1、山东省济南市2021届高三化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个
2、选项符合题意。1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料2.宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每
3、红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2、Hg2等重金属4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数目为0.1NAB.用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 gC.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NAD.16.25 g FeCl3完全水解转化为氢氧化
4、铁胶体，生成0.1NA个胶粒5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.NH3NO2HNO3 B.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C.FeFe2O3Fe D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al34NH3H2OAl(OH)44NH4B.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32C.惰性电极电解MgCl2水溶液Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2D.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精
5、灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯 B.制备氨气C.中和热测定 D.配制0.1 molL1的盐酸溶液8.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C.该反应中，若有1 mol CN发生反应，则有5NA个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应9.下列
6、叙述中正确的是A.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键B.向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32)c(NH3H2O)D.25时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲所示，a7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线B.图乙所示，2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态。C.图丙所示，表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0的平衡常数K与温度和压强的关系D.图丁所
7、示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是12.在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.a点KW1.01014B.b点：c(NH3H2O)c(OH)c(H)C.25时，NH4Cl水解常数为(n1)107(用n表示)D.d点水的电离程度最大13.一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO2F和
8、LaSrMnO4F4X，F可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是A.放电时，a极为该电池的正极B.充电时，F移向b极C.充电时，阳极的电极反应式为MgF22eMg2FD.电池总反应为3Mg2BiF32Bi3MgF214.一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是A.“溶解”时可用热空气或H2O2代替NaNO3B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子反应为2Cu2SO322Cl2OH2CuClSO42H2OD.为提高CuCl的产率和
9、纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：下列有关说法正确的是A.反应I和反应II相比，反应II更容易发生B.反应I为CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H0C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度D.CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(12分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，
10、再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 。综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：H2S的原子利用率100%； 。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1所示。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。(3)工业上常采用图2电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S转
11、化为可利用的硫单质，自身转化为K4Fe(CN)6。电解时，阳极的电极反应式为 。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为 。通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：17.(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2HNO3SO3HNO2；SO3HNO2NOSO4H。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H。(1)导管a的作用是 。仪器b的名称是 。(2)A中反应的化学方程式为 。(3)B中反应必须维持体系温度不得高于20，可能的原因为 。(4)反应开始时缓
12、慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 。(5)装置C的主要作用是 (用离子方程式表示)。(6)该实验装置存在明显缺陷，可能导致NOSO4H产量降低，请补充合理的改进方案 。18.(11分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应I：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H1 副反应II：CO2(g)3H2(g)CH3
13、OH(g)H2O(g) H2(1)已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.1 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H24.5 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.0 kJ/mol则主反应I的 H1 。(2)在一定温度下某恒容密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：下列情况能说明主反应I达到平衡状态的是 (填字母)a.不再改变 b.混合气体的密度不再改变c.CO2的体积分数不再改变 d.3v(CO2)v(H2)1020min内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)
14、 。根据以上数据计算主反应I的平衡常数K (列式，代入数据，不计算结果)。(3)欲提高CH3OCH3产率，控制生产的关键因素是 。(4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法正确的是 。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的转化率可能位于M1B.温度低于250时，随温度升高甲醇的产率一定减小C.M1点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率19.(11分)聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如
15、下：(1)加入废铁屑的作用是 。(2)加入KClO3发生的离子方程式是 。(3)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因 。(4)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：B(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：i.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3，使Fe3不与OH反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。ii.做空白对照实验，取与步骤i等体积等浓度的盐酸
16、，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH) mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B 。若操作i中滴定终点时俯视读数，则测得盐基度B (“偏高”、“偏低”或“无影响”)若操作ii中碱式滴定管未润洗，则测得盐基度B (“偏高”、“偏低”或“无影响”)20.(14分)重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeOCr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下
17、列问题：(1)若煅烧操作在实验室进行最好选用 (填序号)；A.石英坩埚B.铁坩埚C.瓷坩埚(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为 。(3)滤渣1的成分为Fe2O3，滤渣2的成分除了Al(OH)3之外还有 。(4)操作a的实验步骤为 ，洗涤干燥。(5)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O32的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式 。(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。电极b为 极(填“阳”或“阴”)，写出电极b的电极反应方程式： 。(7)根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入硫酸处理多余的Ba2的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓度应不小于 molL1，废水处理后方能达到国家排放标准。
