1、第2课时 气体摩尔体积 基础达标1下列说法正确的是 （ ）A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B1 mol任何物质都含有6.021023个分子C1 mol任何气体只有在标准状况下体积为22.4 LD1 mol 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定2. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 （ ）A0.8 mol氧气B标准状况下2.24 L氨气C3.6 g水（水的摩尔质量为18 gmol-1）D含NA个氢分子的氢气3.三聚氰胺又名蛋白精化学式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品。婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）A.
2、2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB. 三聚氰胺含氮量约为10%C. 标准状况下1 mol三聚氰胺的体积为2.24 LD. 三聚氰胺的摩尔质量为1264.国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA6.022140761023 mol-1），并于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法正确的是 （ ）A.1 mol N2含有电子数为28NAB.标准状况下，2.24 L水中含有分子数为0.1NAC.3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.2NAD.1.8 g NH4的离子中含有的质子数为NA5.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A. 等体积的CO和N2B.
3、 质量相等、密度不等的N2和COC. 原子数目相等的O3和N2D. 质量相等的N2和CO26.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是 （ ）A. 分子个数比为11 B. 原子个数比为54C. 质量比为1716 D. 氢原子个数比为437.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）A11.43 B78.4 C122.86 D160.028. H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。（1）3.2 g
4、 CH4所含原子的物质的量为 mol。 （2）标准状况下5.6 L CO2的质量为 g。（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。素养提升1. 3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等2.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A.
5、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB. 25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A氢原子数 B分子数 C质量 D密度4.下列关于同温同压下的两种气体O2和O3的判断正确的是 （ ）A体积相等时密度相等 B分子数相同时质量相等C体积相等时质子数相等 D质量相等时原子数相等5.（1）4.9 g H2SO4含_个H2SO4分
6、子，能和_mol NaOH完全反应。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_。（4）标准状况下有44.8 L CH4，9.031023个NH3分子，85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是_。（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。基础达标1.D 【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有6.021023个粒子；温度和压强都高于标准状况或都低于标准状况时气体摩尔体积也可能为22.4 L/mol，故1 mol任
7、何气体并不是只有在标准状况下体积为22.4 L；1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定。2.B 【解析】0.8 mol氧气所含分子数为0.8NA；标准状况下2.24 L氨气的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA；3.6 g水（水的摩尔质量为18 gmol-1）的物质的量为0.2 mol，所含分子数为0.2NA。3.A 【解析】2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02 mol，含氮原子的物质的量为0.02 mol6=0.12 mol，含有氮原子个数为0.12NA；三聚氰胺含氮量约为100%=66.7%；标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；三聚氰胺的摩尔
8、质量为126 g/mol。4.C 【解析】1 mol N2含有电子数为14NA；标准状况下水是液体，2.24 L水的物质的量不是0.1 mol；O2和O3都由O原子构成，3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为3.2 g/16 g/molNA=0.2NA；1个NH4含有11个质子，1.8 g NH4的离子中含有的质子数为1.1NA。5.B 【解析】等体积的CO和N2，温度和压强未知，因此物质的量未知，无法分析分子数目； N2和CO摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，分子数目相等；原子数目相等的O3和N2，则分子数之比为23；质量相等的N2和CO2，摩尔质量不相等，因此物质的量不相等，分子
9、数目不相等。6. C 【解析】同温同压下，两容器体积相同，则CH4与NH3的物质的量相同，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，则CH4与NH3的分子数之比为11，原子数之比为54；CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为1617；一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为11，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为43。7.B 【解析】反应后生成的混合气体平均摩尔质量为1.0 g/L22.4 L/mol=22.4 g/mol，由反应方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量
10、之比为27，由质量守恒知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X与反应后的混合气体的摩尔质量之比为72，则X的摩尔质量为22.4 g/mol7/2=78.4 g/mol。8.（1）1 （2）11 （3）11.2 （4）4.48 （5）811 （6）44.8 16【解析】（1）3.2 g CH4的物质的量为=0.2 mol，所含原子的物质的量为0.2 mol5=1 mol。（2）标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25 mol44 g/mol=11 g。（3）1 g H2的物质的量为0.5 mol，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 L/mol11.2 L
11、。（4）16 g O2的物质的量0.5 mol，所含原子为1 mol，含1 mol原子的CH4的物质的量为0.2 mol，在标准状况下体积为0.2 mol22.4 L/mol=4.48 L。（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比等于相对分子质量之比811。（6）2 g H2为1 mol，14 g N2为0.5 mol，16 g O2为0.5 mol，故混合气体在标准状况下体积为2 mol22.4 L/mol44.8 L，混合气体的平均摩尔质量为=16 g/mol，平均相对分子质量为16。素养提升1.A 【解析】由n=N/NA可知，同为3 mol的Cl2和NO2的分子数相等；Cl2为双原子分子
12、，NO2为三原子分子，因此原子数不相等；Cl2和NO2所处的状态不明，Vm不一定相等，由n=V/Vm可知，体积不一定相等；Cl2和NO2的摩尔质量不同，由n=m/M可知，质量一定不相等。2.B 【解析】由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为mn；温度压强一样，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为mn；A与B相对分子质量之比为mn，同质量时由n=可知，分子数之比等于nm；相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为mn。3.B 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等
13、，H2和Cl2的组成未知，两容器中含有H原子数不一定相等；根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则含有分子数相等；两个容器中平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知，质量不一定相等；根据=M/Vm可知，密度与其摩尔质量成正比，所以其密度不一定相等。4. D 【解析】体积相等时，则物质的量相同，而质量不同，因此密度不相等；分子数相同时，则物质的量相同，而摩尔质量不同，因此质量不同；体积相等时，则物质的量相同，而质子数不同；质量相等，而二者只含氧元素，因此原子数相等。5（1）0.05NA或3.011022 0.1（2）711（3）117 （4）（5）XY3【解析】（1）4.9
14、g H2SO4所含分子数为NA=0.05NA；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；消耗氢氧化钠的物质的量为20.05 mol =0.1 mol。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为11；二者质量之比为128144=711。（3）等质量的CO和CO2，物质的量之比为=117；体积比等于物质的量之比。（4）标准状况下44.8 L CH4，物质的量为2 mol，9.031023个NH3分子，物质的量为1.5 mol，85 g H2S气体，物质的量为2.5 mol，顺序为。（5）体积比等于物质的量之比，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据原子个数守恒规律，该化合物的化学式为XY3。
