1、第1课时 电解质的电离1下列说法正确的是(D)A石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质解析：石墨是单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液能导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生自由移动的离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C项不正确。2下列电离方程式正确的是(D)ANaOH=BNaOH=
2、NaHO2CH2SO4HSODNaOH=NaOH解析：判断电离方程式的正误时，要注意离子符号的书写；电解质发生电离时不需要通电。3电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(D)A“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行B“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电，而不是它发生反应后的生成物电离出离子而导电C“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了解析：D项错误，硫酸钡在熔融状态下可以导电，属于电解质。4下列说法不正确的是(C)A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中可电离出Na、H、SO三种离子解析：熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH4NO3属于铵盐。5在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。(1)加水的烧杯为_B_。(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式：_Ba(OH)2=Ba22OH_。解析：三个烧杯中只有B中物质没有发生电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电。
