1、物质结构元素周期律时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)12017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号文件的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是(D)A.Ts和Ts的化学性质不同BTs位于周期表的第六周期第A族C元素Ts的相对原子质量为293.5D.Ts和Ts质子数相同，中子数不同解析：同一元素的不同核素，化学性质几乎相同；Ts位于周期表中第七周期第A族；Ts的同位素含量不同，所以其相对原子质量不一定是293.5。2氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；
2、氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(C)ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLi；D项，H2O中的H为1价，与NaH反应生成H2，化合价变为0价，水作氧化剂。3下列说法中正确的是(C)ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：A项，Na2S2中含离子键和SS非极性键，NaClO中含离子键和ClO极性键，则化学键类型不完全相同；B项，铵盐中
3、含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素；C项，等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等；D项，氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，没有非极性键的形成。4根据下表，有关说法不正确的是(C)Ad、e、f三种元素简单离子的半径：efdBa、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应C元素d和e形成的化合物既有氧化性又有还原性Da、d、e三种元素形成的化合物中既有离子键又有共价键解析：d、e、f分别为O、S、Cl，离子半径：S2ClO2，A项正确；a、c、e分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H
4、2SO4，三者相互之间可以反应，B项正确；d、e分别为O、S，二者形成的化合物有SO2、SO3，SO2既有氧化性又有还原性，而SO3只有氧化性，C项错误；a、d、e分别为Na、O、S，形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其中既含离子键又含共价键，D项正确。5下列电子式书写正确的是(B) 65种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是(C)元素ABCDE相关信息A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素最外层电子数与电子层相同其游离态单质存在于火山喷口附近和地壳的岩层里AA的单质有多种
5、同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质BC的单质燃烧火焰呈黄色CD的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液DB和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E解析：由题意可知A是C，B是O，C是Na，D是Al，E是S。碳元素最坚硬的同素异形体是金刚石，故A对；Na元素的焰色为黄色，故B对；D的最高价氧化物是Al2O3，A、C、E的最高价氧化物对应水化物是H2CO3、NaOH、H2SO4，其中H2CO3不能与Al2O3反应，故C错；氢化物分别是H2O、H2S，O元素的非金属性强，所以稳定性最好的是H2O，故D对。7短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，
6、A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是(B)XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC2解析：A是非金属性最强的元素即为氟元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BCY，A在上一周期，电子层数少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为ABCHCl，B项错误；X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性
7、由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3，C项正确；B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为BXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸解析：X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，热稳定性：H2OH2S
8、，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。9下列关系不能用元素周期律解释的是(C)A金属性：KNaLiB稳定性：HFHClH2SC酸性：H2SO3H2CO3HClOD碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2解析：可用元素周期律解释元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，而H2SO3、HClO不是最高价含氧酸。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(C)AX的简单氢化物的热
9、稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2)和钠离子(Na)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。11短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、
10、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(B)A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A项，甲可能是H或Li，错误；B项，N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D项，F没有
11、正价，不存在最高价含氧酸，错误。12元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是(C)AT元素中质量数为37的这种核素含有20个中子BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTAlO。(用元素符号表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3(用化学式表示)。(3)、元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。
12、并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。(4)由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为2IClOH2O=I2Cl2OH。解析：由周期表结构知：H；C；N；O；Na；Al；Si；Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)r(Al)r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O
13、，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I氧化为I2，即2IClOH2O=I2Cl2OH。15(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)元素Z的离子结构示意图为。(2)写出Z元素最高价氧化物对应
14、的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是b、c。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al(用元素符号表示)，理由是具有金属性。解析：根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。(1)Al3的结构示意图为。(2)Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO
15、2和水。(3)N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。(4)Al具有金属性，C和N具有非金属性。16(14分)下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)： (1)的元素符号是Ca。(2)与As两种元素中，非金属性较强的是N(填元素符号)。(3)用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是ClN3O2Na。(4)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分
16、别为NO2、Fe、Fe(NO3)2。(6)Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为5ClO2As6OH=2AsO5Cl3H2O。解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断分别是H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca。(1)的元素符号是Ca。(2)同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则与As两种元素中，非金属性较强的是N。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，则四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是ClN3O2
17、Na。(4)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(5)若A为红棕色气体，则A是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。B能连续与X反应，这说明B一定不是NO，则B是硝酸，E是NO，X是铁，C是硝酸铁，D是硝酸亚铁。(6)Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，这说明Y是次氯酸钠。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，这说明As在反应中失去5个电子，次氯酸钠在反应中得到2个电子，因此还原产物是氯离子，所以该反应的离子方程式为5ClO2As6OH=2AsO5Cl3H2O。
