1、第1课时 认识氧化还原反应(建议用时：40分钟)合格过关练1下列现象与氧化还原反应无关的是()DA、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。2下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A属于氧化还原反应的先排除D选项；离子反应在溶液中进行，则排除B、C。3以下变化中，没有电子转移发生的是()AClCl2BSOBaSO4CMnOMn2DH2OH2BSOBaSO4无化合价变化。4氧化
2、还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D阴影部分描述的是氧化还原反应且不是置换反应、分解反应和化合反应，A是置换反应，B不是氧化还原反应，C是化合反应。5将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应ABCDC根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，反应前后元素化合
3、价有变化，也属于氧化还原反应，反应不在溶液中进行不属于离子反应。6磷单质在反应：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原C KH2O2， H3，P在反应中化合价从0价降到3价，被还原，同时从0价升高到1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。7下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()AFe3Fe2BMn2MnOCClCl2DN2O3HNO2A发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由2价升高为7价，C中氯元素的化合价由1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。8下列反应是氧化还原反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2
4、BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DNH4ClNH3HClA反应前后元素化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价：n2SO4=nSO42，可知A项中在反应前后有元素化合价的变化。9属于氧化还原反应的离子方程式是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OHB既是氧化还原反应又是离子反应，也就是既有元素化合价变化，又有离子参加或生成。10(素养题)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5
5、KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个BA项，反应5KClO36P=3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由5价变为1价，故A正确；B项，P化合价从0价变为5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C项，反应5KClO36P=3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为56，故C正确；D项，反应5KClO36P=3P2O55KCl中，化合价升高数化合价降低
6、数转移电子数30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。11标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目(1)(2)用双线桥法，(3)(4)用单线桥法。(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析双线桥法用两条线表示电子转移情况，且每条线的箭头指向反应产物，两端指向发生化合价变化的同一元素；单线桥法用一条线表示电子转移情况，箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素，且两端均指向反应物。答案(1) (4)12写
7、出符合下列条件的化学方程式。 (1)既是离子反应又是氧化还原反应：_。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：_。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：_。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_。解析解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)2KClO32KCl3O2(合理即可)13已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl
8、2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的HCl为_ g，转移电子数目为_。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。解析已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol。 答案(1)1464 mol(或4NA)(2)双线桥法：2K nO416H l(浓)=2KCl2 得到25enCl25 失去10el28H2O单线桥法：2K nO416H 10el(浓)=2KCl2nCl25l28H2O素养培优练14实验室制取Cl2的反应为4HCl(浓)
9、MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()AMnO2发生还原反应，被还原B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，转移电子4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 LCMnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，每消耗1 mol MnO2，转移电子2 mol。15在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 ()A11B21C12D32BH2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S3，发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素质量
10、比为21。16根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ()ANa2SO4BSO2CSDNa2SA由NaO3CO2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IOI2，MnOMn2，HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCMnODHNO2BKI被氧化，选项中的氧化剂得电子越多，生成的I2越
11、多。设选项中作氧化剂的物质均消耗1 mol，它们在反应中得到电子的物质的量分别为A.H2O2H2O：得电子2 mol；B.IOI2：得电子5 mol；C.MnOMn2：得电子5 mol；D.HNO2NO：得电子1 mol。B、C最多，但B中IO还原产物也为I2，故其生成的I2最多。18二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程
12、式：_。(2)方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L。在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低为4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目为。答案(1)2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O(2)H2O22.24
