1、济南外国语学校2016级高一下学期 3月阶段性检测化学试题 2017、3第卷（共60分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分共60分）1.下面是四位同学学完原子结构一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()2、医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是( )A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素 C135 53I核内的中子数与质子数之差为29 D135 53I位于元素周期表中第4周期A族3下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A族 B原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周
2、期B族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8或2 D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为64铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价化合物 C.T1(OH)3显碱性 D. 金属Tl的还原性比Al弱5下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱 BHCl、H2S 、H2O的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强 DNa、K、Rb的原子半径依次增大6随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A单质的熔沸点逐渐降
3、低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强7. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。己知B、C两元素所在周期表中族序数之和是A元素的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是（ ）ABCA. Be、Na、Al B. C、Al、P C. B、Mg、S D. O、P、Cl8、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 （ ）A. 原子半径 XYZ B. 气态氢化物稳定性XYZC. 元素原子得电子能力XYZ D. 单质与氢气反应
4、由易到难的是XYZ9A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA10甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，则乙的原子序数可能是： x1 x11 x25 x26 x10A B C D全部11下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分
5、子和一种离子 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 一种元素只能有一种质量数 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 A B C D 12. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：DBA15X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c+d=m+n D. b-d= m+n16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B
6、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CX的氢化物比W的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性弱17下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是A3与8 B1与16 C12与17 D6与818下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从稀硫酸中置换出氢，而B不能19关于化学键或化合物的下列叙述，正确的是 ( )A离子化合物中不含共价键 B金属原
7、子和非金属原子间不可能形成共价键C非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 D共价化合物中肯定不含离子键20元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是( ) A非金属性：RTQ BT与Q的电子数相差18C原子半径：R TCl Cl S 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 还原性：S2ClBrI 得电子能力： ClBrI F 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 氧化性：Cl2SSeTe 原子半径： SPN 酸性：HFHClHBr 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 （2）按已知的原子结构规律，82号元素X周期表位
8、置_ _ ，它的最高正价氧化物的化学式为_。24 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(2) C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(3) F单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_ _。答案：1-5CCCDB 6-10 BDACC 11-15 BCBDD 16-20 CBDDB21、（1）Ne；F2 ；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）22（1）(1) ； 23(1) （6）第6周期IVA族 XO2或PbO224(1) H2O(2) Al2O3两性氧化物(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl
