1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测一、选择题1一些食物的近似pH值如下表：食物,苹果,葡萄,牛奶,玉米粥pH,2.93.3,3.54.6,6.36.6,6.88.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是()A苹果B葡萄C牛奶 D玉米粥解析：选D。对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用显弱酸性或显弱碱性的食物，玉米粥显弱酸性或显弱碱性，故选D。2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)乘积不变BpH减小Cc(OH)减小D水电离出的c(H)增大解析：选D。无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H)与c(OH)的乘积就不变；加入少量盐酸，溶
2、液为酸性溶液，c(H)增大，pH减小，c(OH)减小，水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，应该也减小。3用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较解析：选C。pH试纸用于粗略测定溶液的pH，使用时不能用蒸馏水润湿，具体操作为取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较。
3、4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl固体解析：选C。A项，水与Na反应，使溶液中的c(H)c(OH)；D项对水的电离平衡没影响。5(2019包头高二质检)下列叙述正确的是 ()A95 时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：选C。95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，
4、促进其电离，故3pH1.01014B1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD2C1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD12D纯净的重水中，pD7解析：选B。A.该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.610151.01014，故A错误；B.c(DCl)0.01 mol/L，则c(D)0.01 mol/L，所以pD2，故B正确；C.c(NaOD)0.01 mol/L，则c(D) mol/L1.61013 mol/L，则pD12，故C错误；D.纯净的重水中，c(D) mol/L4108 mol/L，则pD7，故D错误。825 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列
5、叙述正确的是()A向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量醋酸，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热，Kw增大，c(H)不变解析：选B。向水中加入少量稀氨水，c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH，c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，D项不正确。925 时，在等体积的0.5
6、mol/L 的H2SO4溶液；0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液；1 mol/L NaCl溶液；纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A110107107B10710711C10710622D107106(2107)2解析：选A。25 时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，由水电离出的c水(H)1014 mol/L；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，由水电离出的c水(H)1013 mol/L；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H)均为107 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即发生电离的水的物质
7、的量)之比为10141013107107110107107。10常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比32混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：选C。设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以体积比32混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH过量，反应后c(OH)(3c2c)/50.01 molL1，解得c0.05 molL1。1125 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为
8、()Aab14 Bab13Cab15 Dab7解析：选C。酸中n(H)10a10，碱中n(OH)11014b，根据混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。12常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A反应后的溶液呈酸性B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 molL1D弱碱的浓度大于强酸的浓度解析：选A。两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c
9、(OH)0.01 molL1。13(2019长沙高二质检)现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液C加入10 mL的水进行稀释D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：选A。A项，pH1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；B项，c(H)0.045 mol/L，B项错误；C项，c(H)0.05 mol/L，C项错误；D项，c(H)0.055 mol/L，D项错误。二、非选择题14某同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验
10、。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。t/0102025404090100100Kw/10140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0,0,10,20,25,40,50,90, ,0.114,0.292,0.681,1.01,2.92,5.47,38.0,55.0由此推出：随着温度的升高，Kw的值_；水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH，分析下表并填空：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107 mol/L增大c(OH)1.0107 mo
11、l/L增大c(H)和c(OH) 比较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)平衡移动方向不移动Kw值1.01014(3)综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。Kw只受_的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热过程，升高温度时，Kw增大，向水中加入酸或碱时，c(H)或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，Kw就不变。答案：(1)增大增大右吸热(2)减小减小向左移动向左移动1.010141.01014(3)酸碱温度15下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2
12、，则a_11014(填“”“”或“”)。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_。(3)在t2 下，pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1 0001。(3)t2 下，pH10的NaOH溶液中c(H)11
13、010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。答案：(1)(2)1 0001(3)11010 molL116(2019阜阳高二质检)某温度(t )时，水的离子积Kw11012，则该温度_25 (填“”“”或“”)，其理由是_。(1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH_。(2)将此温度下pH9的NaOH溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则ab_；若所得混合溶液的pH4，则ab_。解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，25 时Kw11014。(1)此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，pH1的HCl溶液中c(H)1101 mol/L，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。(2)若所得混合溶液呈中性，则0.001 mol/La L0.001 mol/Lb L，所以ab11；若所得混合溶液的pH4，则混合后c(H)0.000 1 mol/L，则0.000 1 mol/L，即0.000 1 mol/L，得ab911。答案：水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6(2)11911- 6 - 版权所有高考资源网
