1、2021学年第一学期高三开学收心考试化学试卷一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是（ ）A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5106米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2下列化学用语不正确的是（ ）A中子数为7的氮原子：14 7N BH2O2的结构式：HOOHCNaOH的电子式： DMg2+的结构示意图： 3设NA为阿伏加德
2、罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NAB1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC电解58.5 g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子D过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA 4能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOCO2H2O B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2+Cu2Na+CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+H2O22H+Fe3+2H2OD硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H+Fe2+H2S5W、X、Y、Z、Q是五
3、种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：Y QBQ分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C最简单气态氢化物的稳定性：X Z6对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）7在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（ ）A其他条件不变
4、，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动 B10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D10 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大8科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2g该物质含有6.021022个原子D该分子中有一个N原子可能采用SP3杂化成9已知相同温度时，同浓度的HCO3的电离程度大于HS的电离程度。将0.1 molL1的盐酸缓慢滴入0.1molL1
5、 的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是 （ ） Ac(Cl)c(HS)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(H2S)c(HS)c(OH) Cc(Cl)c(HS)c(H2S)c(S2) Dc(Cl)c(S2)c(HS)c(H+)10、物质的量浓度相同（0.1molL1）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是 Ac(Na+)c(H+)c(X)c(OH)Bc(HX)c(X)2c(Na+)C若溶液呈酸性，则c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D若溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X)c(OH)c(H+)11下列各组物质，晶体
6、类型相同且加热时破坏化学键类型相同的是 （ ）ANaOH NaCl BI2 Br2CNH4Cl KCl DCO2 SiO212一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象 B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（ ）A原子半径：CDAB BC和E的单质可通过
7、电解饱和的CE水溶液获得 CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14下列说法正确的是（ ） ANH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+ B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C. 在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，出现红色，可说明：溶液NaHSO3中存在电离平衡D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小15下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 （ ） A中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42、Cl B由水电离产生的c(H)11014 m
8、olL1的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32Cc(H)1014 molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32DpH试纸变红的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClO16化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(aq)红色HIn(aq)黄色，故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1 的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）ABCD17下列事实与盐类水解无关的是（ ）明矾、氯化铁晶体常用于净水 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 CH3COONa溶液中c(Na+)c(CH3COO) 实验室配制F
9、eCl3溶液时加入少量稀盐酸 向氯化铁中滴加KSCN，出现红色 NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率A B C D18某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 （ ） A用25 mL量筒量取12.36mL盐酸B用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75g食盐D用酸式滴定管测出消耗的盐酸的体积为15.60 mL二非选择题（共46分）19 (本题共4分）（1）物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl四种溶液中：c(NH
10、4)由大到小的关系 （填序号）（2）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011等物质的量浓度的NaCN、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液 pH由大到小 关系为： （填序号）20（12分）在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H (2) 20.（ 1）增加廉价原料O2的浓度，提高SO2的转化率（2分） 80% （2分）（2）16 （2分）（或）（2分）（3）c（2分）（4）1.5（2分，）21.（每空2分）(1)NaSPCl (2) 极性 (3) 三角锥 (4) 分子晶体 CO (5) 1:222.(1)1，4二甲苯或对二甲苯(2分)；氧化性(2分)(2)(3)OHCCH=CHCHO+2HCHO（2分）；加成反应（2分）(4)3（2分）；126（2分） (5)5（2分）
