可氧化水溶液中二氧化硫及硫化氢，因此，制备二氧化硫之前，先通一段时间N2，把装置中的空气赶走，防止空气中的氧气对实验产生干扰。(3)二氧化硫与氯化钡不反应，当加入氨水后，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，产生白色沉淀。若加入新制氯水，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，也产生白色沉淀。(4)SO22H2S=3S2H2O，
28、溶液产生淡黄色浑浊，反应中二氧化硫表现了氧化性。(5)二氧化硫是有毒气体，最后应用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。(6)根据5SO22KMnO4，n(SO2)2.5n(KMnO4)2.5c(KMnO4)V(KMnO4)1.25104mol，V(SO2)2.8103L2.8 mL，(SO2)2.8/V。20答案：(1)MnO Cu2SCu2和SO2(2) (3)11.2(4)0.007解析：(1)反应8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O中Mn元素的化合价降低，则MnO为氧化剂，Cu、S元素的化合价升高，Cu2S为还原剂，失去电子被氧化，则Cu2、SO2为氧化产物。(2)反应6
29、MnO5CuS28H= 5Cu26Mn25SO214H2O中，锰元素从7价降低为2价，得到65e电子；硫元素由2价变为4价，失去56e电子；反应的电子转移情况为。(3)反应6MnO5CuS28H=5Cu26Mn25SO214H2O中每转移30 mol电子生成5 mol SO2，则每转移3 mol电子，生成0.5 mol SO2，标准状况下的体积为11.2 L。(4)剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，根据反应2KMnO410(NH4)2Fe(SO4)28H2SO4=K2SO42MnSO410(NH4)2SO45Fe2(SO4)38H2O,350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量0.1 molL1350103L0.035 mol，需要高锰酸钾的物质的量为0.035 mol0.007 mol。
