1、第1课时 水的电离 溶液的酸碱性1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(C)A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：25 时，纯水的pH7,4 时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H)与c(OH)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 时，纯水电离出的H浓度只有1.0107molL1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。2下列叙述正确的是(A)A某温度下，
2、蒸馏水中的c(H)2.0107molL1，则该温度一定高于25 B25 时，某液体中c(H)和c(OH)的乘积为11014，该液体一定为纯水C25 时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25 时，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的NaOH溶液中，水的电离程度不同解析：某温度下，蒸馏水中的c(H)2.0107molL1，水的离子积为41014，比25 时的水的离子积大，因为水的电离吸热，则该温度必然高于25 ；25 时，任何水溶液中c(H)和c(OH)的乘积均为11014；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H和OH对水的
3、电离的抑制程度相同。3室温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于(D)A1104molL1B1108molL1C11011molL1D11010molL1解析：稀释后c(H)(1103L0.1 molL12)/2 L1104molL1，c(OH)11014/1104(molL1)11010molL1，即由水电离产生的H的浓度接近于11010molL1。4科学家利用太空望远镜首次探测到木卫二喷出的羽状物是水蒸气，而这些羽状物的源头证实在它的冰壳下隐藏着一个巨大的咸海洋。水是最宝贵的资源之一。若在木卫二上某地，水的离子积常数Kw
4、1.01012。(1)利用我们的地球经验，木卫二该地的温度_大于_25 (填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_Kw随温度升高而增大_。(2)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_A_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaClC加热水至100 D在水中加入KOH(3)水蒸气和沸水的温度都是100 ，现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_黄_色，溶液呈_中_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，溶液呈_中_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)Kw随温度升高而增大，温度高于25 。(2)向水中加入NaHSO4，c(H)增大，平衡向左移动，A正确；向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响，平衡不移动，B错误；加热平衡向右移动，仍呈中性，C错误；在水中加入KOH，c(OH)增大，平衡向左移动，但溶液呈碱性，D错误。(3)100 时水的pH7，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。
