1、第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH1下列关于水的说法正确的是()A水的离子积仅适用于纯水B水的电离需要通电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。答案：C2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K
2、W1.01014。答案：A3室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11010 molL1，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4 BNaClCHCl DBa(OH)2解析：溶液中c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明该溶液中水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案：B4常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A4 B7C8 D11解析：由题意知，水电离产生的c(H)11011 molL11107 molL1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H)1103 molL1，pH3，若是碱，
3、c(OH)1103 molL1，pH11。答案：D525 时，在等体积的0.5 molL1 H2SO4溶液中、0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中、1 molL1 NaCl溶液中、纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D107106(2107) 2解析：25 时，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c水(H)1014 molL1，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，由水电离出的c水(H)1013 molL1，NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H)均为1
4、07 molL1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即发生电离的水的物质的量)之比为10141013107107110107107。答案：A6某温度下，纯水中c(H)2.0107 molL1，则此时c(OH)_；温度不变，向水中滴入盐酸使c(H)5.0 molL1，则此时溶液中c(OH)_。解析：纯水中c(H)始终等于c(OH)，所以c(OH)2.0107 molL1，此温度下，KWc(H)c(OH)4.01014。向水中滴加盐酸，KW不变，c(OH) molL18.01015 molL1。答案：2.0107 molL18.01015 molL1时间：40分钟A级基础巩固1用pH试
5、纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：pH试纸的正确使用方法是把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。答案：A2在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)1107 molL
6、1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(H)c(OH)解析：100 时，该溶液中c(H)1107 molL1，c(OH)1105 molL1，c(H)c(OH)，故该溶液呈碱性。答案：A3关于下列水溶液的说法正确的是()AHNO3溶液中无OH B常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW1014 CNaCl溶液中既无OH也无H D氢氧化钠溶液中无H 解析：任何溶液中都既有H，又有OH，常温下，KWc(H) c(OH)1014。答案：B4下列关于水的离子积常数的叙述正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常
7、数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数KWK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。答案：C5一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，通入HCl可能引起由b向
8、a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，A不正确；根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.01014，B不正确；通入HCl，氢离子浓度变大，水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，C正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D不正确。答案：C6下图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A图中温度：T3T2T1B图中pH关系：pH(B)pH(D)pH(E)C图中五点KW间的关系：EDABCDC点可能是显酸性的盐溶液解析：水的电离是吸热反应，升高温度促
9、进水的电离，则水中c(H)、c(OH)及离子积常数均增大，根据图象知，离子积常数T3T2T1，所以温度T3T2T1，故A正确；根据图象知，图象中的点温度高低的顺序是BDE，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，图象中的点温度高低的顺序是ABCDE，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，KW间的关系：EDABC，故C正确；C点时，KW11014，c(OH)1106，溶液的pH8，显碱性，故D错误。答案：DB级能力提升7下图表示不同温度下水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲
10、线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：水的离子积常数表达式为KWc(H)c(OH)，适用于水及稀的水溶液，A项正确；观察题中图示，XZ线上任意点表示溶液呈中性，c(H)c(OH)，M区域溶液呈碱性，c(OH)c(H)，B项正确；H2O(l)H(aq)OH(aq)H0，升高温度平衡正向移动，图中Z点时KW106.5106.51013大于X点时KW10171071014，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误。答案：D8对于常温下pH1的硝酸溶液，则有：(1)升温
11、到100 ，溶液中的c(OH)11011 molL1，则100 时水的离子积为_；(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_；(3)该溶液中水电离出的c(H)与pH3的硝酸中水电离出的c(H)之比为_；(4)加水稀释，水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。解析：(1)pH1的硝酸溶液c(H)101 molL1，若升温到100 ，KWc(H)c(OH)101 molL11011 molL111012。(2)水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，即 molL11013 molL1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10121。(3)pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013 molL1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2O molL11011 molL1，故pH1的硝酸溶液与pH3的硝酸溶液中水电离出的c(H)之比为。(4)加水稀释，c(H)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。答案：(1)11012(2)10121(3)1100(4)向右
