1、宁阳一中2020级高一下学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共60分）一选择题：本题共15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A. 将天然气代替煤作燃料可减少酸雨的危害B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D.
2、 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列化学用语正确的是A. Cl离子的结构示意图：B. 甲烷的球棍模型：C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. HCl分子的电子式：3.含有共价键的离子化合物是A. KOHB. H2OC. CaCl2D. HNO34.I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是A. 53B. 25C. 78D. 1845.下列二者间关系的描述正确的是A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 14C与14N互为同位素C. H2和D2互为同素异形体 D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质6.已知118号元素的离子aW3
3、+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数：cdB. 离子的还原性：Y2-Z-C. 离子半径：X+Z-D. 原子半径：XW7. 下列说法正确的是伴有能量变化的过程都是化学变化化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关A. B. C. D. 8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A. 虚线相连的元素处于同一族B. 离O点越远的元素原子半径越大C.
4、 A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D. A、B组成的化合物中可能含有共价键9.能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 反应速率v(X)= v(Y)D. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y10.一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A. 达到反应限度时，生成2molSO3B. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C. 达到反应限度时
5、SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol11. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是A. 向容器中再加N，可以加快反应速率B. 达到化学平衡时，反应放出热量92kJC. 达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D. 单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要
6、化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LMB. 简单氢化物的稳定性：H2RH2TC. L2+与R2-的核外电子数相等D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL13.原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 能将电能转换成化学能 B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒C. 碳棒发生氧化反应 D. 总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H214.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y
7、是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强19.一定条件下在2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到4min时，反应达到最大限度B. 其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快C. 反应开始到10min时，CO2的转化率75%D. 反应
8、开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075 molL1min120.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )A. 四种元素中有两种元素在第2周期B. W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D. Y单质可与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应21.1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和
9、为8。下列叙述正确的是A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸22.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案，合理的是（ ）A. 将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B. 将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解C. 把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生D. 把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气
10、泡产生23. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是A. 2NO2N2O4是放热反应B. NH4Cl溶于水时放出热量C. 烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小D. 烧瓶(3)中气体的压强增大24. 在恒温恒容容器中发生反应，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑与间的转化）A. 消耗的同时产生 B. 混合气体的颜色不再改变C. 混合气体的压
11、强不再改变 D. 混合气体的密度不再改变25. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A. 提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D. 制碘：海带海带灰 I2(aq) I2 卷（非选择题 共40分）26（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问
12、题：(1)F在元素周期表中的位置是_。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为_。若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为_。(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式_。27. （10分）.拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol
13、NN键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3_(填“吸收”或“放出”)_kJ热量；.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH48e10OH=CO7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O28e4H2O=8OH。请完成下列各题：(1)通入CH4的电极为_极，发生_反应。(2)该燃料电池的总反应式为_ _。(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_ _，负极_ _。28. （10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2
14、L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Lmin)。计算：2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_mol/(Lmin)化学方程式中n的值是_。（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_。（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数
15、据分析：该反应的化学方程式为_下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化29. （10分）利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)干燥管D的作用除导气外还有_。(2)实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。装置B、C中所装药品分别为_、_，装置C中的实验现象
16、为有淡黄色沉淀生成。(3)若要证明元素原子得电子能力CSi，则A中应加入_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。宁阳一中2020级高一下学期期中考试模拟化学试题参考答案1.【答案】B 2.【答案】D 3【答案】A 4【答案】B 5【答案】A6【解析】B 7【答案】D 8【答案】B 9【答案】B 10【答案】D11【答案】A 12【答案】A 13【答案】D 14【答案】B 15【答案】A16【答案】C 17【答案】B18【答案】B 19【答案】BC 20【答案】BD21【答案】B 22【答案】AC 23【答案】AC 24【答案】B 25【答案】CD26（10分）【
17、答案】 (1). 第3周期A族 （1分） (2). Al3+ （1分） (3). （2分）. Na2O2 （2分）(4) NH4HSO3 （2分） SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+（2分）27（10分）【答案】 . 放出 （1分） . 92 （1分） . (1). 负 （1分） 氧化 （1分） (2) CH42O22OH=CO3H2O （2分） (3). O24e2H2O=4OH （2分） 2H24e4OH=4H2O （2分）28（10分）【答案】 (1). 0.0625 4 (2). 60% (3). A（g）+ 3B(g) 2C(g) . AD （每空2分）29（10分）【答案】 (1). 防止倒吸 (2). KMnO4 Na2S溶液 (3). 稀硫酸 Na2SiO3溶液 （每空2分）
