1、【学习目标】1、 会根据离子的特性理解常见离子的检验方法。2、 当要检验多种离子时注意排除相互之间的干扰。【重点难点】3、 重点 :会根据离子的特性理解常见离子的检验方法。4、 难点 :当要检验多种离子时注意排除相互之间的干扰。5、 【使用说明及学法指导】(要求学生完成知识梳理和基础自测题;限时完成预习案,识记基础知识;课前只独立完成预习案,探究案和训练案留在课中完成)预习案一、知识梳理写出下列常见离子检验的一般方法:Ba2:Ag:Fe2: Fe3+:NH:KNaAl3Cu2Mg2Cl:Br:I:SO:CO:SO:二、基础自测 1(2009四川理综,7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选
2、项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类2、有A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag,阴离子有NO、OH、SO、Cl、CO(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验:A和E溶液显碱性,0.1 molL1的A溶液的pH小于13。在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉
3、淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失。在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加。在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断:A是_;B是_;C是_;D是_;E是_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。探究案一、合作探究1、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,能否判断溶液中存在硫酸根?向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,能否判断溶液中存在硫酸根?硫酸根正确的检验方法是什么?2、如何检验某溶液有氯化钠和硫酸钠组成。3、如何检验某溶液同时存在Fe2和Fe3+4、向某溶液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀,能否判断溶液中存在碳
4、酸根?向某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判断溶液中存在碳酸根?5、(2010全国理综,28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾;将A分别加入到其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加入到C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入到D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):_;(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:_。二、总结整理训练案一、课后巩固促提升(见步步高38-40页)