1、水溶液的酸碱性与pH (建议用时：40分钟)合格过关练1关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是()A只要溶液中有H，溶液就显酸性BH浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性CH浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B任何溶液中都含有H，含有H的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错；c平(H)c平(OH)溶液一定显酸性，B对；c平(H)增大，c平(OH)也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c平(H)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 molL1HCl与10 molL1 CH3COOH，醋酸
2、酸性强，D错。2下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是()A随着温度的升高，水的离子积常数减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后，pH增大D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小DA项中升高温度，水的电离平衡右移，KW增大；溶液pH的变化关键看溶液中c平(H)的变化；B项中温度升高，KW增大，纯水中c平(H)和c平(OH)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HClO2，显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH)减小，则c平(H)增大，所以pH减小。3(双选)常温下，某溶液中由水电离产生的c平(H)110
3、11molL1，则该溶液的pH可能是()A3B7C8D11AD由题意知由水电离产生的c平(H)11011molL1，小于1107 molL1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中c平(OH)11011molL1，溶液中c平(H)1103molL1，pH3；若溶液显碱性，则溶液中c平(OH)1103molL1，pH11。4在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近 ()A9.3 B9.7C10.3D10.7DpH9的NaOH溶液中c平(OH)1105 molL1，pH11的NaOH溶液中c平(OH)1103 molL
4、1，混合后c平(OH) molL1 molL1，则溶液中的c平(H) molL12.01011 molL1，所以pH11lg 210.7，D项正确。5常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1.01013 molL1C1.0107 molL1D1.0106 molL1BNaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na和OH，所以0.1 molL1的NaOH溶液中c平(OH)0.1 molL1，则由水电离出的OH的物质的量浓度c平(H) molL11.01013 molL1。6下列说法正确的是()A在pH14的氨水中，由水电离出的c平(H)1
5、.01014molL1B测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C50 时，pH12的纯碱溶液中c平(OH)1.0102molL1DpH4的CH3COOH溶液中c平(H)4.0 molL1A在pH14的氨水中，c平(H)1.01014molL1；不能用润湿的pH试纸测定溶液的pH；50 时，水的离子积常数大于1.01014mol2L2；pH4的CH3COOH溶液中c平(H)1.0104molL1。综上可知，A项正确。725 时，某溶液中由水电离产生的c平(H)和c平(OH)的乘积为11018mol2L2，下列说法正确的是()A该溶液可能
6、pH5B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7D不会有这样的溶液A25 水电离产生c平(H)和c平(OH)的乘积为11018mol2L2，说明抑制了水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，c平(H)酸c平(OH)水1014mol2L2，c平(H)酸105molL1，pH5；若为碱溶液，c平(H)水c平(OH)碱1014mol2L2，c平(OH)105molL1，pH9。所以正确选项为A。8常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()A111 B91C111 D19D可设碱溶液与酸溶液的体积分别为V碱L和V酸L，由题意
7、可知，混合后碱过量，可列等式：10(1411)，可得V碱V酸19。9对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是 ()A1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好能完全中和C该溶液中硝酸电离出的c平(H)与水电离出的c平(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c平(H)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c平(H)的100倍DA项，HNO3是强酸，pH为1的硝酸溶液中c平(H)为0.1 molL1，溶液体积增大到原来的100倍，pH增大2，正确；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为13的Ba(OH)2溶液中c平(OH)为0.1 molL
8、1，与题述硝酸溶液等体积混合后恰好能完全反应，正确；C项，c平(OH)水c平(H)水 molL11013 molL1，1012，正确；D项，pH为3的硝酸溶液中水电离出的c平(H)水c平(OH)水 molL11011 molL1，pH1与pH3的HNO3溶液中水电离出的c平(H)水的比值为，错误。1025 ，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1CpH12的溶液中c平(H)11012 molL1，设NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为c，则c平(
9、H)1.01012 molL1，解得：c0.05 molL1。11常温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。解析(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，体积增大到原体积的10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103molL1，V1 L1 000 mL。(3)设需0.01 molL1盐酸体积为V，那么：103molL1，V81.8 mL。答案(1)900(2)1 000(3)81.812(
