1、广西贵港市覃塘区覃塘高级中学2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为选择题，卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）A爆竹爆炸 B木炭燃烧 C钢水浇铸 D电解水2焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色
2、试验有关。下列说法正确的是（ ）A焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 B焰色试验一定发生化学变化C焰色试验只能鉴别金属单质D用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+3在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成4下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠
3、与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸5单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( )ANa Na2O NaOH CH3COONaBMg MgO MgCl2 MgSO4CC CO2 H2CO3 CaCO3DS SO2H2SO3 Na2SO36下列电离方程式书写正确的是 ( )A把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OHB把NaCl放入水中：NaCl=NaClC把CaO放入水中：CaO=Ca2O2 D加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSO42
4、-7下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A验证Na和水反应是否为放热反应： B检验Na2O2与H2O反应有O2生成： C观察纯碱的焰色反应： D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性： 8在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AK、NH4+、Cu2+、SO4(2) BK、Na、AlO2()、NO3()CNH4+、Al3、SO42-、Cl- DNa、K、NO3()、HSO3()9下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()ANa2CO3、KCl BNaCl、KClCCaCl2、NaCl DK2CO3、CaCl210已知常温下，溶液中能发生如下反应：2RZ2=R22Z
5、16H10Z2=2X25Z28H2O 2M2R2=2M32R。由此判断，下列说法中正确的是（ ）A各粒子氧化性由强到弱的顺序是Z2R2M3 BZ22M2=2M32Z不可以进行CZ元素在反应中都发生还原反应 DX2是还原剂的还原产物11下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重12下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是()A
6、常温常压下，28 g N2含有的电子数为28NAB一定条件下，2.3 g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1NAC物质的量浓度为0.5 mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的分子数为 0.2NA13下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANa2CO3和盐酸BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸DNa2CO3和BaCl214下列反应的离子方程式书写正确的是( )ANa与CuSO4溶液反应：Cu22Na=2NaCuB铝粉投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2CBa
7、(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO4(2)=BaSO42H2OD向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)315下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）A金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧16. 已知某溶液中c(Na+)=0.2 molL-1，c(Mg2+)=0.25 molL-1，c(Cl-)=0.4 molL-1，如果溶液中还有，那么c()应为( )A0.1 molL-1B0.3 molL-1C0.15 molL-1D0.5 mo
8、lL-1第卷(非选择题，共52分)17(共8分).现有下列十种物质：O2铁Na2OCO2稀H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体氨水盐酸CaCO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：类别金属单质氧化物溶液_（1分）电解质属于该类的物质_（1分）（2）写出一种实验室制备的化学反应方程式：_（1分）。（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_（2分）。.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：（4） 加铁粉有大量气体生产：_ （1分）。 （5）加入Fe2O3后溶液变黄色：
9、_（1分）。（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_（1分）。18（共12分）(1)3.011023个H2O所含电子的物质的量为_mol。（1分）(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为_，（1分）可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。（1分）(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中_（1分）元素的化合价升高，该元素的原子 _（1分）电子(得到或失去)，_（1分）是氧化剂，_（1分）是氧化产物。(填化学式)(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_。（2分）将铝
10、箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是_。（2分）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_(填字母)。（1分）a1.12 L b1.12 L c1.12L19（共12分）某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度(050mL)可上下移动乙管来调节液面的高低。(连接胶管及夹持装置均省略) 试回答下列问题：(1)图中各装置接口的连接顺序是_(填编号)（1分）。(2)装置B的作用是_（1分），反应的离子方程式
11、为_（2分）。(3)装置A的作用是_（1分），反应的化学方程式为_(2分）。(4)装置C中仪器a的名称是_（1分）；装置D中发生反应的化学方程式有_（2分）。(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积_（1分）(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向_（1分）(填”上”或”下”)移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平(若无影响，则第二空不用填写)。20（共8分）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为：NH3+CO
12、2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl_ NH4HCO3NH3+H2O+CO2(1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_（1分）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应(2)根据以上信息，要将第步中得到的NaHCO3固体分离出来，应采用的实验操作为_（1分）。(3)第步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式_（2分）；第步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_（1分）(4)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进
13、行实验主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克，该试样中纯碱的质量分数为_（2分）(保留一位小数)(5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_（填选项）（1分）A B C D用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于
14、两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO321(共12分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为元素周基表17号元素的单质，I为红褐色固体，P为淡黄色化合物。回答下列问题：（1）B的化学式为_；（1分）C溶液的颜色为：_；（1分）N在O2中燃烧的化学方程式为：_（1分）（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：_（填化学式）（1分）（3）M和水高温下反应的化学方程式为：_（2分）（4）H生成I
15、的化学方程式为：_（2分）（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为_（2分）（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）_（1分）（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为_。（1分）覃塘高中2020年秋季期高一化学12月月考答案参考答案1C 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8C 9A10A 11B 12B 13D 14C 15A 16C17（8分） 胶体 2KClO3 2KCl3O2或2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO2 Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O Fe2H=H2Fe2 Fe2O36H=2Fe33H2O Ba2 2H2OH=2
16、H2OBaSO4 18 5 2mol 4mol/L Al 失去 Fe2O3 Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 b 19 吸收中混有的HCl 除去混在中未反应的 分液漏斗 、 偏小 下 20A 过滤 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 在将碳酸氢钠固体加热成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去 52.5% B 21FeCl3 浅绿色 2Na+O2 =Na2O2 Na2CO3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液先变红，后褪色
