1、四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题（含解析）1.化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）A. 用活性炭可去除冰箱中的异味B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 医用酒精的浓度通常为95%D. 硅胶可用作食品干燥剂【答案】C【解析】【详解】A由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，因而活性炭具有吸附性，可去除冰箱中的异味，故A不符合题意；B硅导电性介于导体与半导体之间，是良好半导体材料，可用于制造太阳能电池，故B不符合题意；C浓度为75%的酒精溶液为医用酒精，故C错了，符合题意；D硅胶无毒，且具有吸水性，则硅胶可用作食
2、品干燥剂，故D不符合题意；答案为C。2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 酒精的分子式：CH3CH2OHD. 原子核内有l7个中子的氯原子：Cl【答案】B【解析】【详解】A溴化铵是离子化合物，因而溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为，故B正确；CCH3CH2OH为酒精的结构简式，其分子式为C2H6O，故C错误；D原子核内有l7个中子的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+17=34，该原
3、子可以表示为，故D错误；答案为B。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16gCH4中含有4NA个CH键B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C. 60g石英晶体所含的氧原子数为4NAD. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA【答案】A【解析】【详解】A16gCH4的物质的量为=1mol，1个CH4含有4个C-H，所以16gCH4中含有4NA个C-H键，故A正确；B二氯甲烷标准状况不是气体，22.4L二氯甲烷物质的量不是1mol，故B错误；C60g石英晶体的物质的量为=1mol，一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有二个硅原子，所以在1mol二
4、氧化硅晶体中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA个氧原子，故C错误；D过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3NA个，故D错误；答案为A。4.在试管中进行下列实验，现象与实验操作不匹配的是（ ）实验操作实验现象A向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液B向碘水中加入CCl4，振荡、静置溶液分层，上层为紫红色C向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液溶液由黄色变为血红色D向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液无明显现象A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详
5、解】A向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后与氨水反应生成四氨合铜络离子，则先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液，故A正确；B向碘水中加入CCl4，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，故B错误；C向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液，发生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，呈现血红色，故C正确；D碳酸的酸性比硼酸强，则饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不会产生CO2，因而无现象，故D正确；答案为B。5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A. 乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应B. 四氯化碳为有机非极性溶剂C. 在水溶液里，乙酸分子中的CH
6、3可以电离出H+D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】【详解】A乙酸中含官能团羧基（-COOH），乙醇中含官能团羟基（-OH），二者在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，即发生CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O反应，故A正确；B由于四氯化碳分子是正四面体结构，则四氯化碳分子中正负电荷重心重合，所以四氯化碳是非极性分子，又由于CCl4属于有机物，它是常见有机非极性溶剂，故B正确；C乙酸中羧基（-COOH）能电离出氢离子，甲基（CH3）不能电离出氢离子，故C错误；D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯，苯环
7、的H被硝基替代，发生+HO-NO2+H2O反应，为取代反应，故D正确；答案为C。6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（ ）A 非金属性：ZTXB. R与Q的电子数相差24C. 气态氢化物的沸点：RTQ【答案】D【解析】【详解】R为元素周期表中的电负性最强的元素，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性TXZ，故A错误；BR是F元素，核外电子数为9，
8、Q是Br元素，核外电子数为35，相差35-9=26，故B错误；CR是F元素，T是Cl元素、Q是Br元素，属于同主族元素，氢化物的组成和结构相似，沸点随着相对分子质量增大而升高，但HF分子间除了分子间作用力之外，还形成氢键，沸点反常，故三者的气态氢化物的沸点是RQT，故C错误；DT是Cl元素、Q是Br元素，T、Q属于同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，非金属性TQ，即ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：TQ，故D正确；答案为D。7.通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 该装置可以将化学能转化为电能B.
9、该电池的总反应为2NO+O2=2NO2C. NiO电极的电极反应式：NO+O2-2e-=NO2D. 标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-【答案】D【解析】【详解】A.由电池装置可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转变成电能的装置，故A正确；B.由图示信息可知，一氧化氮在氧化镍电极上结合氧离子转变二氧化氮，氧气在铂电极上转变成氧离子，总反应为2NO+O2=2NO2，故B正确；C.一氧化氮在氧化镍电极上结合氧离子转变二氧化氮，电极反应为NO+O2-2e-=NO2，故C正确；D.氧气在铂电极上的反应为：O2+4e-=2O2-，2,24L氧气为0.1mol，转移电子数为0.4m
10、ol，故D错误；故选：D。8.纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：(1)过氧化氢中氧元素的化合价是_。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气化学方程式为_。(3)同学们用0.1000molL-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。在该反应中，H2O2被_(填“氧化”或“还原”)；酸性
11、高锰酸钾溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，_即滴定到达终点。用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢浓度为_molL-1。若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个
12、简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：_。【答案】 (1). -1 (2). (3). 氧化 (4). 酸 (5). 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (6). 0.1800 (7). 偏高 (8). 在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确【解析】【分析】【详解】(1)过氧化氢中氢显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧为-1价，故答案为：-1；(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为故答案为：。(3)酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧
13、化为氧气，过氧化氢做还原剂；酸性高锰酸钾会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，故答案为：氧化；酸；滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；由于第一次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为18.00mL，根据反应2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，n(H2O2)2.5n(MnO)2.50.1000molL10.018L，c(H2O2) 0.1800 mol/L，故答案为：0.1800；滴定前尖嘴中有气泡，导致测量的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答
14、案为：偏高；(4)如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确9.某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第_min；020min反应速率表示为v(SO2)=_；30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是_；40min时，平衡常数值为_。(2)亚
15、硫酸钠吸收法常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。a.c(Na+)+c(H+)c(SO)+c(HSO)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)c.水电离出的c(OH-)=110-8molL-1d.c(Na+)c(SO)c(OH-)c(H+)(3)电化学处理法如图所示，Pt(1)电极反应式为_；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体_g。【答案】 (1). 20 (2). 0.03mo
16、l/(Lmin) (3). 减小CO2的浓度 (4). 0.675 (5). ac (6). SO22H2O2e4H (7). 69【解析】【分析】(1)各组分浓度不变，反应达到平衡状态；根据反应速率v计算；30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度；根据平衡常数K 计算；(2)常温下，当吸收至pH6时，溶液呈酸性；(3)Pt(1)电极进入SO2，硫酸浓度增大，SO2失电子，作负极；每1molNO2得电子4mol。【详解】(1)从图中可看出20min时各组分浓度不变，此时反应达到平衡，故答案为：20；020min时，SO2浓度变化为1.0mol/L0.4mol
17、/L0.6mol/L，则反应速率表示为v(SO2)0.03mol/(Lmin)，故答案为：0.03mol/(Lmin)；30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度，40min时的平衡常数和20min时相同，20min时，SO2(g)0.4mol/L，S2(g)0.3mol/L，CO2(g)0.6mol/L，则平衡常数K0.675，故答案为：减小CO2的浓度；0.675；(2)常温下，当吸收至pH6时，a.根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c()c()c(OH)，所以c(Na)c(H)c()c()c(OH)，故a正确；b.根据物料守恒，当溶质完全为NaHSO3时
18、，c(Na)c()c()c(H2SO3)，若还存在Na2SO3，则c(Na)c()c()c(H2SO3)，故b错误；c.电离程度大于水解程度，pH6，水电离出c(OH)ll08 mol/L，故c正确；d.pH6，c(OH)c(H)，故d错误；故答案为：ac；(3)SO2在Pt(1)电极失电子生成，电极反应式为SO22H2O2e4H，NO2中N的化合价为4价，转化为0价的N2，每1molNO2得电子4mol，若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体为1.5mol，m(NO2)=，故答案为：SO22H2O2e4H；69【点睛】本题考查化学平衡计算，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，电解原理
