1、课后达标检测学生用书P83(单独成册)一、选择题1(2019北京丰台区高二期末)下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是()A苯和甲苯B正己烷和水C乙酸和乙醇 D碘和四氯化碳解析：选B。A.苯和甲苯都是常见的有机溶剂，相互混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故A错误；B.正己烷和水不混溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；C.乙酸和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故D错误。2将由甲、乙组成的有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：物质密度/(gcm3)沸点/水溶性溶解性甲0.789 378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应
2、采用的分离方法是()A分液 B蒸馏C干馏 D萃取解析：选B。从题表中可以看出，甲、乙两种有机物属于相互混溶且沸点相差较大的液体，故应选用蒸馏法分离。3在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为32的化合物是()解析：选D。A中有2种氢原子，个数比为31；B中据对称分析有3种氢原子，个数比为311；C中据对称分析有3种氢原子，个数比为314；D中据对称分析有2种氢原子，个数比为32。4(2019九江第一中学高二期末)某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为()AHCOOH BCH3CHOCCH3CH2OH DCH3CH2CH2COOH解析：选C。根据质谱图可知其相对分子质量为
3、46，选项中只有HCOOH和CH3CH2OH的相对分子质量为46，而HCOOH只有两种等效氢，CH3CH2OH有三种等效氢，且三种氢原子的个数比为321，符合核磁共振氢谱图，故答案为C。5某烃中碳和氢的质量比是245，该烃在标准状况下的密度是2.59 gL1，其分子式为()AC2H6 BC4H10CC5H8 DC7H8解析：选B。N(C)N(H)25，得其实验式为C2H5，MVm2.59 gL122.4 Lmol158 gmol1，(245)n58，n2，故其分子式为C4H10。6为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A
4、己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气解析：选C。A中己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯；B中淀粉溶液(胶体)和NaCl溶液均可透过滤纸；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3溶液做除杂试剂不可行，可改用NaHCO3溶液为除杂试剂，应选C。7某气态有机物X含C、H、O三种元素。现欲确定X的分子式，下列条件中所需的最少条件是()X中碳的质量分数X中氢的质量分数X在标准状况下的体积质谱法确定X的相对分子质量X 的质量A BC D解
5、析：选B。由可得有机物的实验式，由可知有机物的分子式。8(2019宿迁高二期末)对下列化合物中不同化学环境的氢原子种数判断不正确的是()解析：选A。A项，根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中不同化学环境的氢原子种数为3种，A错误；B项，根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中不同化学环境的氢原子种数为5种，B正确；C项，根据同一碳原子所连甲基上的氢原子及处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中不同化学环境的氢原子种数为3种，C正确；D项，根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中不同化学环境的氢原子种数为4种，D正确。9在一定条件下，萘可以被浓硝酸
6、、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()、1，8二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是()A蒸发浓缩结晶B向滤液中加水后过滤C用Na2CO3溶液处理滤液D将滤液缓缓加入水中并过滤解析：选D。根据题目信息知，滤液中有浓H2SO4和1，8二硝基萘，浓H2SO4可溶于水，而1，8二硝基萘不溶于水，故可以将滤液注入水中(相当于浓H2SO4的稀释)，然后过滤即可。10有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，经
7、元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是()A含有C、H、O三种元素B相对分子质量为60C分子式为C3H8OD结构简式为CH3CHOHCH3解析：选D。有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，经元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，因此还含有氧元素，其质量分数是100%60.00%13.33%26.67%，所以C、H、O三种原子的个数之比是381，即实验式为C3H8O，由于3个碳原子最多结合8个氢原子，所以分子式是C3H8O，
8、相对分子质量为60。它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，则含有羟基，所以其结构简式为CH3CH2CH2OH。二、非选择题11(2019衡阳第一中学高二期末)某有机物A 1.44 g完全燃烧生成2.16 g H2O，生成的CO2恰好与200 mL 1 mol/L KOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。(1)A的最简式为_。(2)A的分子式为_。(3)若A的一氯代物只有一种，A的结构简式为_。解析：CO2恰好与200 mL 1 mol/L KOH溶液作用生成正盐，KOH的物质的量为0.2 mol，则CO2的物质的量为0.2 mol20.1 mol，由质谱图可知此有机物的最大质荷
9、比为72，即此有机物的相对分子质量为72，有机物A的质量为1.44 g，物质的量为1.44 g72 g/mol0.02 mol，完全燃烧生成2.16 g H2O的物质的量为2.16 g18 g/mol0.12 mol，此有机物分子内含有的碳原子数为0.1 mol0.02 mol5，氢原子数为0.12 mol0.02 mol212，因为C5H12的相对分子质量恰好为72，则A的分子式为C5H12。(1)有机物A的最简式为C5H12。(2)有机物A的分子式为C5H12。(3)若A的一氯代物只有一种，A的结构简式为C(CH3)4。答案：(1)C5H12(2)C5H12(3)C(CH3)412(201
10、9芮城第二中学高二期末)根据有机化学基础，请回答下列问题：(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为_。(2) 的名称(系统命名)为_，的分子式为_。(3)分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。(4)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223，如图甲所示。方法三：利用红外光谱
11、仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。则A的分子式为_，写出符合条件的A的一种结构简式：_。解析：(1)由分子模型可知，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。(2)的名称(系统命名)为3乙基1戊烯，的分子式为C7H10O5。(3)戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，有2种异构(不考虑立体异构)。若为，相应烯烃有CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2，有3种异构。若为没有相应烯烃。所以共5种。(4)有机物A中C原子个数N(C
12、)72.0%150/129，有机物A中H原子个数N(H)6.67%150/110，有机物A中O原子个数N(O)(172.0%6.67%)150/162，所以有机物A的分子式为C9H10O2。由A分子的红外光谱知，含有基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有3种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及CH、C=O、COC等基团，所以符合条件的有机物A的结构简式为答案：(1)碳碳双键、羧基(2)3乙基1戊烯C7H10O5(3)5(4)C9H10O213(2019石家庄第二中
13、学高二月考)在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O水中溶解性密度/(gcm3)沸点/相对分子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116实验步骤：.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器
14、下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：(1)冷却水应从冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。(3)本实验提高产品产率的方法是_。(4)判断反应终点的依据是
15、_。(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。解析：(1)冷却水应从下口进入，故选a。(2)产品的精制过程中，第一次水洗利用硫酸和乙酸能溶于水、正丁醇微溶于水的性质，主要目的是洗掉浓硫酸、大部分的乙酸和正丁醇；用碳酸钠除去乙酸。第二次水洗的目的是除去过量的碳酸钠和反应生成的乙酸钠；洗涤完成后因为有机物的密度比水小，在上层，所以将有机层从分液漏斗的上口转移到锥形瓶中。(3)因为酯化反应为可逆反应，所以可以根据平衡移动原理分析，使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高产品的产率。(4)反应达到平衡后，各物质物质的量不会改变，所以当分水器中的水层不再增加，说明反应达到终点。(5)根据方程式分析，7.4 g正丁醇和6.0 g乙酸完全反应生成乙酸正丁酯的质量为11.6 g，所以产率为5.8 g11.6 g100%50%。答案：(1)a(2)除去大部分乙酸、正丁醇和硫酸除去残留的钠盐上口(3)使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动(4)分水器中的水层不再增加(5)50%
