1、第4课时粒子浓度的关系学业要求素养对接1.会判断溶液中粒子种类。2.能判断溶液中粒子浓度关系。模型认知：溶液中粒子浓度的关系的建立。知 识 梳 理1.在0.1 molL1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有CH3COOHCH3COOH、H2OHOH。(2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO、H、OH。(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是CH3COOHHCH3COOOH。2.(1)碳酸溶液中的电离方程式是H2CO3HHCO、HCOHCO、H2OHOH。(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H2O、HCO、H、CO、OH。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推
2、测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是H2CO3HHCOCOOH。3.(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3H2ONH3H2O。(2)氨水中存在的平衡有NH3H2ONH3H2O、NH3H2ONHOH、H2OHOH。(3)氨水中含有的粒子有H2O、NH3、NH3H2O、H、NH、OH。(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是NH3H2OOHNHH。自 我 检 测1.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A.酸的强弱：HCNHClOB.pH：HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时，
3、消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：CNCOHCOOHHD.2OHCOHCO3H2CO32H解析CO22NaOH=Na2CO3H2O x 2xCO2NaOH=NaHCO3 y y，所以。A项符合电荷守恒；B项，对于0.05 molL1的Na2CO3溶液，Na2H2CO3HCOCO，对于0.05 molL1的NaHCO3溶液：NaH2CO3HCOCO，所以2Na3H2CO3HCOCO，B项正确；C项，由于以COH2OHCOOH为主，所以NaHCOCOOHH，错误；D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。答案C5.将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 K
4、OH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A.2KHCO2COH2CO3B.NaKHCOCOOHHC.OHCOHH2CO30.1 molL1D.3KHOHHCO2CO解析根据物料守恒可知A中表达式为2KHCOCOH2CO3，A错；题中两溶液反应后含有等浓度的HCO和CO，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此选项B中的表达式为NaHCOKCOOHH，B错；C选项，根据电荷守恒有NaKHOHHCO2CO，根据物料守恒有NaHCOCOH2CO3，两者相减可知正确的表达式为OHCOHH2CO30.05 molL1；由电荷守恒和Na2K可知选项D正确。答案D6.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小
5、。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_，H2S从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，CH3COO由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，NH由大到小的顺序为_。答案(1)(2)(3)课时作业基 础 练1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A.ClNHHOHB.NHClHOHC.ClNHHOHD.NHClHOH解析NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=NHClH2OHO
6、HNHH2ONH3H2OH三个过程。因水解是微弱的，故NHH。答案A2.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：NHHCOCOB.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：NaNHSOC.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：Na2SOHSOH2SO3D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：NaCH3COOHCl解析A项，根据电荷守恒可知：NHHOHHCO2CO，溶液呈中性，则HOH，故NHHCO2CO，错误
7、；B项，根据电荷守恒可知：NHNaHOHHSO2SO，根据物料守恒可知：NaH2SO3HSOSO，溶液呈中性，则HOH，三式联立可得：H2SO3NHSO，则NHSO，所以NaSONH，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：Na2SOHSOH2SO3，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有NaCH3COOH, 根据混合溶液的电荷守恒有：NaHOHClCH3COO，溶液呈中性，则HOH，由此可知NaClCH3COO，进而可知CH3COOHCl，故NaCH3COOHCl，正确。答案D3.25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.
8、1 molL1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：OHNaNH3H2OB.加入10 mL盐酸时：NH HOHC.加入盐酸至溶液pH7时：ClNaD.加入20 mL盐酸时： Cl NH Na解析A项，未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离，所以OHNa NH3H2O，错误；B项，加入10 mL盐酸时，Cl Na，再由电荷守恒可知NH HOH，正确；C项，由电荷守恒得：NaNH HClOH，pH7时，HOH ，所以有Cl Na，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即HOH，再根据电荷守恒可得：ClOHHNHNa，则ClNH Na，
9、错误。答案B4.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A.该溶液由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为CH3COONaOHHD.加入适量氨水：CH3COO一定大于Na、NH之和解析A项由于CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，pH3的CH3COOH和pH11的NaOH等体积混合时，CH3COOH有剩余，故A符合，而B项CH3COOH和NaOH等物质的量混合，生成CH3COONa溶液呈碱性，与题意不符，C项不符合电荷
10、守恒，即CH3COOOHNaH，D项加入适量氨水电荷守恒为：NaNHHCH3COOOH，CH3COO不一定大于Na和NH的和。答案A5.有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，
11、稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是，正确；D项，三种溶液的pH均为9，OH105molL1，NaOH105molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以CH3COONaNa2CO3105molL1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。答案C6.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()
12、A. B.C. D.解析先确定酸、碱、盐物质类别，再根据盐的组成类型判断其酸碱性。注意氨水的电离程度大于CH3COONa的水解程度。答案A7.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH1的NaHSO4溶液：HSO OHB.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：AgClIC.CO2的水溶液：HHCO2COD.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3Na2HC2OC2OH2C2O4解析A项，由于NaHSO4=NaHSO，H2OHOH，则NaSO，NaH2SOOH，故NaHSO4溶液中HSOOH，正确；B项，相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液
13、中，显然有AgClI，错误；C项，在CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO，HCO的电离程度远远小于H2CO3的电离程度，故HCO2CO，应HCO2CO，错误；D项，根据物料守恒和NaHC2O4与Na2C2O4物质的量的关系，得2Na3HC2OC2OH2C2O4，错误。答案A8.100 ，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者中有一种为强酸C.在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D.中和1 mol HY酸后溶液为中性，需要的NaOH稍小于1 mo
14、l解析根据越弱越水解，水解程度XYHYHZ；100 时中性溶液的pHAOHHC.浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：AHANaOHHD.0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2HHAA2OH解析0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知，HAOH，HAKwHAHOHH2，错；B项，由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度远大于pH11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，应为ANaHAHOH，错；D项，溶液中存在以下两个守恒，AHA
15、2Na，HNaAOH，2可得2HHAA2OH，正确。答案D10.20 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是()A.a点：CH3COONaHOHB.b点：NaCH3COOHOHC.c点：HCH3COOHOHD.d点：NaCH3COOOHH解析a点为CH3COOH和CH3COONa等量混合，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，A项正确；b点溶液呈中性，B项正确；c点，正好生成CH3COONa溶液，OHCH3COOHH，C项错误；d点，CH3COONa与NaOH按21混合，
16、D项正确。答案C11.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2
17、)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应，MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。答案(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少量的盐酸(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去12.现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，
18、此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则SO为_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析(1)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使NH3H2O变大，OH变小。(2)NH水解显酸性。(3)根据电荷守恒NHH2SOOH且溶液pH7，即HOH，得NH2SO。答案(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2OSOHOH
19、素 养 练13.将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中NaA，则：(1)混合溶液中A_HA(填“”、“”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的OH_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHA，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得HAA。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol
20、L1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的OH大于后者由水电离产生的H。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案(1)(4)14.已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ClNHHOHNHOHClHNHClOHHClHNHOH填写下列空白：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_(填化学式，下同)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；
21、若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下列图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl_NH3H2O(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中H和碱中OH的关系为H_OH。解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，且加水稀释其pH均增大，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于
