1、2017年秋学期高一第三次化学月考卷(考试时间60分钟，满分： 100分)命题人：黄小珍1下列仪器常用于物质分离的是()AB C D 2. 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（ ） 选项ABCD物质浓硫酸酒精汽油黑火药标签3一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是()A一定溶有SO42 B一定溶有CO32C一定溶有Ag D可能有SO42也可能有Ag4. 下列对物质类别的描述，正确的是 代号ABCD物质蔗糖K2SO4水玻璃SO3物质的类别 弱电解质强电解质化合物碱性氧化物5. 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO，该反应中，NO2 ()
2、A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂6. 下列说法正确的是() A. 1mol 氧 B. O2的摩尔质量是32gC. 1mol HCl 气体溶于1 L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/LD. 决定一定物质的量的气体体积的大小的主要因素是温度和压强7下列物质属于纯净物的是（ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水8下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精D碳酸氢钠，醋酸9从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有
3、氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂10下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 11下列电离方程式中，正确的是（ ）AAl2(SO4)32Al3+3SO42-BNaHCO3Na+H+CO32-CCH3COOHCH3COO-+H+DNa2CO3Na2+CO32-12金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ） 密度
4、较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 15下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、N
5、a2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥二. 物质的分离和物质的制取（本题包括1小题，共20分）19.（1） 某化学小组要回收KClO3和MnO2混合加热制取氧气后的MnO2，并用于制取Cl2，回收步骤：第一：将混合物溶解、第二： 、第三：洗涤、干燥。第二步使用到的主要玻璃仪器有烧杯、 、 。（2）他们利用上述回收的MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，装置如下。ab甲乙丙第19题图请写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式： ；甲装置中有一处明显的错误导致没有氯气产生，请指出： ；如果用乙装置收集氯气，氯气应该从 （填“a”或“b”）导管口进
6、入；如果用乙装置干燥氯气，则广口瓶所盛放的试剂是 ，氯气从 （填“a”或“b”）导管口进入。氯气有毒，必须有尾气处理装置，请在“丙”方框中划出处理尾气的装置图，并写出反应的离子方程式 。三.填空简答题（本题包括4小题，共20分）20. Cl2溶于水所得的溶液称为“氯水”。氯气和水发生可逆反应：Cl2 + H2OHCl + HClO，所以氯水性质具有多样性。请回答：（1）氯水呈黄绿色，是因为氯水中有 ；（2）把氯水滴加到NaHCO3溶液中，溶液有气泡冒出，写出反应的离子方程式 ；（3）久置的氯水不能使有色布条褪色，其原因是 。21. 在FeCl3溶液中通入H2S气体，发生如下反应：2FeCl3+ H2S = 2FeCl2 + S+2HCl。该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；请用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目： 。22（8分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。（4）请将以上反应改写为离子方程式_。
