1、第三单元 盐类的水解 基础课时20 影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 专题三 溶液中的离子反应 学 习任 务1通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。3通过建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，证据推理与模型认知的化学核心素养。必备知识自主预习储备 NO.1一、影响盐类水解平衡的因素1盐类的水解平衡盐类的水解是可逆的，在一定
2、条件(温度、浓度)下，达到了化学平衡，该化学平衡称为盐类的水解平衡。水解平衡与电离平衡一样，也是动态平衡，当外界条件改变时，平衡也发生移动。2影响因素(1)内因盐本身的性质对盐类水解平衡的影响【实验记录与解释】盐溶液/(0.1 molL1)电离常数 Ka水解的离子方程式pH解释与结论NaClOKa(HClO)3.0108ClOH2OHClOOH11.5CH3COONaKa(CH3COOH)1.8105CH3COOH2OCH3COOHOH10.3NaNO2Ka(HNO2)4.6104NO2 H2OHNO2OH8.5NaClO、CH3COONa、NaNO2 都是强碱弱酸盐，故水解呈碱性。由于HCl
3、O、CH3COOH、HNO2的酸性依次增强，故其相应钠盐的水解程度依次减小，则其水溶液的 pH 依次减小【实验分析】影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。强碱弱酸盐对应的酸的 Ka 越小，即酸性越弱，盐的水解程 度 越 大。如Ka(HF)Ka(CH3COOH)，则 水 解 程 度：NaFpH(Na2HPO4)pH(NaH2PO4)。同理在相同条件下的水解程度 CO23 HCO3，pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)。(2)浓度对盐类水解平衡的影响【实验 1】在小烧杯中加入 20 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)3
4、溶液，用 pH 计测量该溶液的 pH。【实验 2】在另一只小烧杯中加入 5 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)3 溶液，加水稀释到 50 mL，用 pH 计测量该溶液的 pH。【实验结果】实验结果结论与解释实验1pHc(OH)实验2pH 变大稀释 Fe(NO3)3 溶液，pH 变大，虽然 Fe3的水解程度增大，但 c(H)减小盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率越小，水解程度越大，但溶液的酸(或碱)性越弱；盐的浓度越大，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率越大，水解程度越小，但溶液的酸(或碱)性越强。(3)温度、溶液的酸碱性对盐类水解的影响【实验操作】在 A、B、C
5、 三支试管中加入等体积的 0.1 molL1 Fe(NO3)3 溶液。将 A 试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向 B试管中加入 3 滴 6 molL1 HNO3 溶液。观察 A、B 试管中溶液的颜色，并与 C 试管中溶液的颜色比较。【实验结果】A 试管中溶液变浑浊，B 试管中颜色变浅。【结论与解释】加热促进 Fe3的水解，生成更多的 Fe(OH)3；B试管中加入的 HNO3 抑制了 Fe3的水解，平衡向左移动。【实验分析】盐的水解是吸热过程，因此升高温度，促进盐的水解，平衡向右移动；降低温度，则抑制盐的水解，平衡向左移动。溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关。强酸弱碱盐水解呈酸性，加入
6、碱，会消耗溶液中的 H，促进盐的水解，若加酸则抑制盐的水解；强碱弱酸盐水解呈碱性，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。(4)同离子效应：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。3盐的水解常数(1)表达式KhcHAcOHcA只与有关。Kh称为盐的水解常数。温度(2)与对应弱酸电离常数的关系 c(HA)cHcAKa 所以，KhKaKw或KhKwKa。由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。【特别提醒】NaHCO3 溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。(正确的打“”，错误的打“”)(1)将醋酸
7、钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其 c(OH)增大()(3)向 FeCl3 溶液中通入 HCl 气体，将抑制其水解，但 c(H)增大()(4)对于 Na2CO3 溶液，加水稀释或加入少量 Na2CO3 固体，均使Na2CO3 的水解平衡向正反应方向移动()(5)等浓度的(NH4)2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，NH4 的水解程度一样()二、盐类水解的应用1盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制的水解。2制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以
8、促进铁离子的水解。盐酸铁离子沸水3热碱去油污纯碱水解的离子方程式为。加热促进 CO23 的水解，溶液碱性，去污能力增强。4泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生 CO2气体和 Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。CO23 H2OHCO3 OH增强Al33HCO3=Al(OH)33CO25盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的 Al(OH)3 胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为。Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(正确的打“”，错误的打“”)(1)热的纯碱溶液去污效果好，是因为加热促进了水解，c(OH)增大()
9、(2)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶()(3)Al2(SO4)3 溶液直接蒸干得不到 Al2(SO4)3 固体()(4)由 于 CH3COO 和 NH4 相 互 促 进 水 解，所 以 没 有CH3COONH4 溶液()(5)等浓度等体积的 CH3COOH 与 NaOH 溶液混合，恰好呈中性()关键能力情境探究达成 NO.2学习任务1 学习任务2 盐类水解的应用泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀 710 倍，一般能喷射 10 m 左右。由
