1、2017-2018昆明黄冈实验学校高三化学12月考试试卷时间：90分 总分：100分姓名_ 班级_可能使用的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23，S-32， Fe-56第I卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法，错误的是 （ ）A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D元素周期表是元素周期律的具体表现形式2下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原
2、子序数)，其中正确的是（ ） 3下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 （ ） A2、4、6 B19、20、21C1、3、5 D8、16、184主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）A原子量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C原子量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数5在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素6下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 ( ) A最高正价依次升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强C原子半径逐渐增大D最高价氧化物对应的水化物碱性逐
3、渐减弱，酸性逐渐增强7下列物质性质递变正确的是A、原子半径：Al、C 、K依次增大 B、热稳定性：HF、NH3、SiH4 C、最高价氧化物对应水化物酸碱性：NaOH、Al（OH）3、H2SiO4碱性减弱，酸性增强。 D、还原性：Si、P、S依次增强8对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强9据报道，某些花岗岩会产生氡( Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A该原子与同周期A、A族阳离
4、子具有相同的核外电子层结构B该原子最外层有8个电子C该原子中子数是86 D1 mol气体氡的质量大约是444 g10 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A碘131I原子核所含中子数是78 B核能的利用证实原子的可分性C碘127I原子和放射性碘原
5、子131I属于同位素D碘127I原子和碘131I原子的质子数不同11短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CA的氧化物熔点比B的氧化物高 DA与C可形成离子化合物7下列叙述正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BA族元素的金属性比A族元素的金属性强CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种
6、主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A这几种元素在自然界中都不能以游离态存在B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应CC、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的化学键13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW14门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第
7、四周期A族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是()AXH4不稳定，但有强还原性 B可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XCX的单质的熔点比硅低DX的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强15同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO4则下列判断正确的是 ( )A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性 HXHYHZC非金属性XYZ D气态氢化物还原性HXHYHZ16R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是AR元素处于3周期A族 BR元素是较活泼的非金属元素C原
8、子核外共有14个电子 D元素最低化合价为2价17下列微粒中：13Al3:F，其核外电子数相同的是()A B C D18所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()ANO和NO2 BNO和CO CNH和NH DCH4和H2S19某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgO CMgS DNaF20下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa21 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；
9、B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A原子序数：ABDC B单质熔点：DBCAC原子半径：DBCA D简单离子半径：CABD22在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol23、除一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是（ ）A、从左到右，原子半径逐渐减小。B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。C、从左到右，元素最高
10、正价数从+1递增到+7，负价由4递变到1D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。24、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）A、相对原子质量和核电荷数。 B、电子层数和质子数。C、电子层数和最外层电子数。 D、金属性和非金属的强弱。25、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A、2 B、 4 C、8 D、1826、在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）AA族 BA族 C族 DA族27、同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是（ ）A、元素原子
11、半径递增。 B、元素氧化性递增。C、气态氢化物稳定性递减。 D、气态氢化物还原性递增。28、A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为ALi、Na、S BNa、S、LiCNa、K、Br DK、Br、Na29、X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z ,3种元素原子序数的关系是AXYZ BYXZ CZXY DZYX30、短周期元素X、Y、Z的位置如下图
12、所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是（ ） A、N、Si、S B、O、P、C1 C、F、S、Ar D、C、A1、P第卷 （非选择题 共40分）二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)31 (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填
13、元素符号)，原因_。(5)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(6)元素与元素形成的化合物的化学式是_；电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。32 (8分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y_、Z_、F_。(
14、用元素符号表示)(2)X、Z、E形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。33 (12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程
15、式是：_。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_ _。34 (10分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_、 _。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。
