1、第1课时 电解原理1实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的(B)ANaClBNa2SO4CCuCl2DAgNO3解析：A项，加入NaCl，发生2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，生成氯气，影响氧气的生成，错误；B项，加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，正确；C项，加入CuCl2，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，错误；D项，加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，错误。2用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(B)
2、AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O2解析：由题意知，溶液中存在H、Cu2、Na、SO、NO、Cl、OH，根据离子的放电顺序，阳离子为Cu2HNa，阴离子为ClOHSO、NO，则最初一段时间，阴极Cu22e=Cu，阳极2Cl2e=Cl2。3如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。(1)a为_正_极，b为_负_极。(2)c为_阳_极，d为_阴_极。(3)电解过程中，_d_电极质量增加，原因是_Cu22e=Cu_。(4)电解过程中，氯离子浓度_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)，c电极附近的现象是_有黄绿色气体生成_。解析：电流从电源的正极流出，因此a为电源正极
3、，b为负极，则c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液电极反应：阳极(c电极)2Cl2e=Cl2，阴极(d电极)Cu22e=Cu，Cl失去电子生成氯气，c电极附近有黄绿色气体生成。4能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是_原电池(或化学能转化为电能)_装置，通入O2的电极上的反应式为_O24e2H2O=4OH_。乙池中SO移向_石墨_电极(填“石墨”或“Ag”)。(2)当甲池消耗标准状况下33.6 L O2时，电解质KOH的物质的量变化_1.5_mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_24
4、0_gCuO(或372_g_CuCO3)_(填所加物质的质量及化学式)。(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为_2Cl2H2OCl2H22OH_。解析：(1)由图可看出甲池为燃料电池装置，是原电池(或化学能转化为电能)；通入氧气的电极为正极，其电极反应式为O24e2H2O=4OH；乙池和丙池为电解池，与电池的正极相连的石墨为阳极，与电池的负极相连的Ag电极为阴极，则乙池中SO移向石墨电极(阳极)。(2)原电池正极反应式为O24e2H2O=4OH，总反应为CH42O22OH=CO3H2O，当甲池消耗标准状况下33.6 L(1.5 mol)O2时，则消耗1.5 mol KOH，转移6 mol电子
5、，则乙池生成3 mol Cu和1.5 mol O2，根据原子守恒，若要恢复电解前的状态则需要加入氧化铜：3 mol80 gmol1240 g，或碳酸铜：3 mol124 gmol1372 g。(3)丙池中惰性电极电解氯化钠溶液，电解反应的离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH。5含有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生物。c(CN)在0.010.04 mgL1时，就有强烈的毒杀作用。用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，(1)若用石墨和铁作电极材料，哪者为阳极？哪者为阴极？(2)如何书写阳极、阴极的电极反应式？(3)写出除去CN的离子反应方程式。答案：(1)石墨铁(2)2Cl2OH2e=ClOH2O2H2O2eH22OH(3)2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH解析：(1)若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2，则CN无法除去，故铁只能作阴极。(2)阳极Cl放电生成ClO，氯元素的化合价升高，故在阳极发生氧化反应。又已知该溶液呈碱性，阳离子在电解池的阴极得电子；发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子(H)。(3)由于溶液是碱性条件，故除去CN发生的反应为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH。