10、于泡沫的比重小，能覆盖在易燃液体的表面上，一方面降低了液面的温度(吸热)使液体蒸发速度降低；另一方面形成一个隔绝层，隔断氧气与液面接触，火就被扑灭。在生活、生产和科学研究中，人们还能运用盐类水解的原理来解决哪些实际问题？问题 1 蒸干 AlCl3 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液呢？提示 AlCl3 溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl 挥发，平衡右移，得到 Al(OH)3 固体，再灼烧 Al(OH)3分解，最终得到 Al2O3。由于 H2SO4 是难挥发性酸蒸干并灼烧Al2(SO4)3 溶液得到 Al2(SO4)3 固
11、体。问题 2 如何除去 MgCl2 溶液中混有的少量 Fe3？提示 Fe3水解溶液呈酸性，加入过量 MgO 促进 Fe3生成Fe(OH)3 沉淀后过滤即可。1在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进 Na2CO3 的水解，溶液中c(OH)增大。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾KAl(SO4)212H2O溶于水电离产生的 Al3水解，生成的Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火原理泡沫灭火器中分别盛装 Al2(SO4)3 溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发
12、生水解相互促进反应，产生 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 Al3 3HCO3=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用NH4 与 CO23 水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。(5)工业制备物质工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O 制 无 水 MgCl2 要 在 HCl 气 流 中 加 热，否 则：MgCl26H2O=Mg(OH)22HCl4H2O。利用水解反应来制纳米材料，如用 TiCl4 制备 TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同
13、时加热，促进水解趋于完全，所得 TiO2xH2O 经焙烧得 TiO2。2在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解。(2)可水解盐溶液的贮存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如 Na2CO3 溶液、NaF 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。(3)制备 Fe(OH)3 胶体将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶体。(4)判断溶液中离子能否大量共存溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子
14、之间因水解相互促进而不能大量共存。Al3与 CO23、HCO3、S2、HS、AlO2；Fe3与 HCO3、CO23、AlO2；NH4 与 AlO2、SiO23 因相互促进水解强烈而不能大量共存(5)物质的提纯如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3 反应掉部分 H，促进铁离子的水解，使 Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去。(6)判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的 NaA 和 NaB 两种盐溶液，其 pH 前者大于后者，则酸性 HAHB。(7)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量如用氨水与盐酸反应至 pH7 时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸
15、过量。3盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如 NaCl 溶液蒸干得 NaCl 固体，CuSO4 溶液蒸干得CuSO4 固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成 Al2O3、Fe2O3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3 溶液蒸干得 Na2CO3 固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO
16、3)2CaCO3；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。(5)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3 溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4 溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3。1在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0。回答下列问题：(1)不断加热 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(2)在配制 FeCl3 溶液时，为防止浑浊，应加入_。(3)为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3 固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3 固体能除去 Fe3的原因是_。解析(1)加热蒸干 FeC
17、l3 溶液时，FeCl3 溶液水解生成氢氧化铁和 HCl，加热促进 HCl 挥发，从而促进 FeCl3 溶液水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到 Fe2O3 固体。(2)FeCl3 溶液水解生成氢氧化铁和 HCl，为防止氯化铁溶液水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。(3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。答案(1)Fe2O3(2)少量盐酸(3)MgCO3促进了Fe3的水解，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去2(1)(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2
18、)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。答案(1)(NH4)2SO4 溶液中虽然 NH4 水解生成 NH3H2O，但由于生成的 H2SO4 为不挥发性强酸，随 H2SO4 浓度增大，将再与NH3H2O 反应生成(NH4)2SO4(2)BaCO3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2 分解生成 BaCO3、CO2 和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2 不断逸出，最后剩余 BaCO3(3)Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3 不断被氧化，最终生成Na2SO4溶液中离子浓度的大小比较缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成
