1、乐山一中高2016届第一学期半期考试化 学 试 题命题教师：帅庆候化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C l 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，60分）一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)。1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A气体除杂 B收集氧气 C稀释溶液 D滴加溶液C
2、O(CO2)NaOHH2SO4H2O氧气2下列基本实验操作中，正确的是：3下列括号中的分离方法运用得当的是：A植物油和自来水(蒸馏) B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D自来水中的杂质(萃取)4. 实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是： A. 分液、蒸馏 B. 过滤、蒸发 C. 萃取、分液 D. 萃取、分液、蒸馏5按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A B C D6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B18克水所含的
3、电子数为10NAC在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子DNA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中： A一定有SO2-4 BSO2-4、SO2-3或Ag+ 中至少有一种 C一定无Ag+ D可能有CO2-39下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：A胶体
4、不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体10下列离子方程式书写正确的是A澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO2-3 + 2H+ = CO2 + H2OC钠与水反应：Na+ + H2O = Na+ + OH-+ H2D铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag11下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是AAl3+，K+
5、，CO2-3，SO2-3 BNa+，Ba2+，Cl-，NO-3BNa+，Cl-，Ca2+，MnO-4 DK+，H+，SO2-4，Cl-12同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A体积比为8：11 B分子个数之比为11：12 C物质的密度之比为11：8 D原子个数之比为11：1213. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 A B C D14. 下列说法正确的
6、是 A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g15若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是 A2.5 molL-1 B molL-1 C molL-1 D1.25 molL-1第II卷（非选择题，40分）二、填空（共36分）16(12分，每空2分) （1）3.011022个OH 的物质
7、的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为 _。（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.410-3 molL-1 ，c(Cl ) =3.510-3 molL-1 ，c(NH) =2.310-3 molL-1 ， c(SO) =1.510-3 molL-1。 则该溶液中氢离子的浓度为_。17、 (8分 每空2分) 有下列物质：氢氧化钠固体铜丝盐酸熔融氯化钠二氧化碳气体氨水蔗糖晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。 (2)属于电解质的是_。
8、(3)属于非电解质的是_。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_。18(16分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关 数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如
9、果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位） 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号 内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a用量筒量取浓盐
10、酸时俯视观察凹液面。() b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()（5） 假设该同学成功配制了0.400 molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积 偏小，则可能的原因是_。 A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出三、计算题（4分）（要求写出计算过程）19(4分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1
11、.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。乐山一中高2016届第一学期半期考试化学试题参考答案123456789101112131415CBCDBBDBCABDACA16 (12分，每空2分）（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。 。（2）XY3 （3）2.810-3 molL-1） 17（8分，每空2分）（1） ，. （2）（3）（4）18 （16分，每空2分） (1)11.9（2分） (2)BD （2分） (3) B、C、D（2分，）(4)16.8（2分）a.偏小（2分）b偏小（2分）(5)25（2分）C（2分）19（4分，每个答案2分） 7.3% 2.1mol/L版权所有：高考资源网(www.ks5u.co高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
