1、第2课时 酸碱中和滴定1有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A大于40.0 mLB40.0 mLC大于10.0 mL D10.0 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。答案：A2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4、甲基红4.46.
2、2、酚酞8.210，现用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或解析：选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。答案：B3下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A BC D解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为。答
3、案：B4用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液润洗解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应情况明显影响结果相反，所以错误；根据c碱可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释，即计算用的c酸比实际偏大，测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。答案：D5向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化
4、情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH7，则A和B不正确；体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。答案：C 6现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在_中用水稀释后转移到100 mL的_中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的
5、最终读数。重复滴定3次。.实验记录实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V mL15.24 mL。指出他计算的不合理之处_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。解析：(1)根据量取食用白醋的体积10.00 mL，可知量取时需用酸式滴定管(或10 mL移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性，与酚酞
6、的变色范围8.210.0基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数可精确到0.01 mL，故图中的液面读数为0.60 mL。(4)达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。(5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去；平均消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH) mL15.00 mL，c(市售白醋)100.75 molL1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)0.75 molL11 L60 gmol145 g，故市售白醋总酸量4.5 g100 mL1。答案：(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)烧杯容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液
7、由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去0.754.5时间：40分钟A级基础巩固1(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()甲 乙选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：石蕊不可作酸碱中和滴定的指示剂、用标准液滴定待测液或待测液滴定标准液均可以，但对应的滴定管不可混用。答案：CD2下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其
8、浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：C选项不可用淀粉作指示剂，否则开始滴入FeCl3溶液即变蓝，应用KSCN溶液作指示剂。答案：C3.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由滴定起始时pH1
9、可知盐酸的浓度为0.1 molL1；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。答案：B4用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH)偏大。滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高
10、，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。答案：A5.常温下，用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是()A1.0 molL1，20 mLB0.5 molL1，40 mLC0.5 molL1，80 mL D1.0 molL1，80 mL解析：滴定前H2SO4溶液的pH0，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL，故总体积为8
11、0 mL。答案：C6用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是()ANaCl BNa2OCNa2CO3 DNaHCO3解析：杂质NaCl不会消耗被滴定的物质使所配标准溶液的浓度变小，在滴定过程中消耗的标准溶液体积增大，导致待测溶液浓度偏高；本题中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应，如每消耗1 mol HCl需NaOH 40 g，而需要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分别为31 g、53 g、84 g，故混有Na2O使所配标准液中和能力增强，消耗标准溶液体积减小，待测溶液浓度偏低；若混有杂质Na2CO3或NaHCO3
12、时，恰与上述情况相反，故选B。答案：BB级能力提升7现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸，请回答下列问题：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图1中的_(填“甲”或“乙”)中。(3)图2是滴定前后碱式滴定管的液面读数，则c(HCl)_molL1。图1图2解析：(1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中。(3)滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl
13、) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)8食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g100 mL1。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示(已知：CH3COONa溶液呈碱性)。完成下列填空：(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_。(2)应选用_作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂从_色变为_色。(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是_，B是_。实验次数稀释后白醋体积/mL标准NaOH溶液AB消耗体积/mL120.0022.05220.0021.34320.0021
14、.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积_mL。若测得稀释后白醋的浓度0.0594 molL1，则该食醋_(填“符合”或“不符合”)国家标准。标准NaOH溶液通过以下步骤准备：配制500 mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤_(填“可行”或“不可行”)。(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是_。解析：(1)将白醋稀释成100 mL时，则需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。(2)用氢氧化钠来滴定白醋，应
15、选用酚酞作为指示剂。白醋加入酚酞显无色，达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色。(3)实验是进行酸碱中和滴定，记录的是滴定前后溶液的体积，故A是滴定前读数，B是滴定后读数；根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积21.32 mL；若测得稀释后白醋的浓度0.0594 molL1，则稀释前的浓度为0.0594 molL10.594 molL1，即为100 mL3.564 g100 mL13.5 g100 mL1，该食醋符合国家标准。(4)根据题意可知，氢氧化钠的浓度不需要准确配制，所以不需要容量瓶，因此是可行的。(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差。答案：(1)玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶(2)酚酞无浅红(3)滴定前读数滴定后读数21.32符合(4)可行(5)NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差