10、素养题)某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，理由是_。(2)若用此方法分别测定c平(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是_(填序号)。ANaOH溶液BCH3COONa溶液CNaCl溶液DNaHSO4溶液解析在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。答案(1)错误的用蒸馏水润
11、湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释后c平(H)较小、pH较小(3)C13下表所列是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数KW/(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c平(SO)5104molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c平(Na)c平(OH)_。(3)t2 时，
12、pH10的NaOH溶液中由水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析(1)水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数KW增大。(2)c平(SO)5104 molL1，则c平(Na)2c平(SO)1103molL1，稀释10倍，则c平(Na)1104molL1。25 时，Na2SO4溶液中c平(OH)1107molL1，稀释10倍后，溶液中c平(OH)仍然为1107molL1，则c平(Na)c平(OH)1031。(3)pH10的NaO
13、H溶液中c平(H)1010molL1，NaOH溶液中H全部来自水的电离，由水电离产生的c平(OH)c平(H)11010molL1。(4)t2时，混合溶液的pH2，说明溶液为酸性，则稀硫酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液中c平(OH)0.1 molL1，则0.01，解得。答案(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大(2)1 0001(3)11010molL1(4)911素养培优练14室温下，用1 molL1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A0.5 molL1 10
14、0 mL B0.5 molL180 mLC1 molL160 mLD1 molL180 mLB由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH0，氢离子浓度为1 molL1，则H2SO4的初始浓度为0.5 molL1；当加入40 mL 1 molL1NaOH溶液时，恰好与硫酸完全中和，溶液的pH7，根据反应关系式：H2SO42NaOH，则2n(H2SO4)n(NaOH)，设消耗硫酸溶液的体积为V，则：2V0.5 molL11 molL10.04 L，解得V0.04 L40 mL，反应后溶液的体积为80 mL，故选B。15室温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c平(H)分别是1.010a m
15、olL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14ab B14abC14abD14abA盐酸抑制水的电离，由水电离出的c平(H)为1.010a molL1，则盐酸中c平(H) molL11.010a14 molL1，溶液的pH14a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的c平(H)为1.010b molL1，则溶液的pHb。故这两种溶液的pH之和为14ab，A项符合题意。16(双选)下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是()ApHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHanBpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHan(anbn(bn7)BD本题考查溶
16、液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H、OH，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液，c平(H)10a molL1，加水稀释10n倍，稀释后c平(H)10(an) molL1，则pHna，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当an7时，必须考虑水的电离，此时pHan，故A不完全正确。若为pHb的强碱溶液，则c平(H)10b molL1，即c平(OH)1014b molL1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH)1014bn molL1，即c平(H)10nb molL1，pHbn，同理，当稀释程度很大时，应考虑
17、水的电离，此时pHbn，故C不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。17常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱DX、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液
18、的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a8，若8a”“11014，升温促进水的电离，则T25 。(2)由实验可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH8，c平(OH) molL11104 molL1，向22.00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸22.00 mL，所得溶液的pH6，混合溶液呈中性，则盐酸中c平(H)1104 molL1，pHa4；实验中溶液呈碱性，由水电离产生的c平(OH)c平(H)1107 molL1。(3)在此温度下，0.1 molL1的NaHSO4溶液中c平(H)0.1 molL1,0.1 molL1的Ba(OH)2溶液中c平(OH)0.2 molL1。按丁方式混合后，由于n(OH)n(H)，所以所得溶液显中性。按乙方式混合后，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合后，OH剩余，所得溶液中c平(OH) molL10.1 molL1，c平(H) molL111011 molL1，故所得溶液的pH为11。答案(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11