19、的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 pH 相对稳定。不同的盐溶液因为电离、水解程度大小的不同，造成溶液中离子浓度发生变化。问题 1 NaHCO3 溶液中有哪些离子？其大小关系如何？提示 NaHCO3 溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO 23、H2OHOH。水解：HCO3 H2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 Na、HCO3、CO23、H、OH。由于 HCO3 的电离程度小于 HCO3 的水解程度，所以溶液中离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO
20、23)。问题 2 NH4Cl 溶液中存在的离子有哪些？电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒如何书写？提示(1)NH4Cl 溶液中存在的离子有 NH4、Cl、H、OH。(2)电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)。元素质量守恒：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)。质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。问题 3 物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液等体积混合，溶液中离子有哪些？浓度大小如何比较？提示(1)物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液等体积混合，溶液中的溶质为 CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有 Na、
21、ClO、CH3COO、H、OH。(2)由于 ClO的水解程度大于 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。问题 4 物质的量浓度相同的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液等体积混合溶液中离子有哪些？浓度大小如何比较？提示(1)物质的量浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中存在的离子有 Na、HCO3、CO23、H、OH。(2)由于 CO23 的水解程度大于 HCO3 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(HCO
22、3)c(CO23)c(OH)c(H)。一、溶液中的守恒关系1电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。(1)解题方法分析溶液中所有的阴、阳离子。阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。(2)举例如：Na2CO3 溶液中Na、H、CO23、HCO3、OH。1c(Na)1c(H)2c(CO23)1c(HCO3)1c(OH)。化简得：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)。2元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。
23、(1)解题方法分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除 H、O 元素外)。找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。(2)举例 如：Na2CO3溶液中 nNanCO23 21，即n(Na)2c(CO23)，CO23 在水中部分会水解成HCO3、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。c(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)。3质子守恒方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。如 Na2CO3 中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得 c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OHOH，水电离产生的 H和 O
24、H的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的 H和 OH以什么形式存在。如：Na2CO3 溶液中得质子(H)失去质子(H)即 c(OH)2c(H2CO3)c(HCO3)c(H3O)或 c(OH)2c(H2CO3)c(HCO3)c(H)。二、溶液中离子浓度比较的四种类型1不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c(NH4)由大到小的顺序：。2弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO 溶液中存在的电离平衡有：HClOHClO、H2OHOH，溶液中微粒有 H2O
25、、HClO、H、OH、ClO，由于 HClO 电离程度小，且 H2O 的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O 除外)是 c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的电离方程式是 H2CO3HCO3 H、HCO3HCO23。碳酸溶液中存在的微粒有 H2O、H2CO3、H、HCO3、CO23、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 c(H2CO3)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)。3单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=
26、NH4 Cl、H2OHOH。水解：NH4 H2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离子有 NH4、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。(2)碳酸钠溶液先分析 Na2CO3 溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO23、H2OHOH。水解：CO23 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 Na、CO23、HCO3、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na)c(CO 23)c(OH)c(HCO3)c(H)。(3)碳酸氢钠溶液先分析 NaHCO
