1、章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为() 【导学号：95432206】纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则
2、C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。【答案】B2将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体
3、FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。【答案】C3某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D选取相同浓度的硫酸替换0.1 molL1的HCl溶液，电流计的示数相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液
4、为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。【答案】C4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【解析】氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气
5、中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。【答案】C5下列离子方程式书写正确的是() 【导学号：95432207】A氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBAl2O3溶于盐酸中：O22H=H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgDCu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O36H=
6、2Al33H2O，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。【答案】D6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO【解析】解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：溶液无色透明；溶液呈强酸性。A项中Cu2呈蓝色；B项中CO与H不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。【答案】C7下列属于氧化还原反应的离子方程式的是() 【导学号：95432208】ACaCO32
7、H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OH【解析】对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应。【答案】B8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D氧化剂本身一定只发生还原反应【解析】氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2=2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原
8、反应，A正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的，C错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D错误。【答案】A9对于铝热反应：Fe2O32Al2FeAl2O3，下列说法中正确的是() 【导学号：95432209】A铁元素的化合价升高B若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反应DAl被还原【解析】铁元素的化合价由3降为0，A错误；27 g Al的物质的量为1 mol，Al从0价升高到3价，故反应中有3 mol电子转移，B正确；Fe2O3中
9、铁元素化合价降低，发生了还原反应，C错误；Al的化合价升高被氧化，D错误。【答案】B10常温下，在水溶液中发生如下反应：16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列说法错误的是()A反应C22A2=2A32C可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XOC2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX2【解析】由可知：氧化性：XOC2，还原性：CX2。由可知：氧化性：B2A3，还原性：A2B。由可知：氧化性：C2B2，还原性：BC。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XOC2B2A3；还原性强弱顺序为：A2BCX2，D项错误。【答案】
10、D11在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，下列说法正确的是() 【导学号：95432210】A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51【解析】由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。【答案】A12在反应3S6KOHK2S
11、O32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()A12B21C11 D32【解析】由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为12。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式MgOFeCl3物质类别写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型：(1)硫酸和氢氧化钡：_。(2)硫酸和铁：_。【答案】氧化镁氯化铁H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物碱盐单质(1
12、)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O复分解反应(2)FeH2SO4=FeSO4H2置换反应14(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 【导学号：95432211】(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：_。丙
13、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(4)怎样检验你制得的胶体？_。(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲
14、同学操作正确；乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。【答案】(1)B(2)正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)
15、3HCl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体(5)产生红褐色沉淀聚沉15(12分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液A的离子方程式：_；溶液B的离子方程式：_。【解析】要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag：ClAg=AgCl。【答案】(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(
16、OH)2(或BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)216(14分)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_ g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。【解析】(1)铁与Cu
17、SO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2Ag，故氧化性AgCu2Fe2。(2)由于HNO3中的N为5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为2价，只具有还原性，故此反应为HNO3H2SSNOH2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2，转移2 mol e生成32 g S，故转移0.3 mol e时，得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl。【答案】(1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着AgCu2Fe2(2)NO4.8(3)Fe2BrCl
