1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016届高三模拟试题（一）化学 A卷7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染8关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=98.2kJmol1，S=70.5Jmol1K1，该反应低温能自发进行C过
2、氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是气球可移动的铜丝滴有酚酞的水浸有碱液的棉球稀硝酸氨气金属钠图三氯气图二图一实验室收集氨气采用图一所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图二所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD10甲苯苯环上的氢原子被-C4H9取代的同分异构体的种类数有A3种 B6种 C12种 D18种11下图是部分短周期元素原子半径与原子序
3、数的关系图。字母代表元素，分析正确的是AR在周期表的第15列B简单离子的半径：X Z M CY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸DZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M12常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据下图示判断，下列说法正确的是A等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大B当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na) c(HA) c(A2) c(H) c(OH)CNaH
4、A溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少13.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为： CH3CH2OH+3H2O -12e- =2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量反应Cl2ClO226(15分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
5、 （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题： 该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）。量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_ _。装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实
6、验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固体灼烧完全的标志是 。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。27（15分）硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：针对该反应回答下列问题：（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H1=-akJ/molSO2Cl2(g) +SCl2(g) 2S
7、OCl2(g) H2=-bkJ/molab0则H= kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（填字母序号）。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加SO2浓度 D升高温度（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。（下图中正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时
8、气体总体积为8L。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则(SO2)= _。此温度下，该反应的K=_。相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_。（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式 ；已知25时，KspAgCl=1.810-10, KspAg2SO4=1.410-5,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。28. （15分）锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物。SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-
9、36，沸点114，金属锡的熔点为231。实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）。实验室制取无水SnCl4的装置如图所示。完成下列填空：（1）仪器A的名称 ； 仪器B的名称 。（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是 ；除去水的原因是 。（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是： （可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）。（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是 。若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为
10、 。（5）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡。若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是 。（6）已知还原性Sn2+ I，SnCl2也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl。如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？ 。36【化学选修2：化学与技术】 (15分)最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为_。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_；步骤三中洗涤干净的标准_。（3
11、）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4 MnFe2O4xx/2O2；MnFe2O4xxH2O MnFe2O4xH2。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4x中x0.6，则MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分率为_。该热化学循环新氢法的优点有_(答两点即可)。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成键。（3）上述反应中断裂和生
12、成的化学键有 （填序号）。 a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键 （4）M与W（分子结构如右图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色38.【有机化学基础】（15分） 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，
13、且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式： ，反应发生的条件是 。由A可直接生成D，反应和的目的是 。写出反应方程式：AB ，C与NaOH水溶液共热： 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。参考答案713 ABDCBAC26.（1）铝 碱式滴定管 恢复到室温 偏大（2）C（1分） D（1分） 前后
14、两次灼烧质量相差小于0.1g 84%（3分）27.（1）-(a-b) （2）AC （3）BD （4）0.4n/t mol/min 80/9n L/mol 0.2n mol（5）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 AgCl（1分）28（1）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） （2）Sn可能与HCl反应生成SnCl2 防止SnCl4水解。（3）E、F之间连装有碱石灰的干燥管（4）Sn和Cl2 反应放出大量的热 0.912 （5）白色烟雾（1分）（6）取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净36.（1）3 484:
15、179（2）充分反应、沉淀完全最后一次洗涤液呈中性（3）60%具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点(任选两点）（3分）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物37（1）分子晶体（2）ONCH） sp2杂化（3）be（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小（5）3d9 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）(3分）38（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；（2）4种 （3） NaOH醇溶液， （1分）减少如酯化、成醚等副反应的发生（或）； （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）- 7 - 版权所有高考资源网
