1、第2课时氨与铵态氮肥学习目标定位：1.通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，氨与酸的反应。2.通过分析化合价认识氨的还原性。3.通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。知识点一氨气的性质【探究活动】1喷泉实验实验操作：如下图所示，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。(1)实验现象：_。(2)实验结论：_。(3)化学反应方程式：_。(4)氨气形成喷泉实验的物理学原理是什么？2实验：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，将两集气瓶口上下对齐，然后抽去中间的玻璃片，观察发生的现象。(1)实验现象：_。(2)本实验中的现象为什么会发生？这个实验说
2、明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？(3)化学反应方程式：_。(4)氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。(5)上述实验中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？为什么？3氨中氮元素的化合价是3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能跟哪些物质发生反应？4通常状况下，氨与氧气不反应，但在催化剂(如铂、铑等)存在并加热的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O。4NH35O24NO6H2O(1)该反应在工业上有什么价值？(2)把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：液面上的铂丝保持红热；瓶内有红棕色气体产生；有时瓶口有白烟出
3、现。请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象。5由以上分析请归纳氨气的性质，填写下列空格(1)氨的物理性质颜色气味密度溶解性比空气_(2)NH3的化学性质NH3【学以致用】1氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱2当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是()ANH4NO3 BH2OCN2 DNO2知识点二铵盐的性质【探究活动】实验(1)取少量氯化铵固体放在试管中加热。(2)取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中。(3)在试管中加
4、入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。1实验(1)中氯化铵发生了什么变化？为什么在试管壁上有白色的固体附着，白色固体是什么？2实验(2)中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了什么气体？能否写出方程式？应该怎样保存、使用碳酸氢铵化肥？3实验(3)有什么现象发生？生成什么气体？该反应有何用途？4从离子反应的角度认识铵盐跟碱溶液的反应。5根据以上实验和分析，归纳铵盐的性质完成下列填空。(1)铵盐的溶解性：均_溶于水。(2)铵盐的化学性质受热分解aNH4Cl受热分解，化学方程式为_，分解的NH3与HCl遇冷又会结合成NH4Cl。bN
5、H4HCO3受热分解，化学方程式为_。与碱的反应铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式为：a不加热时：_。b加热时：_。6氨气的实验室制取验满方法：用_试纸放置在试管口附近检验，若试纸_，则说明已经集满。【学以致用】3下列不属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体B都易溶于水C与碱共热都产生氨气D受热分解都产生氨气4下列关于实验室制取氨气的有关叙述中错误的是()A用NH4Cl或(NH4)2SO4与Ca(OH)2固体混合加热的方法制氨气B用加热浓氨水的方法可以得到氨气C将制得的氨气通过浓硫酸可得到干燥的氨气D实验完毕，立即停止加热，在导管口放一团浸有稀硫酸的棉花，吸收多余的氨气1氨水、液氨和一水合氨(1)
6、氨水、液氨和一水合氨的比较氨水液氨一水合氨化学式NH3NH3H2O分类混合物，多成分(既不是电解质也不是非电解质)纯净物，氢化物(非电解质)一元弱碱(弱电解质)成分分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH、OH、H(极少)NH3NH3H2O联系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3H2O(2)关于氨水氨水中有大量的NH3H2O，但溶质仍视为NH3。在计算物质的量浓度时要注意这一点：cmolL1(分母不是35)。NH3H2O不稳定，浓度大或受热时易分解：NH3H2ONH3H2O。因此氨水应密封保存，放在阴暗处。氨水的密度小于1 gcm3，且浓度越大，其密度越小。若将质量分数分别为3a%
7、和a%的氨水等体积混合，则混合溶液中溶质的质量分数小于2a%。2铵盐的检验方法(1)固体的检验方法方法：取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH。方法：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH。(2)溶液的检验方法可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。(3)注意：为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。一般步骤是取样，加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试
8、纸变蓝。第2课时氨与铵态氮肥知识点一探究活动1(1)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色(2)氨极易溶于水，水溶液呈弱碱性(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)当胶头滴管中的水进入烧瓶后，NH3溶于水，使烧瓶内气体压强减小，与外界大气形成压强差将水压入烧瓶中，从而形成喷泉。2(1)当抽去玻璃片时，两个集气瓶中产生大量白烟(2)实验所产生的白烟是浓氨水中挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl小颗粒。这个实验说明浓氨水和浓盐酸都易挥发。氨能与酸反应生成盐。(3)NH3HCl=NH4Cl(4)氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸等多种酸反应。化学方程式
9、：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，NH3HNO3=NH4NO3。(5)氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之一。氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成。3氨中氮元素的化合价是3，为最低价，因此氨应具有还原性，可跟某些氧化剂在一定条件下反应，如能被O2、Cl2等氧化。4(1)工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。(2)氨水易挥发，瓶内充满NH3和O2的混合气体，当红热的铂丝插入时，由于发生下列反应4NH35O24NO6H2O而放出大量的热，致使液面上的铂丝保持红热。生成
10、的NO可继续和O2反应生成红棕色的NO2，反应方程式为2NOO2=2NO2，而NO2能与水蒸气反应3NO2H2O=2HNO3NO，生成的挥发性酸HNO3遇NH3则产生白烟NH4NO3，化学反应方程式为NH3HNO3=NH4NO3。5(1)无色刺激性小极易溶于水(2)NH3H2ONH3H2O白烟2NH3H2SO4=(NH4)2SO44NH35O24NO6H2O还原性学以致用1B2C题中涉及的化学方程式为：4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO；NH3HNO3=NH4NO3。知识点二探究活动1试管底部的氯化铵固体逐渐减少，NH4Cl分解产生的NH3和HC
11、l在试管壁上又化合生成白色固体NH4Cl。2澄清的石灰水变浑浊说明生成了CO2气体：NH4HCO3NH3CO2H2O；在储存碳酸氢铵化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下以保持肥效。3红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，该反应可用于溶液中NH的检验。4铵盐电离出的NH与碱电离出的OH结合，生成NH3H2O这种弱电解质，受热时NH3H2O分解放出氨气。5(1)易(2)a.NH4ClNH3HClbNH4HCO3NH3CO2H2Oa.NHOH=NH3H2ObNHOHNH3H2O6向下排空气法减缓氨气与空气的对流，使试管中能收集满氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O湿润的红色石蕊变蓝学以致用3D4C实验室制备氨气可以用固体铵盐与Ca(OH)2固体混合加热，也可以用浓氨水加热或加入固体氢氧化钠或生石灰的方法，故A、B项正确；氨气不能用浓硫酸干燥，制备完氨气后尾气可以用酸溶液吸收。
