1、 只有实验才是化学的“最高法庭”。姓 名： 学 号： 第2章化学反应的方向、限度与速率第2节 化学反应的限度（第2课时）一、预习自测反应物A的平衡转化率可以表示为 二、 课堂学习（二）、平衡转化率()1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为： (A)=2、平衡转化率的有关计算【例1】对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.05mol的SO2(g)和0.03mol O2(g)注入一体积为1L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.044mol的SO3(g)，试求在该温度下此反应的平衡常数及SO2(g)、O2(g)的
2、平衡转化率。解：由例题1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能 。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。【练习】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，平衡时NO2=0.06mol/L,O2=0.12mol/L.试求该温度下反应的平衡常数及NO2的转化率。 解：【例2】在1200时测得下列反应达平衡时,K=2.25 CO2(g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2 (g)和H2(g)开始，且CO2 (g)和H2 (g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。 C
3、0(CO2)mol/LC0(H2)mol/LA0.01000.0100B0.01000.0120C0.01000.0080试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2 (g)和H2 (g)平衡转化率解：由例题2的计算结果可以发现：提高氢气在原料气中的比例，可使二氧化碳的平衡转化率 ；反之，提高二氧化碳在原料气中的比例，可使氢气的平衡转化率 。三、概括整合化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以互相求算。四、 当堂检测 1、在某温度下，已知反应H2 (g)I2 (g)2HI (g)。将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求反应的平衡常数。 解：2、反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和O2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%，试求在该温度下此反应的平衡常数。 五、质疑问难
