1、20212022学年度第二学期质量检测高一化学试题2022.07注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S32 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课
2、堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关B.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素.C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子2.下列颜色变化中，未发生化学反应的是A.氯水久置变无色B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色3.中国科学家成功合成全氮阴离子 ，是全氮类物质；的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是A.每个中含有36个质子
3、B.属于离子化合物C.结构中含有离子键和共价键D.全氮类物质属于绿色能源4.下列化学用语或模型表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲烷分子的空间填充模型C. S2-的结构示意图： D.羟基的电子式5.根据离子反应2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+ ，设计的原电池组成正确的是选项ABCD正极CuCuC(石墨)Fe负极FeFeCuCu电解质溶液CuCl2FeCl3FeCl3FeCl36.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下 列说法正确的是A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B.t1t2时间内，
4、v(N)=1/(t2- t1)molL-1min-1C.t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D.t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等 7.下列关于元素周期表(律)的描述正确的是A.在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料B.元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素D.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大8.某学生设计了如下实验方案，用来检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是A.淀粉尚有部分未水解.B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解9.下列实验装置设计正确，且能达到实验
5、目的的是 A. 分离苯和溴苯B. 除去乙烯中的二氧化硫C. 分离乙酸和乙醇D. 除去食盐水中的泥沙10.有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是A. V5+=0参与了反应B.该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性 C.反应过程中有共价键的断裂和生成 D.总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所
6、示。下列说法正确的是A.上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程I释放能量，过程II吸收能量D.过程III发生了氧化还原反应12.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.所有碳原子可能共平面 B.分子式是C12 H18O2C.可发生加成反应D.含有三个官能团13.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下 列说法错误的是A.原子半径：戊丁乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应14.在一
7、定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) 3Y(g)+ Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.体系压强不再变化C. X、Y、Z的物质的量之比为4 ：3： 1D.4v正(X)=3v逆(Y)15.某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A.电极b上发生氧化反应B.溶液中K+由电极b向电极a移动C.电池工作一段时间后溶液的pH不变D.若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示： 回答下
8、列问题：.(1)e在元素周期表中的位置为 ，f的原子结构示意图为. 。(2)c、d、f离子半径由小到大的顺序是_ (写离子符号)。(3)a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为_ _(写单质的化学式)。(4)d和e组成化合物的电子式 。(5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有_ (写一个即可)。17. (12分)有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。根据上述转化关系，回答下列问题：(1)工业上获得A主要通过石油 (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)；X和A互为同系物且相差一 个碳原子，X的聚合物的结构简式为_ 。(2)B分子中所含官
9、能团的名称为_ ；反应的化学方程式为 。(3)反应的反应类型为_ _ ， 该反应中，浓硫酸的作用是_ 。(4)依据的转化原理，参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据见下表。则酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒的pH变化趋势为_ _，其原因可能是. 。18. (12分)海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下： 已知：3I2 +6NaOH= 5NaI+NaIO3 + 3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。回答下列问题：(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_ 等。(2)“适量O
10、2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为 。(3)上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是_ 。(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是 (填标号)A.主要是除浸取原液中的有机杂质B.将碘转化成离子进入水层C.应控制NaOH溶液的浓度和体积D. NaOH溶液可由乙醇代替(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是_ ；方案乙中操作Z的名称是_ 。19.(10分)氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：(1)一定条件下，用CO与NO反应生成C
11、O2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是_ (填标号)。A.增大压强 B.降低温度C.使用合适催化剂 D.移出CO2该反应的能量变化关系如图所示：判断其属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)。(2)两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g)+ CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：物质的量/ mol容器1(T1/C)容器2(T2/C)05min9min10min12min05min9min10m
12、inNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33T1时，05min内，反应速率v(CO2)= molL-1min-1。T2时，据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是_ _min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是 mol/L。两容器中温度关系为T1_ T2(填“”“”或“=”)。20. (14分)某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略) ，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。回答下列问题：(1)仪器A的名称为 。(2)实验开始时，关闭 (填“K1”或“K2”，下同)、打开 。三颈烧瓶
13、中发生主要反应的化学方程式为 。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。(4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是_ 。(5)装置哑小试管中试剂X可选用_ (填标号)，原因是 。A.苯 B.水 C.四氯化碳(6)装置IV的作用是 。20212022学年度第二学期质量检测高一化学参考答案及评分标准.一、单选题1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D二、不定项选择题11. BD 12.C 13.A 14. AB 15.D 三、非选择题16. (12分)每空2分(1)第3周期VIA族 (2)Na+ F- Cl- r(Na+)r(F- )r(
14、Cl- )(3)F2 O2 N2(4) (5)NH3 + HNO3 =NH4NO3 H2S+ 3H2SO4(浓)=4SO2 +4H2OH2S+ H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O17. (12分)除标注外，每空2分(1)裂解(1分) (2)羟基(1分) 2HC3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3)取代反应(或酯化反应)(1分) 催化剂和吸水剂(4)逐渐减小(1分)葡 萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸(合理即可)18. (12分)除标注外，每空2分(1)坩埚(坩埚钳)(1分)(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(3)富集碘元素.(4)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(5)BC(6)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 过滤(1分) 19.(10分)除标注外，每空2分(1)AC放热反应(1 分)(2)0.00429(1 分) 0.03320. (14分)除标注外，每空2分(1)分液漏斗(1分)(2)K2(1分) K1(1分) (FeBr3也可写Fe)(3)III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成(合理即可)(4)将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即得到溴苯(合理即可)(5)AC 苯和CCl4能吸收挥发出来的溴蒸汽(1分)(合理即可)
