1、第2课时 氧化剂和还原剂基础练1为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A生石灰B还原性铁粉C氯化钙 D硫酸钡答案：B2下列反应中，CO2做氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2解析：CO2若在反应中做氧化剂，则碳元素的化合价降低。A项，CO2中碳元素化合价没有变化；B项，CO2中碳元素的化合价由4降低为2；C、D顶，CO2均为氧化产物。答案：B3氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式：NO4H3e=NO2H2O，若物质X能使上述反应发生，则
2、物质X应具有()A酸性 B碱性C氧化性 D还原性解析：NO4H3e=NO2H2O是还原反应，若使该反应能发生，则加入的物质必能发生氧化反应，发生氧化反应的物质具有还原性。答案：D4下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2B2F22H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO解析：A项，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂；B项，水中O元素的化合价升高，水为还原剂；C项，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；D项，只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。答案
3、：D5根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2MnOBFe3Cl2I2CI2Cl2Fe3DMnOCl2Fe3解析：根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2；中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3；中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，故氧化性：MnOCl2Fe3I2，D项正确。答案：D6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2Fe2IFe2，与已知相符，A项反应能发生；由B项反应可得
4、还原性：H2O2SO2，与已知不符，B项反应不能发生；由C项反应可得还原性：SO2I，与已知相符，C项反应能发生；由D项反应可得还原性：IFe2，与已知相符，D项反应能发生。答案：B7在S2KNO33CK2SN23CO2的反应中， _元素被氧化，_元素被还原；_是氧化剂，_是还原剂；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。解析：碳元素()，化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物。硫元素()、氮元素()，化合价都降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。答案：碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N28(1)
5、写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。答案：(1) 能力练1已知下面六句话，其中和表示同一种结果的是()A氧化BB氧化AA被B氧化B被A氧化A被B还原B被A还原A BC D解析：A氧化B，即A是氧化剂，B是还原剂，故B被A氧化，A被B还原。答案：B2已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DN
6、aClO3、NaClO4解析：3NaClO2NaClNaClO3是歧化反应，1价氯元素化合价既升高又降低。NaClO2与之类似的反应是含3价氯元素发生的歧化反应，并且氯元素化合价降低程度要低于1价。答案：B3对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是()H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A BC D解析：只有H元素的化合价发生变化，在CaH2中H元素为1价，被氧化成0价。在水中H元素为1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物分子个数
7、之比为11。本题选D。答案：D4R2O在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO，若反应后R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂之比为52，则n的值是()A1 B2C3 D4解析：由题意知：Mn2起还原作用，变为MnO，每个Mn2失去5个电子，2个Mn2共失去10个电子；R2O起氧化作用，5个R2O共得到10个电子，每个R2O得到2个电子，所以R2O中R的化合价只改变1价，由生成物为RO可知，R2O中R的化合价为7，所以n2。答案：B5某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂
8、是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析：(1)此题的考点为氧化还原反应，其特征为化合价的升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价降低作氧化剂，则还原剂是AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4。(2)此题考查氧化还原反应中得失电子守
9、恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，即1 mol KBrO3得5 mol电子，反应后Br的化合价应降为零，则X为Br2。因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。KBrO3 AsH3 Br2 H3AsO4 As：35升8 Br：50 降5根据化合价升降数相等，则AsH3的化学计量数为5，KBrO3的化学计量数为8，根据原子守恒，Br2的化学计量数为4，H3AsO4的化学计量数为5；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，化学计量数为4，则H2SO4在反应物中，化学计量数为4，H2O在生成物中，化学计量数为4，配平后用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。(4)分析可知电子转移的方向和数目表示为答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac
