1、【学习目标】1、熟记氯气实验室制法的原理、装置、除杂、收集和尾气处理。 2、归纳气体制备原理。【重点难点】重点：氯气实验室制法的原理、装置。难点 ：杂质分析和除杂原理。【使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。2、 学会从反应条件及物质性质分析气体制备装置 。3、 学会分析可能的杂质和除杂试剂的选择。预习案一、 知识梳理实验室制法：原理：MnO2+ KMnO4+HClKClO3+HClNaClO+HCl归纳：Cl2 ClO3-+Cl-装置：以MnO2制纯净干燥的Cl2为例，画出装置图 A 装置 B 装置 C 装置 D 装置 E 装置B中试剂是 ，起 作用。E中试剂是 ，起 作用
2、。探究案合作探究1、 气体制备根据什么来选发生装置？2、从哪几个角度来分析可能存在的杂质？3、用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？训练案一、 课中训练与检测：1、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合ABCD全部可以(2)若用含有0.2 mol
3、 HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(3)装置B的作用是_，现象是_。装置D和E出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放_试剂。二、课后巩固促提升：1、下图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用M
4、nO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。2、甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈浅绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示的转化关系。(1)写出少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式：_。(2)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，某同学设计了如下图所示的装置。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B的作用是_。装置C中的试剂为_。装置D中收集气体甲的方法是_。
