1、第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验1下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(C)A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行；D项中，用大量水洗涤会造成食盐损失过多。2在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(D)A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出DpH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，苹果会失水，最终导
2、致苹果快速的干瘪，A项正确；胆矾为CuSO45H2O的蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，使胆矾脱去结晶水变为白色的CuSO4，B项正确；浓硫酸有吸水性，使溶剂减少，硝酸钾析出，C项正确；pH试纸是有机物，浓硫酸有脱水性，使pH试纸脱水炭化变黑，D项错误。3为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(C)A先加氯化钡溶液，再加盐酸B先用盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液C先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液解析：先加氯化钡溶液，再加盐酸，无法排除Ag干扰，A项错误；先加盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液，无法排除Mg2干扰，B项错误；直接加氯化钡，无法排除Ag、SO、CO干扰，D项错误。4已知某粗盐
3、样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：粗盐(1)操作a的名称为_过滤_，在操作b中玻璃棒的作用是_搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅_。(2)进行步骤后，判断BaCl2过量的方法是_静置，取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则证明BaCl2过量_(写出步骤、现象)。(3)步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？_不能_(填“能”或“不能”)，原因是_若用硫酸代替盐酸，会引入新的杂质离子SO_。解析：(1)过滤是用于分离难溶性固体和可溶性物质的方法，则操作a的名称是过滤。操作b是将NaCl溶液加热蒸发生成NaCl固体，所以在操作b中玻璃棒的作用
4、是搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅。(2)BaCl2会和Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，所以判断BaCl2过量的方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则证明BaCl2过量。(3)步骤中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，若用硫酸代替盐酸，会引入新的杂质离子SO，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。5皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了江西南昌皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。实验证明铜在低温下不能和O2发生反
5、应，也不能和稀硫酸共热发生反应。(1)但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列什么反应？写出反应的化学方程式。_Cu与O2反应生成CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO42CuO22CuO、Cu2H2SO4(稀)=CuSO4H2O_(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？写出反应的化学方程式。_酸性和氧化性11CuOH2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_(3)试分析以上两种方法哪种好？说明原因。_第一种方法好_制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸
6、少；第二种方法生成SO2，会造成大气污染；第一种方法节约能源_解析：(1)在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，硫酸表现酸性(生成CuSO4)和氧化性(生成SO2)，氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为11。(3)第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒，故第一种方法好。6我国有三大盐场，分别是长芦盐场、布袋盐场和莺歌海盐场。盐场制得的粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有
7、泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置加热搅拌放置酒精灯停止加热放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)。写出正确的操作顺序_。(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO？如果有，应该如何除去SO？_加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有SO；加过量BaCl2溶液，过滤_(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是什么？_除去Ca2、少量的Mg2及过量的Ba2_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？(已知MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大)_Mg2不能除净_。解析：实验室在组装仪器时所遵循的原则是自下而上，从左到右，故操作顺序为。(2)由于SO可与Ba2生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。(3)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(2)中除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是除去Ca2和少量Mg2及过量的Ba2。(4)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2一般用NaOH溶液，所以此时Mg2不能除净。
