1、第3课时卤族元素的结构与性质学习目标定位1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。一卤族元素的原子结构【导学探究】1填写下列表格。元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由_到_2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是_。归纳总结1卤族元素的原子最外层电子数相同，都易_一个电子，具有较强的_。2随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_。【活学活用】1已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A该元素位于
2、第三周期0族B该元素位于第四周期A族C该元素是非金属元素D该元素是金属元素2关于卤族元素，下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小二卤族元素单质的性质【导学探究】1卤素单质物理性质的相似性和递变性单质F2Cl2Br2I2相似性都有颜色都不易溶于_，易溶于_(F2易和水发生反应)递变性状态(通常状况下)气体气体液体固体颜色_色_色_色_色(逐渐_)密度逐渐_熔点和沸点逐渐_在水中的溶解度逐渐_2.卤素单质与H2反应(1)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上
3、表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次_。3卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_。(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。归纳总结1卤素单质性质的相似性(1)与H2反应：X2H2_。(2)
4、与活泼金属(如Na)反应：2NaX2_。(3)与H2O反应X2H2O_(XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。2卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐_，卤素阴离子的还原性逐渐_。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增：与H2反应越来越_，生成的氢化物的稳定性逐渐_，还原性逐渐_；氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成_价卤化物(如FeI2)。3元素的非金属性强弱可以从其_
5、的酸性强弱，或从与氢气生成_的难易程度以及_的稳定性来判断。【活学活用】3关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深DX的还原性依次为FClBrI2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质【学习小结】【当堂检测】1随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强2下列说法正确的是()AF、
6、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl43在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是_(填化学式，下同)，熔、沸点最高的是_，受热易升华的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_。4(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，
7、写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。答案精析一导学探究1(从左到右，从上到下)917355377772345小大2最外层电子数都是7电子层数不同随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大归纳总结1得到氧化性2增多增大活学活用1C该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl。2B卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。二
8、导学探究1水CCl4等有机溶剂淡黄绿黄绿深红棕紫黑加深增大升高减小2(1)(从左到右，从上到下)暗处H2F2=2HF很稳定光照或点燃H2Cl22HCl较稳定加热H2Br22HBr不如氯化氢稳定不断加热H2I22HI不稳定(2)升高减弱减弱3(1)(从左到右，从上到下)无色橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2无色紫红色2KIBr2=2KBrI2无色紫红色2KICl2=2KClI2减弱(2)Cl2Br2I2IBrCl(3)加深增大升高归纳总结1(1)2HX(2)2NaX(3)HXHXO2(1)减弱增强(2)难减弱增强(3)低3最高价氧化物气态氢化物气态氢化物活学活用3CA项，F2与H2O反应为
9、2F22H2O=4HFO2，不可用X2H2OHXOHX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。4C从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。当堂检测1B随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。2CF的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。3F2I2I2Br2I2F24(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl22I=2ClI2
