1、第3课时 核素基础达标13516S可用于治疗软骨肉瘤。下列关于3516S的说法正确的是 （ ）A核外电子数为19 B中子数为16C质子数为35 D核电荷数为162为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于20080Hg的说法正确的是 （ ）A质子数为200 B核外电子数为80C核电荷数为120 D中子数为80323592U和23892U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是 （ ）A23592U原子核中含有92个中子 B23592U原子核外有143个电子C23592U和23892U互为同位素 D23592U和23892
2、U互为同素异形体4简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数5同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是 （ ）A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子6对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）A一定都由质子、中子、电子构成B两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同C质子数一定相
3、同，质量数和中子数一定不同D核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，其原子的质量数为A，则该元素原子所含中子数为 （ ）AA-x-n BA-x+n CA+x-n DA+x+n2某元素相对原子质量的计算式为34.96975.77%+36.96624.23%=35.453，下列说法错误的是 （ ）A该元素有两种同位素B75.77%是某种同位素的丰度C35.453是该元素的平均相对原子质量D36.966表示某种同位素的质量数3某核素可形成HmX型氢化物，则a g HmX含有 （ ）Amol原子 Bmol电子Cmol中子 Dmol质子4元素R的某种核素的氯化物RC
4、lx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为 （ ）AyxR Bx+yzR Cx+y+zz+xR Dx+y-zz-xR5某元素一种同位素的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）A该元素的相对原子质量为m+nB这种元素的原子序数为nCW g此同位素的物质的量约为 molD核内中子的总质量小于质子的总质量6某元素的同位素可表示为，将1.11 g它的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z= ，A= 。（2）X元素在周期表中的位置为 。基础达标1D 【解析】3516S的质子数
5、为16，质量数为35，中子数为35-16=19，质子数=核电荷数=原子核外电子数。2B 【解析】20080Hg的质量数为200，质子数为80，中子数为200-80=120，质子数=核电荷数=原子的核外电子数。3C 【解析】23592U原子核中含有235-92=143个中子；23592U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92；23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；同素异形体是指同一元素形成的不同单质。4A 【解析】从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11H、12H、13H，互为同位素。5D 【解析】14C与12C质子数相
6、同，中子数不同，为两种核素，为同一种元素；16O与18O之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化；35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体；中子数不同，质子数相同，属于同位素，铯元素的两种同位素中137Cs、133Cs质子数相同，根据中子数=质量数-质子数，137Cs的133Cs多4个中子。6C 【解析】氕原子不含有中子；X为原子，X+为离子，二者化学性质不同；X和X+两种粒子的质子数都为Z，质量数分别为A和A+1，中子数分别为A-Z和A+1-Z；X和X+两种粒子的核电荷数都为Z，核外电子数分别为Z和Z-1。素养提升1A 【解析】某元素的阳离子Rn+，
7、核外共有x个电子，则原子的质子数Z=x+n，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为N=A-x-n。2D 【解析】由该元素的相对原子质量的计算式可知，该元素有两种同位素；75.77%表示相对原子质量为34.969的某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比；元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量原子百分比，35.453表示该元素的相对原子质量；36.966表示某种同位素的相对原子质量，不是其质量数。3D 【解析】由题意可知，HmX中的质子数=电子数=m+Z，中子数=A-Z；HmX的摩尔质量为（m+A） g/mol，a g HmX的物质的量为mol，其中含有（m+1） mol原子，（m
8、+Z） mol电子或质子，（A-Z） mol中子。4C 【解析】化合物中Rx+的微粒的电子数为z，则质子数=z+x，质量数=质子数+中子数=x+z+y，所以该同位素的符号是x+y+zz+xR。5C 【解析】题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量；这种元素的原子序数等于质子数，即为m；该核素的质量数为m+n，W g此原子的物质的量约为 mol；一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断核内中子的总质量与质子的总质量的大小。6（1）20 40 （2）第四周期A族【解析】n（Cl-）=n（Ag+）=0.02 L1 mol/L=0.02 moln（XCl2）=n（Cl-）=0.01 mol M（XCl2）=1.11 g0.01 mol=111 g/molM（X）=111 g/mol-35.5 g/mol2=40 g/mol 所以X的相对原子质量为40，即X的质量数A=40。因为X原子有20个中子，所以X原子的质子数Z=40-20=20，X是钙元素。