19、的分析应用，离子浓度大小比较，综合性强，题目难度中等10.为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如图：(1)滤渣1的主要成分为_。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是_。(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是_(填化学式)，实验室通常用_(填化学式)溶液吸收。(3)从滤液2中获取硫酸锌晶体的方法是加热浓缩、_、过滤等。(4)过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_。(5)根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)
20、=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。【答案】 (1). Cu和SiO2 (2). 2Fe3Cu2Fe2Cu2或Fe2O36HCu2Fe2Cu23H2O (3). SO2 (4). NaOH (5). 冷却结晶 (6). 漏斗、烧杯 (7). 【解析】【分析】黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、
21、SiO2等)，加入过量稀硫酸，Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3溶解，Cu、SiO2不能溶解，过滤得到滤渣为Cu、SiO2，滤液为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，其中发生氧化还原反应的有锌和硫酸发生的反应，硫酸铁和铜发生的氧化还原反应，滤液加入锌粉还原铜离子和铁离子，亚铁离子，过滤得到滤液2，主要含硫酸锌溶液，浓缩冷却结晶得到硫酸锌晶体，滤渣2为铁和铜，滤渣1和滤渣2合并，加入浓硫酸加热，过滤得到滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁溶液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化可能存在的亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子沉淀，过滤得到硫酸铜溶液和滤渣，滤渣4为氢氧化铁沉淀，滤液4为硫酸铜溶液，
22、通过还原反应得到铜，据此分析解答。【详解】(1)上述分析可知滤渣1为Cu和SiO2，稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应可能是铁离子和锌发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3Cu2Fe2Cu2或Fe2O36HCu2Fe2Cu23H2O，故答案为：Cu和SiO2；2Fe3Cu2Fe2Cu2或Fe2O36HCu2Fe2Cu23H2O；(2)滤渣1及滤渣2中的铜和浓硫酸发生反应，用浓硫酸浸取，浓硫酸被还原为二氧化硫气体，二氧化硫是有毒气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：SO2；NaOH；(3)滤液2主要含硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩、冷却结
23、晶、过滤得到硫酸锌晶体，故答案为：冷却结晶；(4)过滤操作是分离固体和液体的基本操作，依据过程和装置所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：漏斗、烧杯；(5)将已知反应依次标记为、，根据盖斯定律可知，未知反应可由得到，则该反应的反应热，则该反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。【点睛】本题考查了物质的分离提纯方法和过程分析判断，主要是物质性质和除杂试剂的理解应用，注意分析流程变化和试剂量的多少，掌握实验基本操作和物质性质是关键，题目难度中等。11.在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：（1）早期战斗机主要采用铝合金
24、，其中超硬铝属AlCuMgZn系。Cu在元素周期表中的位置是_，比较第一电离能Mg_Al（填“”“”“”）。（2）金属Zn中的原子采取_最密堆积。（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为_。钛晶体在882以上为体心立方的钛，其中钛原子的配位数为_。（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_，S的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键（填“”或“”）。（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_晶体，CO与Fe之间的化学键称为_。与CO互为等电子体的分子或离子是_
25、（只写一种）。（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为_g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。【答案】 (1). 第四周期IB族 (2). (3). 六方 (4). (5). 8 (6). 正四面体 (7). sp3 (8). (9). 分子 (10). 配位键 (11). N2或CN- (12). 【解析】【分析】根据元素的价电子排布得出价电子排布图，并判断元素位置，结合原子半径分析第一电离能大小；根据杂化轨道互斥理论判断粒子空间构型；根据等电子体的概念书写与CO互为等电子体的分子或离子，利用均摊法和相关公式进行晶胞密度的计算。【详解】(1)Cu为29
26、号元素，价电子3d104s1，在元素周期表中的位置是第四周期IB族，同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA族的s轨道为全充满状态，因此第一电离能MgAl；故答案为：第四周期IB族；(2)金属锌中的Zn原子的配位数为12，采用六方最密堆积，故答案为：六方；(3)Ti为22号元素，其价电子排布式为3d24s2，则价电子排布图为，钛晶体在882以上为体心立方的钛，其中钛原子的配位数为8；故答案为：；8；(4)Ti(SO4)2、NiSO4其中阴离子的价层电子对数为，其立体构型为正四面体形，S是sp3杂化，杂化轨道都是形成键，因此S的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键；故答案为：正四面体；sp3；(5)隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，说明熔点低，固体羰基铁属于分子晶体，CO与Fe之间的形成的化学键称为配位键，因为价电子C和N+相同，N和O+相同，所以与CO互为等电子体的分子或离子是N2或CN；故答案为：分子；配位键；N2或CN-；(6)根据钛镍合金的立方晶胞结构得到Ti的个数为，Ni的个数为，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为；故答案为：。
