1、第1课时 水的电离 溶液的酸碱性一、选择题1将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(D)A水的离子积变大，呈酸性B水的离子积不变，呈中性C水的离子积变小，呈碱性D水的离子积变大，呈中性解析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，c(H)和c(OH)都增大，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以仍呈中性，故选D。2水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014；在35 时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是(D)Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是吸
2、热过程解析：由题中条件可以看出，温度升高时Kw增大。25 时，纯水中c(H)c(OH)1107molL1；35 时，纯水中c(H)c(OH)1.45107molL1。温度升高，纯水中c(H)和c(OH)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(D)A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH6.5的某溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH6.5的溶
3、液也可能呈中性或碱性，C项错误。4关于pH的测定，下列说法正确的是(D)ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差约为1，用广泛pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，故D项正确。5将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，测定结果(C)A一定偏高B一定偏低C可能无影响D无
4、影响解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性，会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，则对测定结果无影响。6在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是(A)A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离解析：NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定Kw的值。7向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(A)
5、A增大Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大解析：水中存在电离平衡：H2OHOH，加入NaHSO4固体，c(H)增大，c(OH)减小，c(H)c(OH)不变，增大。8如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(D)A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：A项正确，c(H)c(OH)Kw为水的离子积表达式，它适用于纯水及稀的电解质水溶液；B项正确，XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c(H)0，升高温度，平衡正向移动，
6、Kw增大，图中Z点Kw(Z)(106.5)21013，X点Kw(X)(107)21014，Kw(Z)Kw(X)，所以T1T2；D项错误，pH7即c(H)c(OH)107molL1，而XZ线上只有X点c(H)c(OH)107molL1，也就是说XZ线上只有X点的pH7。9为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AGlg。下列叙述中正确的是(A)任何温度下，纯水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强25 时，0.1 molL1盐酸的AG1225 时，某溶液的AG10，其pH10ABCD解析：任何温度下，纯水中c(H)c(OH)，故AG0；溶液酸性越强，H浓度越大，OH浓度越
7、小，AG越大；0.1 molL1盐酸中，c(OH)1013molL1，AG12；lg10，c(OH)1010c(H)，由c(H)c(OH)1014得，c(H)1012molL1，pH12。二、非选择题10现有下列物质：100 纯水；25 0.1 molL1HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水的电离的是_(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_。除外，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度
8、下，_酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)_时，水的电离度相等。解析：水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。11有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_错误_(填“正确”或“错误”)，其理由是_该学生测得的pH是溶液稀释后的pH_；(2)该操作是否一定有误差？_该学生操作错误，但不一
9、定产生误差。因为原溶液不呈中性时，稀释后溶液pH发生了变化，会造成误差；但若是中性溶液，稀释不会产生误差_；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_氢氧化钠溶液_，原因是_稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH，减弱了因稀释导致OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1 H2SO4溶液和0.01 molL1H2SO4溶液？_能_，简述操作过程：_用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 molL1_H2SO4溶液_。试剂：A紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸解析：(1)用pH试纸测量溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小的程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种H2SO4溶液的pH，pH较小的是浓度较大的H2SO4溶液，pH较大的是浓度较小的H2SO4溶液。
