1、乙酸 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1.(2020太原高一检测)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水【解析】选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基，属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基，醇脱氢。2.(2020温州高一检测)每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生
2、活必备的食品调味剂。某同学分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A.滴加了酚酞的红色NaOH溶液B.锌粉C.食盐粉末D.纯碱粉末【解析】选C。食醋的主要成分是醋酸，醋酸能中和NaOH，使溶液的红色褪去；醋酸也能与锌粉、纯碱粉末反应冒气泡，醋酸不能与食盐粉末反应。3.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是()A.产品中有被蒸馏出的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓硫酸反应【解析】选C。在制取乙酸乙酯的过程中，随乙酸乙酯蒸出
3、的还有乙醇、乙酸。乙酸和饱和Na2CO3溶液反应产生CO2气体。4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()【解析】选D。A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。5.(2020金华高一检测)有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为12B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为11C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为12D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应【解析】选C。
4、1 mol M与Na完全反应时COOH、OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol COOH只能与1 mol NaHCO3反应，B项正确；1 mol COOH消耗1 mol OH-，OH不与OH-反应，C项错误；M中既含有OH，又含有COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。【加固训练】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C.分子中含有两种官能团D.1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应【解析】选B。A项，分子式为C7H10O5；C项，有三种官能团OH、COOH、；D
5、项，1 mol该物质能与1 mol NaOH发生反应。6.(2020温州高一检测)下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A.B.C.D.【解析】选C。金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；乙酸使紫色石蕊试液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊试液变蓝色，乙醇与石蕊试液互溶，苯与石蕊试液分层，可以鉴别。7.(2020盐城高一检测)乙酸分子的结构式为，下列反应所涉及断键部位的说法中正确的是()
6、(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是键断裂(4)乙酸发生如下反应：2CH3COOH+H2O，是键断裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)【解析】选B。(1)乙酸电离出H+时，断裂键；(2)在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；(3)与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；(4)该反应中一个乙酸分子断裂键，另一个乙酸分子断裂键。所以B正确。8.下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()A.制乙酸乙酯时，向乙醇中缓
7、慢加入浓硫酸和乙酸B.可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C.1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【解析】选B。A项，制乙酸乙酯时，试剂的混合顺序，先加入乙醇，再向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸，正确；B项，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，错误；C项，因为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以1 mol 乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯，正确；D项，Na2CO3能与乙酸反应，所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱
8、和碳酸钠溶液洗涤后分液，正确。【加固训练】将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()A.生成的水分子中一定含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC.可能生成45 g乙酸乙酯D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯【解析】选A。CH3CH2 18OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3COH+CH3COOH+H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3COH参加反应，生成酯的物质的量为0n(酯)1 mol，即质量关系为0m(酯)90
9、g。9.(教材二次开发原创题)我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜催化下可以与氧气发生反应D.标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2【解析】选C。A项，二羟甲戊酸结构中含一个COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，
10、正确；D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。10.(2020龙岩高一检测)某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为()A.含一个羧基和一个羟基B.含两个羧基C.只含一个羧基D.含两个羟基【解析】选A。羧基和羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。由2COOH(或OH)2NaH2、COOHNaHCO3CO2和V(H2)=V(CO2)知，COOH与OH的个数比为11。【加固训练】一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1 L气体。等质量的该有机
11、物与足量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2 L。若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的()A.HO(CH2)2OHB.HO(CH2)2COOHC.HOOCCOOHD.(CH3)3CCOOH【解析】选B。OH、COOH都能与金属钠反应生成H2，1 mol OH或1 mol COOH与钠反应可产生0.5 mol H2；仅COOH与NaHCO3反应产生CO2，1 molCOOH与NaHCO3反应可产生1 mol CO2，题设有机物与Na反应产生的气体体积等于与NaHCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既含有COOH又含有OH，且二者比例为11，故B项符合题意。二、非选择题(本题包括
12、2小题，共30分)11.(14分)(2020扬州高一检测)苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，其中有效成分为苹果酸。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果酸中含有的官能团的名称是_、_。(2)苹果酸的分子式为_。(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。(4)苹果酸可能发生的反应是_。A.与NaOH溶液反应B.与石蕊试液作用C.与乙酸在一定条件下酯化D.与乙醇在一定条件下酯化(5)写出苹果酸与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式_。【解析】苹果酸中含有2个COOH和1个OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应
13、可产生H2 1.5 mol。它含有COOH，可与石蕊试液作用，可与NaOH、乙醇反应。它含有OH，可与乙酸发生酯化反应。答案：(1)羟基羧基(2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD(5)+2C2H5OH+2H2O12.(16分)(2020衡水高一检测)近年来，随着新能源的应用越来越广泛，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。(1)柴油是含C15C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是_。在浓
14、硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_。(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_或_。(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为。【解析】(1)碳氢化合物属于烃类。(2)乙醇催化氧化的产物为CH3CHO。(3)乙醇被酸性重铬酸钾溶液直接氧化得到乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)鉴别乙酸和乙酸乙酯可以利用乙酸乙酯不溶于水而乙酸溶于水的特点，选择水来鉴别；也可以利用乙酸的酸性，选择石蕊试液来鉴
15、别。(5)乙烯水化制备乙醇的反应为加成反应，乙烯被氧化成环氧乙烷的反应中原子利用率为100%，可以根据质量守恒定律书写化学方程式。答案：(1)烃(2)CH3CHO(3)羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4)水紫色石蕊试液(或碳酸钠溶液等其他合理答案)(5)加成反应2CH2CH2+O2(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)13.(2020泰州高一检测)已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为a+b+H2Oc下列说法不正确的是()A.a中参加反应的官能团是羧基B.生活中b可作燃料和溶剂C.c极易溶于水D.该反应类型为取代反
16、应【解析】选C。由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇。a与b反应生成c，c含有酯基，则a中参加反应的官能团是羧基，A项正确；b为乙醇，可作燃料和溶剂，B项正确；c含有酯基，难溶于水，C项错误；反应类型为酯化反应，也为取代反应，D项正确。14.(双选)(2020常州高一检测)已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A，B，C，D，E有如下关系：则下列推断不正确的是()A.酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别A和甲烷B.D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C.物质C的结构简式为CH3C
17、HO，E的名称为乙酸乙酯D.B+DE的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5【解析】选A、D。化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质。乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以，可以用高锰酸钾来鉴别，故A错误；D为乙酸，酸性比碳酸强，乙酸可以与水垢的主要成分反应，故B正确；由上述分析可知，C为CH3CHO，E为乙酸乙酯，故C正确；酯化反应不仅有酯、还有水生成，故D错误。二、非选择题(本题包
18、括1小题，共18分)15.(2020北京市通州区高一检测)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_；反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含
19、有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰【解析】(1)在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，反应的化学方程式为+C2OH+H2O；(2)球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；D溶液是饱和碳酸钠，溶液呈碱性，C+H2OHC+ OH-，所以加入几滴酚酞，溶液呈红色；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油状液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；(3)无水氯化钙能吸收乙醇，所以先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除水，然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯；根据题给信息“无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH”，说明加入无水氯化钙可除去乙醇。蒸馏中加入的成分，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应；答案选C。答案：(1)+C2OH+H2O(2)冷凝蒸气，防止倒吸C+H2OHC+ OH-溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅(3)乙醇C
