1、人教版2016年高三化学寒假作业6化学选修4一、选择题（本题共7道小题）1.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 导电性增强 增大A BC D2.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多3.实验室用0.10molL1的
2、NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molL1B此弱酸的起始浓度约为110-2molL1C此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中c(HA) c(A)4.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A1.0103molL1盐酸的pH=3，1.0108molL1盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pHb点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+)
3、c(NO2) c(H+) c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH) c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)6.下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）7.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaSO4的随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同
4、温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225二、填空题（本题共3道小题）8. “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101时： 则在25，101时： .（二）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”
5、或“不变”）；(2)1100时测得高炉时，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。(3)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ；下列措施能使 增大的是 （填符号）。A.升高温度 B.再充入 C.再充入D.将（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大 (三).已知水在25和100时，其电离平衡曲线如右图所示：A B c() c() （1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）
6、， 请说明理由 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）100时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 （4） 曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 9.（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物
7、形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 AFe3+ B Al3+ CCa2+ DMg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，该反应离子方程式为 酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电解
8、法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为 （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至105 molL110.为测定空气中CO2含量，做下述实验：配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2
9、溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。试卷答案1.C解析：因加水促
10、进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故错误；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+增大，故正确；KW只受温度影响，加水稀释时不变，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故正确；故选C2.B解：A盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；B物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子
11、的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；C含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；DpH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误故选B3.D【知识点】中和滴定 计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正确；起点的pH=4，则Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-
12、6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正确；反应终点时的pH9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂，C正确；D、pH7时，即c(H+)c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此时c（HA）很小，c（HA）7，故C错误；D、10.1=100c，c=0.001 mol/L，pH=11，故D正确。 【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。5.B试题解析：
13、A、读图可知，温度：c点b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点b点，故A正确；B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+) c(NO2-) c(OH-) c(H+)，故B不正确；C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O HNO2+OH-，同时H2O H+OH-，则c(OH) c(HNO2)，故C正确；D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HN
14、O2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L0.0lmol/L=210-4mol，所以c(NaOH)= 210-4mol0.02L=0.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)，故D正确。6.B考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：A二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；C二氧化硅不能导电，但Si能导电；D如果QcKsp时就能
15、产生沉淀解答：解：A酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；B浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故B正确；C二氧化硅不能导电，但Si是半导体能导电，故C错误；DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为QcKsp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），故D错误；故选B点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项
16、是D7.C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断解答：解：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓
17、度都增大，故C错误；D.25C时硫酸钡的Ksp=1.071010，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.01045.0105=51091.071010，所以该温度大于25，故D正确；故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力8.(共18分)（一）+115.8KJmol-1（二）（1）增大 （2）否 因为（3）0.225molL-1min -1 BD（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）（三）（1）A; 水的电离是吸热过程 ，温
18、度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH)小（2）10 : 1 （3） +b=14 或：12 =14 （4）曲线B对应100，此时水的离子积为1012。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH5。略9.I（1）A；（2）AB；CD；（3）3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；II（1）不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72还原到低价态；（2）6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O；（3）5考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有分
19、析：I某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72还原为8Cr3+，再调节pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；（2）根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；（3）每消耗0.8mol Cr
20、2O72转移4.8mol e，则1molCr2O72转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32被氧化为SO42+，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式；II（1）铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应；（2）Cr2O72具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算解答：解：I某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、
21、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72还原为8Cr3+，再调节pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案为：A；（2）根据表中数据可知，pH=8时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案为：AB；CD；（3）每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，则1mo
22、lCr2O72转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32被氧化为SO42+，则反应的离子方程式为：3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；故答案为：3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；II（1）若用Cu电极来代替Fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为：不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72还原到低价态；（2）Cr2O72具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+
23、7H2O，故答案为：6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O；（3）当c（Cr3+）=105mol/L时，溶液的c（OH）=109 mol/L，c（H+）=105mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5点评：本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用、电解原理、难溶物溶度积的计算等，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理、难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力10.（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高