27、3 溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO 23、H2OHOH。水解：HCO3 H2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 Na、HCO3、CO23、H、OH。由于 HCO3 的电离程度小于 HCO3 的水解程度，所以溶液中离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)。(4)亚硫酸氢钠溶液先分析 NaHSO3 溶液中的电离、水解过程。电离：NaHSO3=NaHSO3、HSO3HSO23、H2OHOH。水解：HSO3 H2OH2SO3OH。溶液中存在的离子有：Na、HSO3、H、SO23、OH。由于 HS
28、O3 的电离程度大于 HSO3 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)c(OH)。4混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在 0.1 molL1NH4Cl 和 0.1 molL1 的氨水混合溶液中：由于NH3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在 0.1 molL1 的 HCN 和 0.1 molL1 的 NaCN 混合溶液中：由于 H
29、CN 的电离程度小于 CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，且c(HCN)c(Na)0.1 molL1。125 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na)c(A)，则下列描述不正确的是()A该溶液的 pH7BHA 为弱酸，A的水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02 molL1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)A 该混合溶液中存在 Na、A、OH与 H 4 种离子，根据c(Na)c(A)，再结合电荷守恒知溶液中 c(OH)c(H)，溶液呈碱性，pH7，
30、说明 HA 为弱酸，且 A的水解程度较大，故 A 项错误，B 项正确；由物料守恒可知，C 项正确；因 n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒可知，D 项正确。2在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D pH11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)c(OH)103 molL1，而 pH3 的 CH3COOH 溶液中 c(H)103
31、molL1，c(CH3COOH)远远大于 103 molL1。两者等体积混合后，形成 CH3COOH 与CH3COONa 的混合液，且 c(CH3COOH)远大于 c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。学习效果随堂评估自测 NO.31 2 3 4 5 1对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体1 2 3 4 5 B 明矾溶液中 Al3水解，溶
32、液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H)增大，溶液仍无色，A 项错误；CH3COONa 溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B 项正确；氨水中加入少量 NH4Cl(固体)，抑制 NH3H2O 的电离，溶液红色变浅，C 项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入 NaCl 对溶液酸碱性无影响，D 项错误。1 2 3 4 5 2下列说法正确的是()AAlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3D泡沫灭火器中常使
33、用的原料是碳酸钠和硫酸铝1 2 3 4 5 C AlCl3 溶 液 和 NaAlO2 溶 液 的 水 解 方 程 式 分 别 为 AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl 和 NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为 Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项 A 错；很显然所配得的 FeCl3 溶液中混有杂质 SO24，选项B 错；由于 Fe33H2OFe(OH)33H，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去 Fe3杂质，选项 C 正确；为了加快产生 CO2 气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项 D 错。1 2 3
34、 4 5 3在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在 CO23 H2OHCO3 OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，cHCO3 cOHcCO23 增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH 固体，cHCO3 cCO23 减小 1 2 3 4 5 A 温度不变，水解平衡常数不变，KhcHCO3 cOHcCO23 的值不变，故 A 错误；CO2 与 CO23 反应生成 HCO3，HCO3 比 CO23 水解程度小，所以溶液碱性减弱，即 pH 减小，故 B 正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故 C正确；加入 NaOH
35、固体，OH抑制 CO23 水解，HCO3 的物质的量浓度减小，CO23 的物质的量浓度增大，所以cHCO3 cCO23 减小，故 D 正确。1 2 3 4 5 4室温下，将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)1 2 3 4 5 B HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O 过量，所以c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。1 2 3 4 5 5在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是()溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸pH1111331 2 3 4 5 A在溶液、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH均减小B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：C将溶液、等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D将 a L 溶液与 b L 溶液混合后，若所得溶液的 pH4，则ab119答案 C点击右图进入 基 础 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!
