1、可能用到的原子量：H: 1 C: 12 S：32 Zn：65 K：39 Cu：64 N：14 一、选择题（单选，每题2分共50分）1、关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中的能最变化，除热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2、下列关于化学键的说法正确的是A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3、 在一定温度下，容器内某一反
2、应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍4、 设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大5、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.5n-2 B.3n-12 C.3n-6 D.n-106、把a、b、c、
3、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca 7、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A. Pb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C. SO42-只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B沸点：H
4、2OHFHClHBrC稳定性：PH3OS9、己知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C2-D-B+A2+ D单质的还原性：ABDC 10、下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱11、一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2气体，发生如下反应：,2NO2(g) 2NO(g)+
5、O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）A混合气体的密度不再变化B混合气休的颜色不变化C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D单位时间生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO212、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（）A.40% B.50% C.60% D.70%13、A、B两元素为某周期IIA族和A族元素，若A元索的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为 m+l m+81 m+11 m+18 m+25 m+32 A B C D 14、下
6、列一定是放热反应的是（）A氧化还原反应 B离子反应 C.复分解反应 D缓慢氧化15、对的叙述正确的是（）A有两种结构 B只有一种结构 C含有非极性键 D有四种结构16、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.
7、5g17、在密闭的容器中进行X2(g)+3Y2(g)=2Z2(g)，若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度可能是（）A. X2为0.1mol/L B.X2为0.2mol/LCZ2为0.3mol/L D.Z2为0.5mol/L18、 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是 AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2CBD B单质熔点：DB,AC
8、 C原子半径：DBCA D简单离子半径：DBCA 20、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A因为水溶液的酸性：HClH2S，所以非金属性：ClS B同周期第IIA族与第A族的元素原子序数之差不一定为1 C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同21、下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A.B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B.气态氢化物的稳定性CE的原因是C分子间存在氢键C.EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中22、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TH2SO4KOH；(3)；离子键。30. (1)2；(2)0.8mol/L；(3) 60%；(4) 0.2mol/(Lmin)。31. (1) a/12mol/(Lmin) ；a/8mol/(Lmin) ；(2) x=2，y=3，p=1，q=6；(3) 100a/b%。
