1、一、选择题1放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2c2(CO)解析：平衡常数表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为molL1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K20B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：A项，根
2、据图象可知c(I)随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HT1，所以K1K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c(I)小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以v(正)v(逆)；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，故c(I2)Bc(I2)A。答案：B10(2012年闽江模拟)实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为()A40% B50%C80% D90%解析
3、：根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为：23.2 mol，故SO2的转化率为：100%80%。答案：C二、非选择题112007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K0.4。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已经达平衡状态”)。(A)c(N2)c(H
4、2)1 molL1，c(NH3)0.5 molL1，_可以达到平衡。(B)c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.1 molL1，c(NH3)0.03 molL1，_可以达到平衡。若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为_反应。解析：(1)催化剂可提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，即不能提高原料的转化率。(2)(A)Qc0.25K，故反应向左进行，可以达到平衡。升高温度再达到化学平衡时，K0.20，平衡常数可表达为：K(已知：1100时K0.263。)(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_。(填：“增大”、“减小”或“不变
5、”)。(2)1100 时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。解析：K只受温度的影响，和浓度、压强无关。(1)中温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，高炉内CO2与CO的体积比值增大，结合K的表达式，自然可以得到K值增大；(2)中温度不变，K自然不变，此时0.25v(逆)。答案：(1)增大增大(2)否大于此时，0.263，反应向正反应方向移动14(2011年高考广东理综)利用光能和光催化剂，
6、可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。请自作坐标图画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测得CO 的物质的量为0.10mol，求
7、CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1。写出由CO2生成CO的热化学方程式_。解析：(1)由图知在30小时CH4的产量最多、最少，故平均生成速率vvv，反应开始后的12小时内在第种催化剂作用下收集的CH4最多。(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。CH4(g) H2O(g)CO(g)3H2(g)初始aa 00转化axax ax3ax平衡 aax aax ax3ax则K27又有ax0.1 mol/L得a0.11 mol/L，x91%(或0.91)(3)由盖斯定律得CO2(g)3H2O(g) CO(g)2O2(g)3H2(g)H1 008 kJ/mol答案：(1)vvv(2)91%(或0.91)(3)CO2(g)3H2O(g) CO(g)2O2(g)3H2(g) H1 008 kJ/mol
