1、课题：元素周期律 第2课时 姓名： 一：学习目标1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2认识物质的结构与性质之间的辩证关系。二：课前预习1、元素金属性强弱判断的依据：2、元素非金属性强弱判断依据：三：课堂研讨探究活动1：探究钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分
2、别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 molL -1盐酸2 mL，观察并记录实验现象。钠、镁、铝金属性强弱的顺序是 备 注探究活动2 阅读并分析教材第6页表1-4，回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其原因。探究活动3 阅读并分析教材第6页表1-5，根据11-17号元素最高价氧化物水化物的酸碱性，结合表1-4，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。11-17号元素结论：随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现 的变化。元素周期律：元素周期律的实质：例题：教材11页第8题四：学后反思课堂检测 元素周期律第2课时 姓名： 1HF、H2O、CH4、SiH4四种
3、气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 （ ）ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2P2O5SO3SiO23X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ） AXZBXZ CXZDZX4用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)碱性：
4、Ca(OH)2 M(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 课外作业 元素周期律第2课时 姓名： 1已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的
5、最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 （ ） A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大2有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 （ ） Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a3X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ ）AX的金属性比Y
6、的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高4已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是 （ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO45 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。氢气在D的单质中燃烧产生苍白色火焰，则：（1）A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。（2）A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。
