1、惠阳中山中学课时教案 高三化学备课组 主备人：吴永松 2016.7. 5教学内容第1节 化学反应的热效应2课题热化学方程式教学目标知 识与技能认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过 程与方法1. 了解热化学方程式的书写方法2. 认识热化学方程式所表示的意义3. 通过具体实例学会书写常见的反应的热化学方程式情感态度与价值观1.培养学生的自学能力和分析、归纳能力。2.培养学生规范书写的习惯教材分析重点 热化学方程式的书写难点 热化学方程式的准确书写和分析方程式的意义学情分析。热化学方程式对后面的学习影响很大学生一般能理解，但在细节上容易出错。课 型 新课教具多媒体课 时 1 课时 教学
2、流程教 学 内 容展示目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。自主学习二、热化学方程式1、概念：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 . 8 kJmol1, 表示在 ,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是2858 kJ。(表示完全反应时的能量变化)3、 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 _数。对于相同物质的反应，化学计量数和H可以同时扩大或缩小 _的倍数 。
3、4、书写热化学方程式的注意事项：、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_、s_、l_、g_）；热化学方程式中不用“” 和 ” 。、反应热H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开； H：吸热用“ ”，放热用 “ ” 单位：_。、H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比、化学计量数表示是“ ”.化学计量数可用分数，但H要相应变化。如：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H= 571.6kJ/mol H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l)
4、H= kJ/mol、指明反应时的温度和压强（对于25 、101KPa时进行的反应，可以不注明）、对于可逆反应中的H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反合作探究 反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) DH2 因为气体变液体会放热，故: DH1 DH2 (2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g) = SO2(g) DH1 ； S(s) +O2(g) = SO2(g) DH2 因为固体变
5、气体会吸热，故: DH1 DH2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2可以设计成：C(s) CO(g)CO2(g) ，故： DH1 DH2 精讲精练1. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）.A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和
6、氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 2.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）. A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙
7、述正确的是（ ）.A B生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量 D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量4.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；（3）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
8、达标测试1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2 (g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol
9、氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3 BQ1Q257.3CQ1H2的是()A2H2(g)O2(l)=2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2BS(
10、g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2DH2(g)Cl2(g) =2HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H25在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的
11、热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和7根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) H 297.23 kJ/mol，下列说法正确的是( ).A. 1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B. 1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1
12、 mol O2(g)的能量总和C. S(s)+O2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol，Q的值大于297.23D. S(s)+O2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol，Q的值等于297.238已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol则对于热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2下列说法正确的是().A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1| D|H2|H1|1. 热化学方程式的书写已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的
13、热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。已知化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ?mol-1，写出该反应的热化学方程式 。已知1摩白磷转变成相应物质量的红磷时放出292KJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出29723 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式 。酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式 。
