1、1(2015浙江)下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案:B解析:考查化学实验基本操作及物质检验。A新制氯水具有漂白性,可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色,测定结果不准确,A不正确;C.该未知溶液中可能含有银离子,生成的白色沉淀可能是AgCl,C
2、不正确;D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,D不正确。2有一无色透明溶液,可能含有下列离子:Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液,加铜片和浓H2SO4加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液,加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3(4)取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3,可能含有Ba2C
3、一定含有NO、SO,可能含有HCOD一定不含Fe2、Ba2和HCO答案:D解析:由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO;由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO,则一定不含Ba2;由实验步骤(3)知Cl不能确定;由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3,则一定不含HCO;溶液无色透明,则一定不含Fe2。故答案选D。3某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4,总体积基本不变,通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在空气中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气
4、体的成分是()AHCl和COBHCl、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO2答案:A解析:该题考查了混合气体组成成分的鉴定。根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体;混合气体中无CO2但有酸性气体;混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。4(2016四川月考)下列关于实验结论正确的是()A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加
5、到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类答案:B解析:A.SO的检验,应该先加盐酸,再加氯化钡溶液,否则会受到银离子等其他离子的干扰,向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀,故A错误;B.三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液,二价铁离子无此现象,向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明不含三价铁离子,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明生成了三价铁离子,因此原溶液含有二价铁离子,故B正确;C.二氧化硫气体检验方法,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热恢复红色,证明是二氧化硫,选项中可以是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用
6、,故C错误;D.能发生银镜反应的官能团为醛基,醛基可以在醛中,也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在,故D错误。5两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()ABaCl2和(NH4)2SO3BAgNO3和NH4ClCFeCl3和Na2CO3DKCl和Na2CO3答案:A解析:A选项中有铵盐,加热时能产生气体,加水溶解得到BaSO3沉淀且该沉淀溶于稀盐酸;B选项,加热固体混合物有气体产生,加水溶解固体混合物得到AgCl沉淀不溶于稀盐酸;C选项中加热时不能产生气体,加水溶解固体混合物时Fe3与CO,相互促进水解生成Fe(OH)3沉淀,
7、该沉淀可溶于稀盐酸;D选项,加热固体混合物无气体产生且溶解固体混合物得不到沉淀。6根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH,而且一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有COD0.84 g铁和50.00 mL 1.00 molL1的稀硝酸反应反应后的溶液中一定含有Fe3和Fe2答案:D解析:该题考查了OH、CO和Fe3等离子的检验方法。显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝,如Na2CO3溶液,A错;O3、NO2等都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,B错
8、;C项,若该溶液中含有碳酸氢根离子,加入盐酸也能产生无色无味气体,C错;由方程式3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O和Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O可知,当时,反应后的溶液中一定含有Fe3和Fe2,n(Fe)0.015 mol,n(HNO3)0.05 mol,由于,D正确。7下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案:C解析:氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应,但都没有明显
9、的实验现象,因此不能用氢氧化钾溶液鉴别; Br2和NO2都能将I氧化为I2,因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们;二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,与CH3COONa不反应;AgNO3、K2SO4与BaCl2都能形成白色沉淀,即不能用BaCl2溶液鉴别。8(2016太原模拟)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案:B解析:原溶液中加入硝酸钡和盐酸,相当于加入硝酸,若含有
10、SO也会被氧化成SO,不能确定是否含有SO;因为加入了盐酸,也不能确定是否含有Cl;加入KSCN变红色,可能含有Fe3,也可能是Fe2被氧化而生成了Fe3;加入NaOH溶液加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定含有NH。9某无色溶液X,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是(填化学式,下同)_,气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_ _。(5)通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是_;只要设计一个简单的
11、后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是_ _(简述所加试剂及理由)。答案:(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2、AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO取少量的白色沉淀乙于试管中加足量盐酸,充分振荡后若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在SO,若不完全溶解,则存在SO解析:该无色溶液中一定不含MnO;加入过量盐酸生成气体,说明溶液中肯定有CO,则肯定无Ag、Ba2、Al3,气体A为CO2;溶液中含有NaCl、HCl,可能含有AlCl3、SO,再加入过量碳酸氢铵溶液,产生白色沉淀应为Al(OH)3,说明X中含有AlO,溶液加过量氢氧化钡溶液,放出的气体为NH3,产生的白色沉淀应为BaCO3,可能含有BaSO4。再加入足量盐酸,看沉淀是否完全溶解,便可确定X中是否有SO。